Вильямса потенциалы

Окислительно-восстановительный потенциал атома железа гема в цитохроме с определяется аксиальными лигандами. Влияние апобелка на уровень окислительно-восстановительного потенциала исследовали Мур и Вильямс [659]. В этой работе были сопоставлены окислительно-восстановительные потенциалы соединений, моделирующих гем [660], а также использована структурная информация [c.254]

Еще одно уточнение уравнения Больцмана состоит в том, что при перенесении иона из объема раствора в определенную точку двойного слоя необходимо совершить работу против собственной ионной атмосферы. Соответствующие расчеты выполнены Вильямсом [24]. Как показано, влияние этого фактора становится меньше при увеличении содержания ионов в дисперсионной среде для потенциала порядка 100 мв и хх- 0 погрешность, связанная с использованием уравнения Больцмана , составляет приблизительно 5%, а при ifo = 200 мв — около 8%. Существенный вклад в распределение потенциала вблизи заряженной поверхности, согласно исследованиям Левина и Белла [25], вносят так называемые полостные ( avity) эффекты. Они вызваны тем, что гидратированный ион, входящий в диффузную часть электрического двойного слоя, должен вытеснять заряд, который занимает конечный объем вблизи границы раздела фаз. Такой переход приводит к изменению потенциала в точке, отвечающей центру иона, и является причиной возникновения потенциалов полостей [17]. Обе составляющих суммарного изменения потенциала имеют различные знаки. [c.18]

Неприемлемость очень резких потенциалов отталкивания несомненна. Хендриксон [40] указал, что при описании свойств циклодекана отталкивание Н... Н не должно превышать 1 ккал/моль при 2 А, тогда как потенциал Мэсона и Кривого [29] дает 6,9 ккал/моль, а потенциал Симмонса — Вильямса [33] — 7,4 ккал/моль. Аналогичное замечание сделано Аллинл ером с сотр. [44], а также Глейшером и Шлейером [45]. [c.200]

J —универсальный потенциал Китайгородского [44] 2 — потенциал Вильямса П15] 5 потенциал Полтева и Сухорукова l 14] 4 — потенциал Дашевского 1119] 5 — потенциал Бартелла Е120] 6 — потенциал Скотта и Шерага [111] 7 — потенциал Рамачандрана — Флори [121] 8, 9 — потенциалы Абрахамсона [68] с разными членами притяжения. [c.104]

Потенциостатические испытания [172— 174] были использованы Вильде и Вильямсом [172] при исследованиях критического потенциала пробоя нержавеющих сталей (типа 430 и 304) в растворе, содержащем 1 моль/дм Na l. В этих испытаниях было показано, что природа газа, используемого для насыщения раствора, оказывает заметное влияние на значение [c.578]

Вильде и Вильямс [172] использовали раствор концентрацией 0,1 моль/дм , представляющий собой окислительно-восстановительную систему Fe( N)6 /Fe( N)g . Такой раствор при испытаниях в условиях полного погружения для нержавеющей стали типа 403 дает потенциал коррозии —0,100 В (по отношению к н.к.э). Выбор этой системы был основан на предпосылке, что вероятность адсорбции больших анионов должна быть меньше, чем растворенного кислорода, и тем самым создается менее устойчивая пассивность. Образова- [c.578]

В присутствии даже малых количеств электролитов метод Вильямса и Уотермана не очень пригоден. Иа электродах собираются больщие количества кислоты и щелочи, которые растекаются по камерам. Градиент pH не будет уже столь плавным, как в упомянутых выше опытах Спайса, и практически все изменение pH лока-ли,зуется между двумя соседними камерами. Так как крайние значения связаны с высокой проводимостью, то и градиент потенциала будет локализован в одной точке, а в других частях прибора водородные и гидроксильные ионы и соответствующие им ионы будут переносить большую часть тока и разделение будет очень плохим. [c.262]

Средние расстояния между соседними атомами соответствуют притягивающей ветви межатомного потенциала, и только в области больших плотностей при 0>О,95 они попадают в область отталкивающего потенциала. Значения межатомного расстояния во (2) и (3) приближениях различаются лишь в 4 знаке и в критической точке дают 1,151 (в единицах а), в нриближении Брэгга—Вильямса — 1,160, теория Хендерсона дает 1,154. [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология