Радиальное распределение вероятности

Рис. 8. Радиальное распределение вероятности нахождения электрона (электронной плотности) на расстоянии г от ядра

Рис. 94. Способы описания 2/)-состояния электрона атома водорода а — электронное облако б — граничная поверхность в —радиальная волновая функция г — радиальное распределение плотности вероятности д — радиальное распределение вероятности нахождения электрона в атоме

Рис. 3. Радиальное распределение вероятности нахождения электронов в атоме

Рис. 2.23. Радиальное распределения вероятности нахождения электронов в атоме натрия. 1 — для десяти электронов К- и L-слоев 2 — для Зз-электронов 3 — для Зр-электронов.

Следует отметить, что максимум функции радиального распределения вероятности нахождения электронов в атоме водорода для Ь, 2р, Ъ(1, 4/ и т. д. состояний отвечает расстоянию г от ядра, равному радиусу соответствующей боровской орбиты (см. разд. 1.6). [c.28]

График радиального распределения вероятности для 2р-электрона (рис. 2.16) имеет вид, сходный с рис. 2.15, с той разницей, что вероятность обнаружения электрона на некотором расстоянии от ядра всегда положительна. Положение максимума на кривой распределения вероятности не зависит от выбора направления. Однако высота этого максимума зависит от направления она наибольшая, ко-гда радиус-вектор совпадает с направлением оси х, [c.56]

Рис. 21. График радиального распределения вероятности в атоме натрия

Как видно из (1.30), квантовые числа п и / входят в выражение-функции к, поэтому они определяют функцию радиального распределения вероятности пребывания электрона в атоле. Графики этих функций для атома водорода показаны иа рис. 1.6. По оси ординат отложены значения умноженные на Апг . Введение [c.21]

Каждая АО имеет на кривой радиального распределения вероятности нахождения электрона в элементе пространства (говорят — электронной плотности) определенное число максимумов. Всегда присутствует основной максимум. Общее число максимумов в радиальном распределении электронной плотности для конкретной орбитали может быть найдено через ее значения главного и орбитального квантовых чисел [c.60]

Рис. I.e. Радиальное распределение вероятности пребывания электрона для различных состояний атома водорода.

Зависимость величины Ажг ф" от г изображена для 15-электрона на рис. 2.11 (подобные графики называются графиками радиального распределения вероятности нахождения электрона). [c.54]

Рис. 2.11. Радиальное распределения вероятности для 1 -электрона.

Рис. 2.14. Радиальное распределение вероятности для 2з- (а) и 3 -электронов (6).

Более сложный вид имеют и графики радиального распределения вероятности для 2з- и Зй-электронов (рис. 2.14). Здесь появляется уже не один максимум, как в случае 1з-электрона, а соответственно два или три максимума. При этом главный максимум располагается тем дальше от ядра, чем больше значение главного квантового числа п. [c.55]

Рис. 2.16. Радиальное распределение вероятности для 2р-электрона.

Рис. 2.17 приближенно передает форму электронного облака не только 2р-электронов, но также и р-электронов третьего и последующих слоев. Но графики радиального распределения вероятности имеют здесь более сложный характер вместо одного максимума, изображенного в правой части рис. 2.16, на соответствующих кривых появляются два максимума (Зр-электрон), три максимума (4р-электрон) и т. д. При этом наибольший максимум располагается все дальше от ядра. [c.56]

Рис. 1.4. Радиальное распределение вероятности нахождения 15-электрона в атоме водорода

Как видно из (1.30), квантовые числа п к I входят в выражение функции Я, поэтому они определяют функцию радиального распределения вероятности пребывания электрона в атоме. Графики этих функций для атома водорода показаны на рис. 1.6. [c.24]

Как видно из (1.68), квантовые числа п и / входят в выражение функции поэтому они определяют функцию радиального распределения вероятности пребывания электрона в атоме. Графики этих функций для атома водорода показаны на рис. 17. По оси ординат здесь отложены значения R r), умноженные на 4 кг . Введение этого мно- [c.38]

Рис. 3. Радиальное распределение вероятности для основного энергетического состояния электрона в атоме водорода

Особенности собственных функций. Радиальная составляющая функции о, ф) или радиальная функция Р г) задается квантовыми числами пи/. Указанные квантовые числа характеризуют функцию радиального распределения вероятности пребывания [c.53]

На рис. 18 даются кривые радиального распределения вероятностей локализации электронов для р-, (1- и /-состояний в функции атомных радиусов, максимумы которых отвечают определенным расстояниям. Однако формы электронных облаков здесь значительно усложнены. В отличие от 5-об-лаков, все остальные не имеют сферической симметрии. Не вдаваясь в теоретические детали этого вопроса (см. специальные руководства), отметим, что для -облака его форма не меняется, независимо от того, накладывается ли на атом внешнее магнитное или электрическое поле (здесь влияет только величина радиуса). [c.35]

Радиальное распределение вероятности 35-электрона атома натрия указывает на проникновение этого электрона во внутренние К- и [c.65]

Рис. 22. Радиальное распределение вероятности нахождения З -электрона в атоме натрия

Как видно из уравнения (40), гг и I определяют Д-функцию, а следовательно, и функцию радиального распределения вероятности пребывания электрона в атоме вдоль направления, в котором угловая часть функции равна постоянной величине. Орбитали с различным набором nul принято обозначать сочетанием цифры, равной п, с латинской буквой, соответствующей I. Буквы S, р, d, f, g, h взяты из спектроскопической практики (см. раздел 3.2) и соответствуют значениям I, равным [c.90]

Рис. 55. Радиальное распределение вероятности для уровней водорода, т. е.

Фиг. 7. Радиальное распределение вероятности аЯ (п1) для нескольких нижних уровней водорода. (Абсциссы — радиус в атомных единицах.)

Мы знаем, что Zf r)- Z при г- О и Zf r)- при г большем, чем радиус атома". Если мы имеем дело с таким состоянием атома, в котором радиальное распределение вероятности имеет при г —острый максимум, то естественно предположить, что энергия электрона приближенно равна его энергии в куло-новом поле с потенциалом [c.313]

Таким образом, амплитуда волны де Бройля получает статистическое истолкование, а для единичной частицы — вероятностное. Такое объяснение в квантовой механике является одним из постулатов, справедливость которого подтверждается опытом. Его выдвинул впервые Макс Борн. Из этого следует, что волны де Бройля не материальны, т. е. не связаны с каким-либо переносом вещества или энергии, а являются волнами вероятности. Волнообразно меняется лишь вероятность нахождения частицы. Причем в зависимости от энергии электрона это распределение будет каждый раз иным в соответствии с видом функции Ч . Электрон в таком случае предстанет перед нами в виде облака , форма которого зависит от энергии электрона. Зависимость распределения плотности электронного облака с расстоянием г от ядра обычно изображается кривой радиального распределения вероятности (см. рис. 11). В оболочке радиуса Го концентрируется основная доля электронной массы и заряда. [c.54]

Изменение электронной вероятности или плотности с расстоянием г от ядра обычно изображается в виде кривой радиального распределения вероятности. Эта кривая показывает [c.20]

График радиального распределения вероятности для 2/ -элек-трона (рис. 16) имеет вид, сходный с рис. 15, с той разницей, что [c.81]

Так, в атоме натрия (иорядковый номер Z— 11) ближайшие к ядру К- и -слой заняты десятью элект 10иами одиннадцатый электрон ирннадлел<ит к М-слою (п = 3). На рис. 21 кривая / изображает радиальное распределение вероятности для суммарного электронного облака десяти внутренних электронов атома натрия ближайший к ядру максимум электронной плотности соответствует /(-слою, второй максимум — -слою. Преобладающая часть внешнего электронного облака атома натрия расположена вне области, занятой внутренними электронами, и потому сил ьно [c.85]

Вероятность нахожаения электрона в шаровом слое радиуса г и толщиной с1г пропорциональна (г)гМг и называется радиальным распределением вероятности. Функции радиального распределения при различных п приведены на рис. 3, на котором видно, что, [c.19]

Рис. 1.6. функции радиального распределения вероятности пребывания алек1-рона для paзличнbLx состояний атома водорода [c.24]

Графики радиального распределения вероятности нахождения электрона в атоме дают возможность определить форму электронных облаков. s-Электронное облако (/=0) обладает сферической симметрией. Вероятность обнаружения электрона в атоме водорода имеет максимальное значение при радиусе сферы, равном 0,053 нм, что соответствует радиусу первой боровской орбиты. уО-Электронное облако (/=1) имеет осевую симметрию и форму, схожую с объемной восьмеркой или гантелью. Относительное пространственное положение электронных облаков р-подуровня определяется осями координат, вдоль которых они вытянуты, поэтому для них приняты обозначения р , р и р . d-Элек-тронные облака (/=2) имеют более сложную форму. [c.84]

Радиальное распределение электронной платности. Распределение электронной плотности относительно ядра изображают с помощью кривой радиального распределения вероятности (рис. 9). Эта- кривая показывает вероятность того, что электрон находится в тонком концентрическом шаровом слое радиуса г толщины (1г вокруг ядра. Объем этого слоя (1= 4жт 6г. Общая вероятность нахождения электрона в этом слое (4ят2с1г) 2 [c.25]

Анализ уравнения (11.30) показывает, что, начиная от нулевого значения г, величина Апг растет сначала быстрее, чем падает множи-тель ( , ) , а затем роли меняются плотность электронного облака для 15-состояния (рис. 15) возрастает до некоторого максимума, а затем падает. В ряду последовательных 5-состояний 18, 2я, Зх и т. д. с увеличением радиуса электронная плотность попеременно нарастает и спадает. На рис. 15 приведены кривые радиального распределения вероятностей нахождения электрона по 5-подуровням атома водорода. [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология