Аммония гидрофторид

Аммоний бифторид Аммоний гидрофторид ЫН НРа [c.44]

Аммоний гидрофторид см. Аммоний фтористый кислый [c.36]

Растворяется в водном растворе гидрофторида аммония [c.168]

Определение ванадия в четыреххлористом титане [353]. Анионный комплекс V(V) с ПАР в присутствии нитрона экстрагируется хлороформом. Определению не мешают А1, Са, Сг, К, Mg, Мп, Na, W, Zr, SO4", N-, 50-кратные количества Мо, 25-кратные — Nb, Sn, Та. Титан маскируют гидрофторидом аммония, Ре(П1) — тиомоче-виной. В этом случае не мешает 0,35 мг железа. Метод позволяет определять 10- % ванадия. [c.124]

Фторид-гидрофторид аммония Гидроксиламин сернокислый [c.140]

Ход определения. Остаток после обработки азотной и серной кислотами (см. разд. 6.1.2) растворяют нагреванием с 5—10, мл разбавленной (1 9) серной кислоты и раствор переносят в коническую колбу. По охлаждении раствор нейтрализуют добавлением раствора аммиака до образования осадка гидроксида желе-за(1П), стараясь не вводить избытка аммиака (раствор не должен иметь запаха аммиака). Затем прибавляют 1—2 г гидрофторида аммония и перемешивают до его растворения раствор обесцвечивается. После этого прибавляют 0,5 г иодида калия и титруют из микробюретки раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала до исчезновения синего окрашивания. [c.123]

Обычно для установления оптимального значения pH пользуются соответствующим буферным раствором. Очень хорошими свойствами обладает гидрофторид аммония, он действует как буфер, [c.392]

Еще одним примером кристаллов с водородными связями является структура гидрофторида аммония (рис. 5.22). Структура необычайно рыхлая, так как водородные связи Р---Н—N имеют направленный характер. [c.212]

Рис. 5.22. Структура гидрофторида аммония КН4НР (водородные мостики обозначены двойными линиями).

Другой способ основан на упарке плава фторида аммония с отгонкой части аммиака при этом получают смесь фторида и гидрофторида аммония, которую разлагают при 200—330 °С серной кислотой [c.210]

Это позволяет перерабатывать на ценную белую сажу, обладающую хорошими адсорбционными свойствами, любой кремнеземистый материал. Процесс сводится к обработке кварцевого песка и других ЗЮг-содержащих материалов раствором фторида аммония при нагревании. Процесс идет через промежуточное образование гидрофторида аммония по реакции [c.211]

Нагреванием раствора фторида аммония с гидроксидом алюминия получают аммониевый криолит. При этом в газовую фазу вследствие диссоциации NH4F удаляется аммиак, в растворе образуется гидрофторид аммония, который и взаимодействует с гидроксидом алюминия [c.218]

Аммоний фтористый кислый Аммоний бифторид Аммоний гидрофторид ЫН4НР2 [c.41]

Фторид азота (HI) NF3, получаемый электролизом расплавленного гидрофторида аммония NH4HF2,— бесцветный газ. Соединение достаточно устойчиво и не взрывоопасно. [c.347]

По св-вам к Г.М. близки гидрофториды аммония (см. Аммония фторид) и гидразина Известны также двойные гидрофториды (напр., ЫН НР NaHpJ). [c.569]

Для интенсификации процесса растворения окалины, особенно при большой ее толщине, а также песка и других силикатных загрязнений, к хлороводородной кислоте добавляется фторид натрия или фторид (гидрофторид) аммония в соотношении ЫаР(ЫН4р) НС1= (0,5—1) 5. [c.139]

Сущность метода. После предварительного разложения комплексных соединений медь находится в растворе в виде двухвалентных катионов. Для связывания обычно присутствующего железа (И1) pH раствора приводят к 3,5—4 и прибавляют гидрофторид аммония ЫН4Нр2, затем вводят иодид калия, который, реагируя с ионами Си +, выделяет иод. Последний оттитровывают стандартным раствором тиосульфата натрия с крахмалом. [c.123]

Фторид аммония NH4F можно получить по способу, предложенному еще Берцелиусом, нагреванием смеси, состоящей из 1 ч. хлорида аммония и 2 /4 ч. фторида натрия. При слабом нагревании фторид аммония сублимируется и осаждает ся на холодной крышке сосуда. Он очень легко растворим в воде и расплывается на влажном воздухе. В растворе он в заметной степени раЛадается на аммиак и кислый фторид (гидрофторид). [c.849]

Поэтому его нельзя приготовить упариванием смеси растворов аммиака и фтористого водорода, так как при этом выделяется аммиак и кристаллизуется гидрофтюрид аммония [NH41HF2 (уд. вес 1,21, т. пл. 124°). Гидрофторид аммония, так же как и плавиковую кислоту, можно применять для травления стекла. Он дает более шероховатое травление, чем плавиковая кислота. В спиртовой промышленности и пивоварении его используют в качестве дезинфицирующего средства, особенно для дезинфекции шлангов и трубопроводов. Нейтральную соль применяют в медицине. [c.849]

Образовавшийся гидрофторид аммония (этот продукт может быть получен отдельно и использован непосредственно для растворения кремнеземистых материалов) затем взаимодействует с ЗЮг 4ЫН4НР2 + ЗЮа = 4NH4p + 5 Р4 + 2Н2О, [c.211]

Изучен процесс сушки влажных кристаллов NH4F в пневмосушилке в токе воздуха и получен продукт с содержанием основного вещест-ва>99,0% и гидрофторида аммония 0,2—0,3%. Оптимальные условия эксперимента найдены методом планирования эксперимента. Полученная математическая модель зависимости содержания основного вещества от трех факторов (содержание основного вещества в исходном продукте, температура и скорость воздуха) с достаточной гочностью описывает процесс сушки NH4F в пневмосушилке. Табл. 1, рис. 1, библиогр. 2 назв. [c.211]

На базе дпользования гексафторокремневой кислоты в нащей стране и за рубежом отработана технология и налажено производство таких практически важных соединений, иак криолит, трифторид алюминия, гексафто-росиликаты натрия, калиия и аммония, фториды и гидрофториды щелочных металлов. Среди них важнейшими, конечно, являются фториды алюминия. Уже в 1975 г. четвертая часть фтористых соединений, необходимых для алюминиевой промышленности капиталистических стран, производилась из отходящих газов заводов минеральных удобрений. Успешно решается эта задача в нашей стране. [c.154]

Смотреть страницы где упоминается термин Аммония гидрофторид: [c.236] [c.368] [c.698] [c.57] [c.15] [c.45] [c.45] [c.78] [c.87] [c.206] [c.210] [c.497] [c.264] [c.34] [c.166] [c.113] [c.34] [c.318] [c.318] [c.320] [c.130] [c.210] [c.212] [c.206] [c.210]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология