Растворяющая скорости растворения

Скорость растворения изменяется во времени. По мере увеличения концентрации раствора скорость растворения [c.205]

Для всех растворов скорость растворения оксидов железа увеличивается с ростом концентрации, температуры и скорости движения кислоты. [c.7]

При удалении медных покрытий следует учитывать, что но мере выработки составов растворов скорость растворения уменьшается. [c.104]

Количество ионов, переходящих из кристаллического вещества в раствор в единицу времени, т. е. скорость растворения, будет поэтому наиболее высокой в начальные моменты соприкосновения вещества с растворителем. По мере увеличения концентрации ионов в растворе скорость растворения его будет непрерывно понижаться. Наоборот, скорость выделения ионов из раствора в начальный момент равна нулю и станет [c.21]

Этим объясняется малая зависимость значений /пас от потенциала. Такое постоянство скорости миграции ионов в пленке означает, что градиент потенциала Дф/б в ней практически постоянен Следовательно, при сдвиге потенциала в положительную сторону (росте Дт -) толщина пленки 6 должна увеличиваться. С росто.м pH раствора скорость растворения пленки при постоянном потенциале у.меньшается соответственно снижается значение ас и увеличивается стационарная толщина пленки. Все эти выводы о толщине пленки подтверждаются результатами измерений. [c.340]

Соляная кислота вызывает наиболее сильную коррозию с возрастающей скоростью. В 10% растворе НС1 при содержании олова в бронзе 5—10% скорость коррозии составляет 80—90 г м -сутки). При длительных испытаниях в нерегенерируемом растворе скорость растворения во много раз больше. [c.280]

С повышением концентрации раствора скорость растворения постепенно уменьшается, а скорость кристаллизации растет. В насыщенном растворе это приводит к установлению так называемого подвижного равновесия между нерастворенным и растворенным веществом [c.114]

При определенной концентрации ионов в растворе скорости растворения и осаждения становятся равными, т. е. Ь = Ь2. Подставляя их значения, получаем [c.25]

Состав растворов Скорость растворения с поверхности на глубину образца, мм/час [c.71]

Оказалось, что, начиная с концентрации 1,0 ммоль-см" аммиака в растворе, скорость растворения кислоты не зависит от состава раствора. [c.101]

Скорость растворения пропорциональна площади поверхности твердого вещества, а также разности концентраций граничного слоя и раствора. При заданной концентрации раствора скорость растворения может быть увеличена за счет повышения концентрации граничного слоя. В большинстве случаев этого можно достигнуть повышением температуры, что в свою очередь влечет за собой понижение вязкости и увеличение турбулентности, т. е. [c.212]

Наконец, к причинам задержки в достижении равновесия при смачивании следует отнести растворение или сорбцию молекул твердого тела смачивающей жидкостью, приводящее к понижению ее поверхностного натяжения и, следовательно, краевого угла. Растворение состоит из двух процессов — непосредственного взаимодействия твердой поверхности со смачивающей жидкостью и диффузии продуктов растворения от поверхности через покрывающую ее пленку насыщенного раствора скорость растворения определяется вторым процессом. Равновесный краевой угол устанавливается лишь тогда, когда растворение заканчивается, т. е. когда смачивающая жидкость становится насыщенным раствором с постоянным поверхностным натяжением. Поэтому при вычислении напряжения смачивания, или работы адгезии, под Ож-т следует подразумевать поверхностное натяжение не смачивающей жидкости, а насыщенного раствора смачиваемого в ней вещества. Этим фактом нельзя пренебречь, поскольку все считающиеся нерастворимыми в воде поверхностно-активные вещества сильно понижают ее поверхностное натяжение, растворяясь в крайне незначительных концентрациях. Так, цетиловый спирт, растворимость которого в воде практически равна нулю, при контакте с водой понижает ее поверхностное натяжение на 50%. [c.14]

В азотной кислоте с увеличением концентрации раствора скорость растворения алюминия возрастает, достигает максимума и затем сильно уменьшается при переходе к более высоким концентрациям. Наибольшая скорость растворения алюминия в азотной кислоте наблюдается в пределах средних концентраций, наименьшая в очень разбавленных растворах и в концентрированной кислоте. С повышением температуры защитные свойства пленки понижаются. [c.150]

Влияние температуры. Повышение температуры раствора действует на процесс растворения меди в двух противоположных направлениях. С одной стороны, с повышением температуры раствора скорость растворения меди возрастает (особенно в интервале 60—75° С. С другой стороны, с повышением температуры раствора растворимость кислорода в нем уменьшается, и примерно при 90 С кислород почти совсем перестает растворяться. Соответственно понижению растворимости кислорода уменьшается и скорость окисления и растворения меди. Поэтому вначале, пока понижение растворимости кислорода не столь велико, повышение температуры раствора ускоряет растворение меди затем, при дальнейшем повышении температуры — выше 85° С, наступает резкое уменьшение скорости растворения меди вследствие незначительного содержания кислорода в растворе. [c.162]

Скорость растворения стеклообразных сплавов, содержащих менее 9 ат. % бора, измерялась в 0,25—0,75 N растворах едкого натра. В пределах погрешности измерения скорость растворения не зависела от перемешивания раствора. Скорость растворения стеклообразных сплавов повышается по мере увеличения [c.224]

Скорость растворения можно увеличить путем измельчения вещества (при этом поверхность соприкосновения растворяемого вещества с растворителем становится больше), перемешиванием и нагреванием раствора. Скорость растворения изменяется во времени. [c.183]

По мере увеличения концентрации раствора скорость растворения уменьшается, так как при этом все более вероятным становится обратный процесс возврата частиц из раствора в кристаллическую решетку (процесс кристаллизации). [c.183]

С равновесием такого же типа мы уже встречались при растворении кристаллических веществ в воде по мере насыщения раствора скорость растворения уменьшается, скорость кристаллизации возрастает, и наступает момент, когда эти скорости становятся равными, устанавливается видимое равновесие, но оба процесса продолжаются. [c.13]

П. Если необходимо приготовить насыщенный раствор вещества, растворимость которого в воде неиЗ вестна, вещество добавляют небольшими порциями, каждый раз добиваясь полного растворения, до тех пор, пока последняя порция уже не будет растворять ся. Следует иметь в виду, что с повышением концентрации раствора скорость растворения падает. Поэтому быть уверенным, что состояние насыщения достигнуто, можно лишь в том случае, если количество твердого вещества не уменьшилось после по крайней мере получасового перемешивания раствора. [c.52]

Теплота этого процесса не может быть измерена в калориметре непосредственно, так как окорость образования uS04-5H20 мала. При образовании устойчивого кристаллогидрата теплоту гидратации можно определить калориметрически. Практически теплоты образования кристаллогидратов определяют по разности теплот растворения безводной соли и кристаллогидрата в большом количестве воды. При интенсив ном перемешивании раствора скорость растворения описывается уравнением (VI.13). Если растворять тонкоиз-мельченный безводный сульфат меди в большом количестве раст-(вора концентрации, близкой к насыщенному раствору, то при быстром перемешивании гидратация сульфата меди пройдет мгновенно, а растворение будет происходить медленно, так как (Снас—С) близко к нулю. Таким образом, измеренный тепловой эффект будет соответствовать только теплоте образования кристаллогидрата. [c.135]

При погрул<ении металла, например цинка, в воду ионы металла, входящие в кристаллическую решетку, под действием диполей воды отрываются и переходят и раствор. Происходит поверхностное растворение металла, отчего на цинковой пластинке остаются в избытке электроны, т. е. она зарядится отрицательно. Возникающий отрицательный заряд будет все в большей степени препятствовать уходу положительных ионов цинка в раствор. Наконец, растворение металла прекратится вообще, точнее между пластинкой и раствором установится динамическое равноиесне, подобное равновесию в насыщенном растворе (скорость растворения металла станет равной скорости обратного втягивания положительных ионов цинка из раствора в решетку). [c.278]

Однако в связи со сложностью определения физиологической доступности in vivo в ряде случаев считается возможным установление роли фармацевтических факторов на модели in vitro. В частности, это широко практикуется при исследовании твердых нероральных лекарственных форм — таблеток, капсул,, микрокапсул и др. В подобных исследованиях устанавливают величину скорости перехода из лекарственной формы в раствор (скорости растворения) опре- [c.22]

Испытание на растворение устанавливает величину скорости перехода из лекарственной формы в раствор (скорость растворения) лекарственного вещества в течение определетшого времени. Скорость характеризуется количеством вещества (в процентах от дозы), перешедшего в растворитель. Процесс растворения лекарстветтых веществ описывается уравнением [c.573]

Полученные для названных растворов скорости растворения двух боратов п гипса при 98° приведены на рис. 3. Там же приведены данные по скорости растворения минералов в тех же растворах, иредварительно насыш авшихся гипсом. [c.20]

Механизм действия перлитных фаз следующий. Перлит имеет слоистую пластинчатую структуру с соотношением толщин феррит-ной и цементитной пластинчатых фаз (7-8) 1. Толщина пластин в зависимости от условий термической обработки может меняться примерно в 10 раз, в частности для феррита — от 0,1 до 1,0 мкм, причем чем тоньше пластины, тем более они искривлены. В нейтральных средах феррит растворяется на 1-2 порядка величины быстрее, чем цементит. С усилением кислотности раствора скорость растворения феррита возрастает еще на несколько порядков величины, а скорость растворения цементита если и изменяется, то не более, чем в 10 раз. [c.129]

Известно, что в кислой среде железо неустойчиво. С повышением pH раствора скорость растворения железа заметно снижается, и при pH = 7,5 растворение его практически прекращается. Разрушение железа в нейтральной воде происходит в основном под действием растворенного в ней кислорода с образованием ионов трехвалентного железа, причем скорость коррозии зависит от концентрации растворенного железа. Скорость растворения железа в холодных концентрированных растворах щелочи очень мала, с повышением температуры она заметно возрастает, но и в горячих щелочах быстро падает по достижении определенной концентрации ионов железа в растворе. По данным Р. Шольгера изучавшего химическое растворение порошкообразного железа в кипящих растворах щелочей, его переход в раствор прекращается по достижении определенной концентрации ионов железа, которая (при соответствующих температурах кипения) составляет [c.208]

Растворение иридия. Спрессованные пластины аффинированного иридия площадью 30 каждая погружают в стакан с 200 мл НС1 (1 1). Растворение производят при помощи переменного тока при плотности тока 0,15 а/см и напряжении 5 в. При этих условиях процесс растворения протекает спокойно и не сопровождается кипением и разбрызгиванием раствора. Скорость растворения иридия составляет около 0,35 г/час. При увеличении активной поверхности металла и плотности тока скорость растворения может быть значительно увеличена. Растворяют приблизительно 20 г металла и берут для аналива часть раствора, содержащую 5—7 г иридия. [c.291]

Медь обладает хорошей стойкостью в разбавленных растворах едких щелочей, кроме аммиачных растворов. Скорость растворения ее в разбавленном аэрируемом растворе едкого натра возрастает с повышением концентрации NaOH и достигает резкого максимума приблизительно при 8% NaOH. При дальнейшем возрастании концентрации NaOH скорость-.растворения падает. В отсутствие кислорода коррозия уменьшается. [c.274]

Ионы благородных металлов (золота, платины, меди и др.) вызывают пассивность титана и в высококонцентрированной соляной кислоте, в которой обычно титан активен и растворяется. Скорость растворения кроллевского титана в 10 н. соляной кислоте, составляющая без аэрации 92—120 1 (м сутки), снижается при добавке 20 и 200 мг Си + на 1 л кислоты соответственно до 30 и 0,27 гЦм - [c.431]

Как видио из табл. 2 с ростом концентрации соли сернокислого родия в растворе скорость растворения сний ается. Характер изменения скорости растворения в завнсимости от концентрации электролита (в пересчете на металлический родий) представлен на рисунке. [c.373]

Сравнение скоростей растворения терефталевой кислоты и терефталата аммония при одинаковых условиях подтверждает предположение о том, что, начиная с концентрации 1,0 ммоль-см аммиака в растворе, скорость растворения терефталевой кислоты замедляется в результате ухудшения отвода терефталата аммония-с поверхности, где протекает реакция (рис. 12). [c.102]

Постепенное приближение к равновесию для системы, содержащей кристалл такой соли, можно представить так. При введении трудно растворимого вещества, например АдС1, в воду начинается взаимодействие кристаллической решетки с молекулами воды. Ионы решетки, например Ag+ и С занимают в ней фиксированные положения, у которых и колеблются тем сильнее, чем выше температура системы. Наличие таких колебаний у ионов, из которых слагается поверхность твердого вещества, приводит к тому, что некоторые из них настолько отходят от положения пркоя, что начинают испытывать большее притяжение со стороны окружающих диполей воды, чем от ближайших противоположно заряженных ионов. В результате такие ионы отрываются от поверхности кристалла, гидратируются и переходят в раствор. Сразу же после погружения кристалла в воду скорость перехода ионов в раствор будет относительно высокой, но по мере возрастания концентрации гидратированных ионов в растворе скорость растворения будет падать, а скорость обратного врастания [c.157]

Влияние содержания нитрата никеля в растворе. В присутствии нитрата никеля в растворе скорость растворения никеля возрастает и тем больше, чем выше [Концентрация нитрата иикеля. При содержании в травочном растворе 900 г/л нитрата никеля 1и 60 г/л азотной кислоты скорость растворения никеля более чем в 3 раза превышает скорость растворения его в азотной кислоте той же концентрации (60 г/л). [c.364]

Скорость растворения исследованных стеклообразных сплавов не зависит от режима их синтеза, охлаждения и последующей термической обработки. Не зависит скорость растворения также от перемешивания раствора. Скорости растворения, из--меренные в неподвижных растворах и в растворах, перемешиваемых с интенсивностью 200 и 400 об1мин, в пределах погрешности измерения одинаковы. [c.220]