Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Потенциал Китайгородского

    Потенциал Китайгородского содержит, таким образом, лишь один параметр го. Приведенное выше выражение дает очень хорошие результаты при вычислении конформаций малых молекул и макромолекул, в частности биополимеров (см. [10]). [c.124]

    При подсчете энергии решетки использовался универсальный потенциал Китайгородского в двух вариантах 1) с равновесными радиусами, предложенными Китайгородским—Гн = = 1,3 А, Го=1,6 А, гс=1,9 А и 2) с завышенными значениями радиусов — гн = 1,5 А, го=1,8 А, гс= 2,1 А. Для каждой пространственной группы определялся минимум функции и с1, ф) или и с1, ф, г). Результаты представлены в табл. 2. [c.77]


    ПОТЕНЦИАЛЫ НЕВАЛЕНТНЫХ ВЗАИМОДЕЙСТВИЙ Универсальный потенциал Китайгородского [1] [c.208]

    Шерага [66] и Флори [67] показал, что для пептидов все три потенциала дают удовлетворительные результаты. Насколько эти три потенциала различно ведут себя в существенной для равновесных конформаций области расстояний 2,2 -ьЗ,8 А, наглядно видно из рис. 2.12, приведенного в книге Дашевского [63]. Для сахаров наилучшее согласие с опытом дал наиболее идеализированный потенциал Китайгородского. [c.210]

    Используя универсальный потенциал Китайгородского [c.78]

Таблица 2.3. Равновесные расстояния для универсального потенциала Китайгородского Таблица 2.3. <a href="/info/761452">Равновесные расстояния</a> для универсального потенциала Китайгородского
    В этой формуле появляется один эмпирический параметр е точно так же, как Uq в (2.90). Если принять е равным 0,82 использовать универсальный потенциал Китайгородского (2.80), то для барьера внутреннего вращения в этане получим 3 ккал/моль. Переносимость эмпирической постоянной 8 из одной молекулы в другую не проверялась расчетами, и потому пока еще трудно сказать, в какой степени предложенный подход окажется перспективным. [c.123]

    Приведенные модельные потенциалы не учитывают взаимной ориентации взаимод. частиц. Для расчета взаимод. многоатомных молекул произвольной формы Т. Хиллом, а затем А.И. Китайгородским был разработан метод атом-атомных потенциалов. Согласно этому методу, межмол. потенциал У записывается в виде суммы потенциалов парных взаимод. каждого атома а одной молекулы с каждым атомом Ь другой, причем выражается к.-л. простой аналит. ф-цией, напр, потенциалом Букингема [c.14]

    Китайгородский ввел универсальную функцию U(r), так называемый атом — атом потенциал. В случае пары атомов он выражает взаимодействие универсальных нейтральных атомов и характеристических зарядов на яд-ра.х, вообще говоря, отличных от атомного номера. Функция Китайгородского имеет вид [c.124]

    Интересно, что вычисление 2 дает значения параметров, более близкие к экспериментальным, тогда как для низкомолекулярных соединений радиусы Китайгородского, вероятно, близки к оптимальным. Таким образом, вопрос о равновесных расстояниях, форме ямы и универсальности атом—атом-потенциала требует специального исследования. [c.77]

    J —универсальный потенциал Китайгородского [44] 2 — потенциал Вильямса П15] 5 потенциал Полтева и Сухорукова l 14] 4 — потенциал Дашевского 1119] 5 — потенциал Бартелла Е120] 6 — потенциал Скотта и Шерага [111] 7 — потенциал Рамачандрана — Флори [121] 8, 9 — потенциалы Абрахамсона [68] с разными членами притяжения. [c.104]


    Универсальный потенциал Китайгородского (2.25) содержит лишь один параметр — равновесное расстояние Гд. Между тем, Рамачандран [135] показал, что даже при столь жестких ограничениях, накладываемых на параметры потенциала 6-ехр, конформационные расчеты пептидов и в особенности сахаров дают вполне приемлемые результаты. При этом рассматривались два на- [c.108]

    А. И. Китайгородский предложил метод расчета энергии решетки молекулярных кристаллов с помощью атом — атом потенциалов . Каждый атом, входящий в молекулу, рассматривается как некоторый силовой центр. Энергия взаимодействия молекул равна сумме энергий парных взаимодействий атомов i и /, принадлежащих разным молекулам. Энергии взаимодействия атомов Езависят лишь от сорта атомов. Они не зависят от того, в какую молекулу и в каком валентном состоянии атомы входят. Для Емогут быть приняты различные аналитические выражения, например потенциал Леннарда—Джонса и др. Параметры эмпирических соотношений подбираются так, чтобы, зная все межъядерные расстояния в кристалле, можно было получить правильное значение энергии решетки кристалла. Подробное описание этого метода и примеры его применения приведены в монографии А. И. Китайгородского Молекулярные кристаллы [59] и обзоре П. М. Зоркого и М. А. Порай-Кошица [60]. Метод атом—атом потенциалов дает возможность подобрать межатомные потенциалы на основе экспериментальных данных для нескольких представителей какого-либо класса органических веществ, а затем применять полученные кривые для вычисления свойств всех остальных веществ этого класса. Так, например, зная потенциалы взаимодействия атомов С и С, С и Н, Н и Н, можно рассчитывать энергию и ряд других свойств множества кристаллов углеводородов. [c.98]

    На рис. 1.3 сопоставлены потенциальные кривые энергий невалентных взаимодействий атомов азота, отвечающих разным потенциалам, а при совпадении потенциалов - разным наборам эмпирических параметров. Тем не менее, как видно из рисунка, различия между кривыми невелики. Потенциал Букингема с параметрами Д. Бранта и П. Флори (Р) [86] по сравнению с потенциалом Леннарда-Джонса с параметрами Р. Скотта и Г. Шераги (5) [85] имеет более глубокий минимум и более крутой подъем энергии при г < гд. Минимум потенциала А.И. Китайгородского К) [75] отличается самым большим значением равновесного расстояния /д, а потенциал А. Ликвори и соавт. I) [87] - медленным подъемом энергии в [c.115]

    В работе [174] термодинамические свойства воды вычислялись с помощью метода Монте-Карло на основе атом-атом потенциалов Китайгородского. Для водородной связи применялся потенциал Морзе, энергия водородной связи принималась равной 5,5 ккал/моль. Расчеты термодинамических функций, проведенные для температур 300, 320 и 350 ° К, дали )азумное согласие вычисленных и измеренных значений внутренней энергии, теплоемкости и свободной энергии. Метод дает возможность найти расположение и ориентацию молекул НгО В/ЖИдкости. [c.207]

    Неаддитивность взаимодействий многих тел не имеет существенного практического значения для неспецифических взаимодействий с адсорбентом или в молекулярных кристаллах. На соответствующую опытам аддитивность теплот сублимации и теплот адсорбции по атомам или звеньям сложных молекул указывали здесь А. И. Китайгородский и К. В. Мирская (стр. 55) и Н. Н. Авгуль (стр. 73). Дж. Гиршфельдер [3] отметил недавно также, что мы лучше бы аппроксимировали межмолекулярный потенциал, допуская аддитивность парных взаимодействий между атомами двух сталкивающихся молекул и используя простой потенциал Лен-нард-Джонса (6—12) для атом-атомного взаимодействия. Задача заключается в определении подходящих констант для использования в этих атом-атомных функциях. Дополнительные зависимости от углов потребуются в качестве следующего усовершенствования . [c.87]

    В монографии А. И. Китайгородского [13] подробно обосновывается и доказывается плодотворность модели аддитивных атом-атомных взаимодействий при описании межмолекулярных взаимодействий. В соответствии с этой моделью энергия взаилго-действия молекул равна сумме энергий взаимодействия атомов, составляющих молекулу. Потенциал взаимодействия (рц двух атомов в двух различных молекулах определяется в основном [c.33]

    НО вместо зависимости от трех параметров глубины ямы е, крутизны отталкивающей части а ж равновесного расстояния Гц — была оставлена только зависимость от Го, остальные два параметра зафиксирова/гы. Универсальный потенциал, предложенный первоначально Китайгородским [55, 56], имел следующий вид  [c.209]


Смотреть страницы где упоминается термин Потенциал Китайгородского: [c.34]    [c.209]    [c.212]    [c.61]    [c.125]    [c.209]    [c.9]    [c.125]   
Проблема белка (1997) -- [ c.115 ]

Проблема белка Т.3 (1997) -- [ c.115 ]




ПОИСК







© 2024 chem21.info Реклама на сайте