Хлорэтан этил хлористый

Хлорэтан (этил хлористый) [c.404]

Обычно трихлорэтилен производят из ацетилена через 1,1,2,2-тетра-хлорэтан. Для этого ацетилен хлорируют в растворе тетрахлорэтана при 80°, используя в качестве катализатора хлористую сурьму или хлорное железо. Чтобы избежать перегревов в местах высоких концентраций ацетилена и хлора, процесс проводят при очень энергичном перемешивании и тщательной регулировке температуры. При обработке кипящим известковым молоком 1,1,2,2-тетрахлорэтан теряет одну молекулу хлористого водорода. Отщепление хлористого водорода можно вызвать также нагреванием при 600°, а в присутствии хлористого бария — при более низкой температуре (230—320°) [9, 10] [c.168]

Хлорэтан см. Этил хлористый. [c.283]

Хлорэтан, или хлористый этил, СгН С применяется в производстве тетраэтилсвинца РЬ (СгН ) , являющегося антидетонатором для моторного топлива. Хлористый метилен — негорючий и сильно летучий растворитель. [c.330]

Хлорэтил (хлорэтан, этилхлорид, этил хлористый) 0,2 с.-т. 4 [c.602]

Этил хлористый (хлорэтан) 0.10 [c.34]

Хлористый винил из дихлорэтана получают действием на хлорэтан спиртового раствора щелочи или каталитическим пиролизом его при высоких температурах. Первую реакцию проводят периодическим способом, загружая в реактор, снабженный мешалкой, обратным холодильником и обогревающей рубашкой, едкий натр (0,5 вес. части), этиловый спирт (0,5 вес. части) и дихлорэтан (1 вес. часть). В качестве побочных продуктов образуются этиленгликоль и следы ацетилена. Недостатком этого метода являются большой расход едкого натра и спирта и периодичность работы аппаратуры. [c.793]

Этилхлорид (хлорэтан) получают хлорированием этана при 400 °С или же присоединением хлористого водорода к этилену в присутствии хлорида алюминия. Служит местно-анестезирующим средством, в больших масштабах используется при синтезе антидетонационной присадки— тетраэтилсвинца (см. раздел 2.2.19.10). [c.299]

Фотохимическое хлорирование этана на свету при температуре 125—150°С позволяет получать преимущественно хлористый этил (хлорэтан) [c.102]

Хлорэтил Хлорэтан, этилхло-рид, этил хлористый 0,2 [c.19]

Попытки приготовления пентахлорэтана хлорированием в жидкой фазе симметричного тетрахлорэтана в присутствии катализаторов были безуспешныг, при этом всегда получался гексахлорэтан. Однако имеются указания, что пентахлорэтан может быть получен при хлорировании тетрахлорсоединения под влиянием химически активного света Физические свойства хлорпроизводных этана даны в таблице в гл. 20. Хлорэтан (этилхлорид, хлористый этил) представляет интерес с точки зрения возможного применения его для синтезов этилового спи рта и его производных. [c.779]

Этил хлористый СН3СН2С1 (хлорэтан). Характеристика. Газ ири охл аждении огущаётоя в жвдкость служит исходным материалом для получения тетраэтилсвинца используется для местной анестезии. [c.105]

Тетрахлорметан (четыреххлористый углерод) Хлорэтан (этилхлорид, хлористый этил) Трихлорэтен (трихлор-этилен) [c.9]

Хлорэтан-1-сульфокислота получена с небольшим выходом действием сернистокислого натрия на хлористый этилиден [116]. В качестве побочных продуктов реакционная смесь содержит ацетальдегид и альдегидные смолы. Сульфохлорид образуется с выходом 50% нри хлорировании водной суспензии тритиоацетальдегида [69г, 117] или его раствора в ледяной уксусной кислоте. Кипящая вода гидролизует его в сульфокислоту. Кипящий метиЛовый спирт действует аналогичным образом, тогда как с кипящим этиловым спиртом сульфохлорид не реагирует для этой реакции необходима температура 130. Превращение сульфохлорида в кислоту происходит, вероятно, через промежуточное образование эфира [c.125]

Хлористый этил (хлорэтан) С2Н5—С1 — газ, способный конденсироваться при небольшом давлении в жидкость, кипяш,ую при + 12,4°С. В больших количествах хлористый этил используется для получения антидетонатора — тетраэтилсвинца (ТЭС), в качестве этилирующего агента и в медицине (для местной анестезии). [c.97]

В производственных (условиях, а также при изучении работы различных опытных адсорбционных установок для очистки сточных вод применяли в качестве экстрагентов адсорбированных веществ из углей хлористый метил в виде насыщенных паров в смеси с жидким конденсатом, хлорэтан, метанол, этанол, ацетон, бензол, хлорбензол, б)утилацетат и др. В большинстве случаев эти экстрагенты относятся к легковоспламеняющимся веществам, что препятствует их широкому применению. [c.121]

Окислительное хлорирование этана приводит к получению хлорэтана. При увеличении избытка хлористого водорода и кислорода при температуре 300 °С можно получить до 40% дихлорэтана. При более высоких температурах (500 °С) выделяют смесь хлорэтанов и до 50% винилхлорида. [c.134]

Количество побочных продуктов может быть значительно кращено, если вести сульфирование в растворителе (лучше в, хлорэтане). При этом количество образующихся сульфохлори не превышает 4—5%. К тому же не происходит вспенивания м сы, легче отделяется хлористый водород. Сульфирование хл сульфоновой кислотой должно слагаться из двух стадий п текающего при низких температурах собственно процесса суль рования и выдержки, имеющей целью отдувку остатков хло стого водорода. Обе стадии могут осуществляться по непрерыв схеме при использовании одного секционированного сульфуратс Влияние условий сульфирования на изомерный состав образ щихся сульфокислот иллюстрируется данными табл. 4.2.2. [c.133]

Лейчер, Эмери, Бомфолк и Парк [824] измеряли энтальпию реакции между хлорэтаном и водородом с образованием этана и хлористого водорода ими получено значение АЯ/з д д) = = —25,8 ккал молъ. Кейси и Фордхам [199] на основании результатов измерения энтальпии сгорания получили значение д) = [c.583]

Линии I — вода II — хлор 111—этан IV — этан (рециркуляция) V— винилхло-рид VI — этан, винилхлорид VII — хлорэтан, дихлорэтан VIII — хлорированные продукты IX — дихлорэтан X — хлористый этил XI — хлор XII — этан, этилен и хлорированные продукты XIII — трихлорэтан. [c.19]

H3 H2 I Хлорэтан Хлористый этил, хлористоводородный эфир -138,7 12,2 0,910 [c.505]

Гексахлорэтан можно также получить пропусканием ацетилена в кипящую хлористую серу. Выход можно повысить, если в образующуюся при этом смесь пропускать попеременно хлор и ацетилен Тетрахлорэтан можно весьма быстро и почти количественно превратить в гексахлорметан действием хлора Г присутствии света — или от открытой дуговой лампы, или от лампы с парами ртути. В случае прекращения реакции в тот момент, когда введен приблизительно 10%-ный избыток хлора (в сравнении с требующимся для образования пентахлорэтана), можно получить в качестве промежуточного продукта пента-хлорэтан [c.515]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология