Кислоты происходящие из лимонной

Яблочная и лимонная кислоты принимают участие в цикле трикарбоновых кислот, называемом также циклом лимонной кислоты, или циклом Кребса, — универсальном этапе окислительного катаболизма углеводов, липидов и других соединений в присутствии кислорода. В ходе цикла трикарбоновых кислот происходит, кроме того, образование предшественников аминокислот. [c.260]

Число молекул оксалоацетата в митохондрии. В последней реакции цикла лимонной кислоты происходит дегидрирование малата, в результате чего регенерирует оксалоацетат, необходимый для [c.505]

При действии на лимонную кислоту серной кислоты происходит типичное для а-оксикислот отщепление муравьиной кислоты (см. стр. 566), причем образуется ацетондикарбоновая кислота НООС—СН2—СО—СНг—СООН. [c.602]

Как уже отмечалось выше, окисление лимонной кислоты происходит труднее, чем винной или молочной. Это объясняется тем, что при кипячении лимонной кислоты с минеральными кислотами и некоторыми окислителями образуется ацетон [9, 10]. Так как окисление в описанных условиях проводится бихроматом калия при кипении в сернокислой среде, то одним из промежуточных продуктов и является ацетон, который окисляется довольно трудно [11]. [c.335]

Эта реакция была открыта в 1951 г. советским военным химиком Б.П.Белоусовым как гомогенная осциллирующая во времени реакция окисления лимонной кислоты смесью бромата калия КВгОз в присутствии сульфата церия Се(804)2 как катализатора окислительно-восстановительных процессов. В растворенной смеси этих веществ в разбавленной серной кислоте происходят периодическая реакция синхронного восстановления ионов церия, сопровождающаяся одновременным образованием ионов Вг [c.386]

Ацетил-коэнзим А обладает очень высоким потенциалом переноса ацетильных групп на другие акцепторы. В результате такой реакции происходит удлинение углеродной цепи акцептора. Например, при взаимодействии ацетил-КоА со щавелевоуксусной кислотой образуется лимонная кислота и освобождается КоА. Активированные таким образом ацетильные группы передаются затем другим акцепторам, что лежит в основе разнообразных биосинтезов. КоА способен активировать не только уксусную кислоту, но и другие кислоты жирного и ароматического ряда (янтарную, изовалериановую и т. д.). [c.252]

С помощью серы-35 было показано, что полное осаждение сульфат-ионов из растворов щавелевой и лимонной кислот происходит лишь при большом избытке хлорида бария (150—200%) [c.94]

Этим объясняется экспериментально наблюдавшийся эффект активирования реакции такими окси- и дикарбоно-выми кислотами, как лимонная, винная, щавелевая, салициловая и другие [7—И]. Известно, что эти кислоты легко образуют с ванадием (V) комплексы, в которых затем происходит восстановление У(У) до У(1У) и окисление активатора. Особенно велика скорость этой внутрикомплексной окислительно-восстановительной реакции при высоких температурах, используемых для проведения каталитической реакции. [c.183]

Последовательность реакций при окислении высших жирных кислот изображена на фиг. 109. В этом процессе участвует два метаболических цикла цикл жирных кислот и цикл лимонной кислоты. В результате каждого оборота цикла жирных кислот происходит отщепление двууглеродного фрагмента (остатка уксусной кислоты) цикл повторяется до тех пор, пока дальнейшее отщепление двууглеродных фрагментов станет невозможным. Таким образом, например, из пальмитиновой кислоты, которая состоит из 16 углеродных атомов, образуется 8 двууглеродных единиц. [c.394]

Так как пируват (благодаря существованию дополнительных стадий карбоксилирования см. гл. XI) является предшественником различных ди-и трикарбоновых кислот цикла лимонной кислоты, а следовательно, и всех тех углеводов и аминокислот, которые происходят от этих соединений, то реакция (XII.38) служит для фотосинтезирующей клетки ключевой стадией в процессе восстановительного синтеза важнейших соединений. [c.332]

При действии на лимонную кислоту серной кислоты происходит типичное для й-оксикислот отщепление муравьиной кислоты (стр. 489), причем образуется ацетондикарбоновая кислота НООС—СНа—СО—СНг—СООН, при нагревании распадающаяся на СОг и ацетон. [c.514]

Качественно иная картина происходит в том случае, когда в среде наряду с пластификатором имеются посторонние источники углеродного питания. При испытании фталатных пластификаторов в питательной среде с сахарозой были обнаружены такие органические кислоты, как лимонная, яблочная, винная и др. Однако мы полагаем, что образование этих соединений обусловлено не разрушением самих пластификаторов, а использованием сахарозы как источника питания. [c.65]

На рис. 19 показана замена на катионит-смоле иона Ы(1 на ионы ЫН . В связи с образованием комплексной кислоты Hз[Nd( it)J, которая значительно сильнее лимонной кислоты, происходит заметное увеличение кислотности среды. При новом, более низком, значении pH указанная комплексная кислота распадается, и в растворе появляются свободные ионы неодима [c.396]

При сорбции лимонной кислоты на цитратной форме анионита дауэкс-2 обмена ионов не может быть, поскольку в системе присутствуют анионы только одного сорта. Специальными опытами было проверено, что в случае сорбции лимонной и винной кислот на анионите в бромидной и иодидной формах в принятых нами условиях ионный обмен не происходит. Поглощение кислот ионитом в этом случае происходит по типу молекулярной сорбции. На хлор-форме дауэкс-2 разной сетчатости наряду с сорбцией молекул кислот происходит и обмен ионов. Количественно обмен изучался определением С1 -иона в равновесном растворе меркуриметрическим методом. О сорбции молекул оксикислот судили по изменению концентрации кислоты при помощи едкого бария. [c.183]

Рис. 13-6. Три стадии катаболических превращений основных питательных веществ клетки. На стадии I сотни белков и многие виды полисахаридов и липидов расщепляются на составляющие их строительные блоки. На ртадии П эти строительные блоки превращаются в один общий продукт-ацетильную группу ацетил-СоА. На стадии III различные катаболические пути сливаются в один общий путь-цикл лимонной кислоты в результате всех этих превращений образуются только три конечных продукта. Расщепление нуклеиновых кислот происходит также поэтапно, но здесь этот процесс не показан, поскольку его вклад в удовлетворение энергетических нужд клетки сравнительно невелик.

Таким образом, за один цикл лимонной кислоты происходит окисление одной молекулы ацетил-КоА или одной молекулы пировиноградной кислоты до СО2. Коферменты, восстановленные в цикле Кребса, окисляются в дыхательной цепи. [c.401]

Автор нашел также, что ниобий дает стабильные и четкие волны в растворах кислот винной, лимонной, щавелевой и др. Однако в этих средах не происходит разделения волн ниобия и титана. [c.321]

Таким образом, в цикле лимонной кислоты происходит окисление питательных веществ и извлечение энергии в виде высокоэнергетического водорода (2Н+ -I- 2е ) его переносчиками НАД и ФАД. Восстановленные переносчики (НАДН и ФАДН ) доставляют водород к внутренним мембранам митохондрий, где передают его на так называемую дыхательную цепь. В этой цепи происходит передача электронов к молекулярному кислороду с образованием молекулы НдО и создается электрохимический градиент концентрации Н , за счет энергии которого происходит синтез АТФ в процессе окислительного фосфорилирования. [c.54]

То, что щавелевая, винная и лимонная кислоты многоосновны, не имеет существенного значения для комплексообразования. В растворах малоновой, янтарной и адипиновой кислот ниобиевая кислота не растворяется. Так же ведет себя ниобиевая кислота и в растворах кислых аммонийных со-лей этих кислот. Лишь в малоновой кислоте происходит очень слабое растворение, вероятно, обусловленное образованием менее стойкого шестичленного кольца. В -окси-масляной кислоте растворимость ниобиевой кислоты также незначительна. Однако обнаружено, что в щелочном растворе сульфо-салицилата натрия ниобиевая кислота образует желто-зеленый раствор, содержащий комплексы состава 1 1 и 1 2 [142], хотя салицилаты образуют с ниобиевой и танталовой кислотами нерастворимые осадки. [c.50]

Таким образом, на образование каждой молекулы аланина затрачивается 34-(6/12) -4- 1 = 18 молекул АТФ. Углеродный скелет аспарагиновой кислоты происходит из щавелевоуксусной кислоты, которая образуется в конце цикла лимонной кислоты. Поэтому при синтезе аспарагиновой кислоты издержки метаболического хозяйства ограничиваются лишь тем количеством щавелевоуксусной кислоты, которое требуется для восстановления цикла. Как уже было показано, это составляет пять молекул НАД- Н и две молекулы АТФ. Кроме того, одна молекула НАД - Н затрачивается на восстановительное аминирование кетоглутаровой кислоты, так что на синтез одной молекулы аспарагиновой кислоты расходуется (6/12)-34 + 2 = 19 молекул АТФ. [c.73]

Поскольку в 3 iV H l в отсутствие лимонной кислоты происходит гидролиз оксохлороренат-иона с полным разрушением хлоридного комплекса, то состав цитратного комплекса, по-видимому, можно описать формулой [Re0(H2 it)(0H)4] [65а]. [c.41]

I Разложение лимонной кислоты при нагревании в присутствии ерной кислоты происходит по типу разложения а-гидроксикар-])Новых кислот. Получающиеся при этом муравьиная и ацетон-якарбондвая кислоты в результате последующих превращений бразуют конечные продукты — воду, монооксид углерода, дйок-углерода и ацетон. [c.261]

Молибден и вольфрам образуют также комплексные соединения с органическими кислотами — винной, лимонной, щавелевой. Однако и в этом вопросе еще нет достаточной ясности несмотря на то, что практически эти кислоты часто применяются для устранения влияния вольфрама при некоторых аналитических операциях. Исследование, выполненное Г. С. Савченко [156] при помощи оптического метода, подтвердило ранее высказывавшуюся точку зрения о том, что при взаимодействии вольфрамата натрия с лимонной, винной н щавелевой кислотами происходит только реакция обмена — образуется вольфрамовая кислота, находящаяся в растворе в виде гидрозоля. Такого же типа реакцию наблюдала Г. С. Савченко при взаимодействии молибдата натрия с винной и лимонной кислотами, а со щавелевой кислотой молибден образует комплексное соединение Нг[МоОз(С2О4)]. Последующими исследованиями, проведенными И. В.Тананаевым и А. А. Воронцовой [157] методом электропроводности, подтверждено образование этого комплексного соединения молибдена и указано, что и в случае вольфрама ионы кислорода в молекуле вольфрамата заменяются, по-видимому, ионами оксалата, что приводит к образованию комплексного иона NaW205( 204)3- Оксалат натрия и оксалат аммония не обнаруживают взаимодействия с вольфра-матом натрия, поэтому эффект, наблюдаемый в случае щавелевой кислоты, должен быть связан с наличием ионов водорода. По-видимому, дальнейшие исследования, притом другими методами, позволят, как и считают авторы работы [15 , получить дополнительные данные для выяснения состояния вольфрама в растворах щавелевой кислоты. [c.67]

Позднее было показано, что триггер выполняет две функции. Во-первых, он служит субстратом для реакций цикла Кребса и сопутствующего образования АТФ, необходимого для активации жирной кислоты. Во-вторых, он служит партнером для конденсации остатков уксусной кислоты, которые окисляются посредством реакции цикла Кребса. Кеннеди и Ленинджер считают, что окисление жирных кислот происходит в митохондриях. В присутствии Mg+ , АТФ, щавелевоуксусной и малоновой кислот (последнюю использовали для разобщения реакций цикла Кребса) накапливались лимонная и янтарная кислоты. В отсутствие же триггера реакции накапливалась ацетоуксусная кислота. [c.298]

Вслед за открытием -аминомасляной кислоты в ткани мозга в этом органе была обнаружена декарбоксилаза глутаминовой кислоты [214, 215]. Некоторые другие ткани также проявляют слабую глутаматдекарбоксилазную активность, однако в основном образование -[-аминомасляной кислоты происходит в мозге. Значение этой аминокислоты и пути ее превращения в организме окончательно не выяснены. Известно, однако, что -аминомасляная кислота вступает в реакцию переаминирования с а-кетоглутаровой кислотой, причем образуются глутаминовая кислота и полуальдегид янтарной кислоты (стр. 227). Поэтому есть основание думать, что обмен этой аминокислоты может протекать путем ее окисления в цикле лимонной кислоты через янтарную кислоту [c.202]

ДИЛИ на индифферентном электролите — азотнокислом калии, где потенциал меди равен +0,02 в (полярогр. /). Ьосстанов-ление меди из его комплекса с лимонной кислотой происходит обратимо (полярогр. 2). Сдвиг потенциала полуволны (до —0,08 в) свидетельствует о комплексообразовании. Введение в раствор соли меди трилона Б сдвигает величину Ещ до —0,5 в (полярогр. <5) и изменяет наклон кривой, что фиксирует необратимое восстановление металла нз его комплексоната. [c.278]

Небольшие примеси продуктов распада желатины — жела-тозы — способствуют образованию периодических отложений осадка, но при дальнейшем увеличении содержания продуктов распада в желатине образование колец замедляется или вовсе не происходит. Примеси органических кислот, например лимонной кислоты, при малой концентрации способствуют образованию колец. [c.250]

Выяснено, что процесс дыхания как аэробного, так и анаэробного (брожение) начинается с присоединения фосфорной кислоты к глюкозе, и в результате сложных превращений одна мо лекула глюкозы превращается в 2 молекулы пировиноградной кислоты. В дальнейшем, в зависимости от условий, процесс идет по-разному при достаточном количестве воздуха из нее образуется ряд органических кислот — янтарная, лимонная, яблочная, которые затем окисляются до углекислоты и воды таким образом происходит аэробное дыхание. При недостатке воздуха пи-ровиноградкая кислота превращается или в спирт и углекислоту (спиртовое брожение), или, если процесс идет по линии молочнокислого брожения, образуется молочная кислота и СО2. Анаэробный тип дыхания нежелателен, особенно для солодового зерна, потому что зародыш отравляется спиртом и зерно теряет всхожесть. [c.51]

При внедрении в кристаллическую решетку ионов с валентностью более 4 (Sb +, Та +, W +, Мо +) оттенок ТЮг становится синеватым, что объясняется образованием ионов Т +. Рутил более чувствителен к действию примесей, чем анатаз. Способность ТЮг к выделению малых количеств кислорода и обратному его поглощению является причиной исключительной фотохимической активности ТЮг, которая проявляется под действием ультрафиолетовых лучей и лучей видимой области спектра. При освещении солнечным светом взвеси Т10г в органических жидкостях (глицерине, растворе маннита, виноградного сахара, спиртовом растворе винной, миндальной, лимонной кислот) происходит их окисление в результате [c.108]

Коиилексообразующее действие лимонной кислоты. Диссоциация лимонной кислоты происходит по следующим стадиям [c.187]

Изучение экстракции ванадия (III) и (IV) производили в интервале pH 1—6 в присутствии 5-кратного избытка комплексующих агентов по отношению к ванадию. Контроль pH вели с помощью рН-метра ЛПУ-01, в качестве лигандов исследовали лимонную, винную, сульфосалициловую кислоты и фторид натрия. Полученные данные показывали, что при использовании растворов сульфосалициловой кислоты происходит количественное извлечение ванадия (IV) на колонку в широком диапазоне pH 2— 6. Использование винной кислоты позволяет экстрагировать ванадий (IV) в интервале pH 2—3 из растворов лимонной кислоты и фторида натрия при определенных значениях pH извлекается 50% исходного количества ванадия (IV). [c.122]

Изучая выход флуоресценции этих двух соединений как функцию от температуры и pH, Веллер смог вычислить ДЯ, Д5 и для реакции, а также величину рК для р-иафтола. За величину рК принято значение pH, при котором происходит изменение спектра излучения. Результаты опытов Веллера (рК=3,09) показали, что р-нафтол в возбужденном состоянии представляет собой более сильную кислоту, чем лимонная (рК=3,10), и почти столь же сильную кислоту, как фталевая (рК=2,87). Результаты измерения вре- меьи жизни двух возбужденных состояний (для (R0 ) величина т=0,8Ы0 сек. для (ROH) т= 1, Ы0 сек.) дали возможность определить постоянные скоростей реакций. Результаты опытов указывают на существование промелчуточного образования (РО ) Н. О . [c.85]

Изменение полярности пар. Если нормальный потенциал двух металлов близок друг к другу, направление тока может варьировать в зависимости от состава жидкости, в которую они помещены. Олово катодно по отношению к железу в случае, когда эти металлы помещены в растворы их собственных солей в эквивалентной концентрации, но в лимонной кислоте Хор 2 нашел, что олово быстро становится анодным по отношению к железу благодаря стабильности комплексных ионов станноцитратов, уменьшающих концентрацию катионов олова. В таких случаях часто полярность изменяется со временем. Хор, например, заметил, что изменение направления тока, протекающего между оловом и железом в лимонной кислоте, происходит после 5—10 сек. погружения. В случаях, когда начальная электродвижущая сила невелика, полярность может быть изменена селективной аэрацией того металла, который без аэрации был бы аноден. Автор изучал изменение электродвижущей силы в зависимости от времени и аэрации пар стали с цинком, кадмием, алюминием, свинцом, оловом, никелем и медью в дестиллированной воде, кембриджской воде, растворе хлористого натрия и растворах сернокислого натрия. Оказалось, что цинк, кадмий и алюминий обычно анодны, а никель и медь катодны. в то время как полярность олова и свинца была переменной. [c.642]

Б 1953 г. Кэмпбелл и другие сделали очень важное наблюде-1 ие 01И] обнаружили, что при добавлении к неочищенному экстракту из 1- леток Pseudomonos aeruginosa лимонной и изоли-мопной кислот происходило образование глиоксиловой и янтарной кислот. Реакция была представлена следующим уравнением СНг—СООН н [c.351]

B03M0/iuibtx механизмов превращения лимонной кислоты через изолимонную в янтарную и глиоксиловую. Дальнейшее превра-щепне янтарной кислоты происходит обычным путем, через цикл трикарбоновых кислот. [c.352]

Цикл лимонной кислоты начинается сдекарбоксилирования (потери СОа) пировиноградной кислоты. Образующийся при этом окисленный двухуглеродный фрагмент конденсируется с четырехуглеродной щавелевоуксусной кислотой, образуя лимонную кислоту, содержащую шесть атомов углерода. Это окисление сопряжено с восстановлением одной молекулы НАД+ до НАД-Н. Затем лимонная кислота перестраивается, окисляется и декарбоксилируется, образуя еще одну молекулу СОа и пятиуглеродную а-кетоглутаровую кислоту. Это окисление лимонной кислоты сопряжено с восстановлением еще одной молекулы НАД до НАД-Н. Получающаяся в результате а-кетоглутаровая кислота в свою очередь окисляется и декарбоксилируется с образованием третьей молекулы СОа и четырехуглеродной щавелевоуксусной кислоты. Этот процесс включает ряд стадий, одна из которых сопряжена с фосфорилированием одной молекулы АДФ неорганическим фосфатом с образованием одной молекулы АТФ. Окисление а-кетоглутаровой кислоты сопряжено также с восстановлением еще трех молекул НАД+ до НАД-Н. К этой стадии процесса исходная молекула пировиноградной кислоты оказывается полностью окисленной в результате последовательных актов декарбоксили-рования каждого из трех ее атомов углерода с образованием трех молекул СОд. Затем происходит конденсация образовавшейся молекулы щеве-левоуксусной кислоты с другой молекулой пировиноградной кислоты, образованной при гликолизе, и таким образом щавелевоуксусная кислота опять возвращается в цикл лимонной кислоты. При полном окислении одной молекулы пировиноградной кислоты поглощается три молекулы воды, восстанавливается пять молекул НАД+ в НАД-Н и фосфорили- [c.66]

Образование глутаминовой кислоты занимает центральное место в биосинтезе аминокислот, так как именно при синтезе этой аминокислоты неорганическое соединение аммиак превращается в органический амин. Как видно из фиг. 30, на одном из средних этапов цикла лимонной кислоты происходит образование пятиуглеродной дикарбоновой кислоты— а-кетоглутаровой. Под действием фермента глутаматдегидрогеназы а-кето-группа образовавшейся а-кетоглутаровой кислоты замещается ионом неорганическою аммония, что приводит к образованию глутаминовой кислоты. Этот этап, получивший название аминирования, включает восстановление а-кетогруппы, сопряженное с окислением одной молекулы НАД-Н в НАД [c.71]

Еще в прошлом веке биологи заметили, что в отсутствие воздуха (в анаэробных условиях) клетки образуют молочную кислоту (или этанол), тогда как в аэробных условиях они используют кислород, образуя СО2 и Н2О- Усилия по выяснению путей аэробного метаболизма в конце концов сосредоточились на окислении пирувата и привели в 1937 г. к открытию цикла лимонной кислоты, называемого также циклом трикарбоновых кислот или циклом Кребса. В большинстве клеток в цикле лимонной кислоты происходит около двух фетей всех реакций окисления углеродных соединений. Главные конечные продукты этого цикла - СО2 и NADH. СО2 выделяется как побочный продукт, а молекулы NADH передают свои богатые энергией электроны в дыхательную цепь, в конце которой эти электроны используются для восстановления О2 до Н2О. [c.437]

По крайней мере некоторые из реакций, входящих сейчас в цикл лимонной кислоты, происходят уже у сбраживающих организмов, разумеется в анаэробных условиях. У клостридиев и метанобразующих бактерий эти реакции могут поставлять аминокислоты [727, 728], особенно глутамат, образен со, 2iHl Oj [c.137]

Перед окончанием роста культуры отбирают 5 мл пробы (или больше) и добавляют к 5 мл смеси немеченых соединений, содержащей достаточное количество H2SO4, так чтобы конечный pH был равен 1,5—1,8. При этом происходит остановка реакции и перевод всех присутствующих в среде метаболитов в кислотную форму. Смесь немеченых соединений (при использовании Е. oli) содержит следующие компоненты, растворенные в основной ростовой среде этанол, уксусную кислоту, пиро-виноградную кислоту, муравьиную кислоту, фумаровую кислоту, молочную кислоту, янтарную кислоту и лимонную кислоту. Ввиду малых количеств конечных продуктов в 5—10 мл культуральной среды использование смеси немеченых соединений существенно для получения количественного выхода радиоактивных конечных продуктов, образуемых клетками. Концентрация каждого компонента смеси равна 0,1 М, за исключением фумаровой кислоты, концентрация которой составляет 0,05 М. Смесь немеченых соединений вместе с культурой центрифугируют для удаления клеток. Надосадочную жидкость отделяют и хранят до анализа в замороженном состоянии. При исследовании разных организмов требуется приготовление смесей различных немеченых соединений. Их состав, естественно, зависит от природы ко- [c.433]

В 1951 г, Б. П. Белоусов 01крыл гомогенную периодическую шмическую реакцию окисления лимонной кислоты смесью брома-1а калия КВгОэ и сульфата церия Се (804)2- В смеси этих веществ, растворенных в разбавленной серной кислоте, происходи т реакция восстановления церия [c.286]

Регулирование pH среды также имеет большое значение. Так, например, лимонная и итаконовая кислоты образуются плесенями лучше всего при относительно низких значениях pH, для чего в начале процесса можно использовать соляную или серную кислоту, но лучше прибавить немного лимонной или итаконовой кислоты. Превраш,ение глюкозы в глюконовую кислоту происходит лучше в нейтральной среде или при pH 6,5, поэтому в процессе ферментации приходится непрерывно добавлять щелочь. Связанные с этим повторные пробы и добавки сильно увеличивают опасность заражения кроме того, при этом трудно следить за объемом. Если получают какую-либо кальциевую соль, например глюконат кальция, то вопрос разрешается прибавлением избытка мела в начале ферментации образующаяся кислота автоматически нейтрализуется. Во многих случаях лучше всего проводить реакцию в ферментаторе емкостью 20 л, снабл<енном автоматическим приспособлением для титрования, благодаря чему значение pH сохраняется постоянным, а вся система остается закрытой и стерильной при этом жидкость может циркулировать из главного фэрментатора в небольшую камеру с электродами. [c.16]

Еще в прошлом веке биологи заметили, что в анаэробных условиях клетка образует молочную кислоту (или этанол), а в присутствии кислорода-СО2 и Н2О. Пытаясь выяснить пути аэробного метаболизма, исследователи в конце концов сосредоточили внимание на окислении пирувата, что привело к открытию в 1937 г. цикла лимонной кислоты, известного также как цикл тршар-боновых кислот или цикл Кребса. Сейчас известно, что в большинстве клеток в цикле лимонной кислоты происходят примерно две трети всех реакций окисления углеродных соединений. Основные конечные продукты этого цикла-СО2, НАОН и РАВНг. NADH и РАВНг передают свои электроны [c.13]