Осмотическое разбавленных

При 22° С осмотическое давление раствора тростникового сахара равно 7,3- Ю Па. Каково будет осмотическое давление, если раствор разбавить в два раза, а температуру повысить на 25° С [c.84]

При 18° С осмотическое давление раствора глицерина 3,039-105 Па. Каково будет осмотическое давление, если раствор разбавить в три раза, а температуру повысить до 37° С [c.84]

Как и все равновесные системы, растворы полимеров обладают свойствами обратимости если изменить условия, в которых находится раствор, а потом создать первоначальные условия, то и свойства раствора станут прежними. Так, например, если 1%-ный водный раствор желатина выпарить на водяной бане, а затем разбавить водой вновь до 1%-ной концентрации, то его вязкость, осмотическое давление, электропроводность восстановятся. [c.201]

При 22°С осмотическое давление 1%-ного раствора тростникового сахара равно 0,73 бар. Каково будет осмотическое давление, если раствор разбавить в 2 раза, а температуру повысить на 25° [c.114]

Ключ к пониманию топологической связи между двумя основными компонентами бактериофага — его белком и его ДНК — дало открытие Андерсона, сделанное в 1949 г. Андерсон обнаружил, что Т-четные фаги утрачивают свою инфекционность, если их подвергнуть осмотическому шоку, т. е. внезапно разбавить дистиллированной водой суспензию фага в концентрированном солевом растворе. На электронных микрофотографиях видно, что такая инактивация вызывается разрывом головки фага, в результате которого фаговая ДНК выходит в окружающую среду. [c.259]

Только что рассмотренная система,состоящая из соли коллоидного основания, отделенного непроницаемой для основания мембраной от раствора соответств аощей кислоты, не находится в равновесии. Если даже молекулярный вес коллоида таков, что его осмотическое давление ничтожно,анионы, связанные с коллоидом, не могут свободно проходить через мембрану, несмотря на то, что она проницаема для них. Это происходит благодаря электростатическому притяжению этих анионов положительными зарядами коллоидного основания. Вследствие этого диафрагма практически непроницаема для анионов. Вследствие этого последние оказывают осмотическое давление на поверхность диафрагмы, стремясь протянуть сквозь нее растворитель и разбавить коллоидный раствор внутри осмотической ячейки. Очевидно, что осмотическое давление внутри ячейки частично уравновешивается внешним давлением, и экспериментально наблюдаемое давление является их разностью. Полагая, что растворы достаточно разбавлены, так что осмотическое давление подчиняется газовым законам, можно подсчитать осмотический эффект, пользуясь общими концентрациями растворенных веществ, как способных к диффузии, так и неспособных. [c.226]

Аммвак-чувствительная мембрана датчика не будет давать стабильные результаты, если использовать ее неоднократно при определении концентраций аммония в воде, превышающих сн == 50 мг/дм для таких вод рекомендуется разбавлять исследуемые пробы, чтобы концентрация была ниже этой величины. На реакщпо датчика воздействует перемещение водного пара через полупроницаемую мембрану, если имеется перепад осмотического давления. Поэтому необходимо, чтобы осмотическое давление пробы после обработки щелочным буферным раствором соответствовало бы осмотическому давлению стандартного внутреннего наполняющего раствора электрода. Для этого необработанные буферным раствором пробы, имеющие общую концентрацию растворенных веществ (т.е. сумму концентраций всех ионов и других соединений в растворе, моль/дм больше чем 0,1 моль/дм, следует разбавить перед измерением так, чтобы это разбавление не понизило содержание аммиака больше, чем до 0,2 мг/дм. Амины могут давать положительное изменение концентрации (табл. 42.) Поверхностно-активные вещества и некоторые органические раство- [c.163]

На дне сосуда находится в избытке твердое вещество А, над ним насыщенный раствор а в С—чистая вода. Допустим, что представляет полупроницаемый, т. е. пропускающий только воду, а не растворенн е вещество, поршень от нагрузки 5 зависит, будет ли поршень двигаться и в каком направлении. Если нагрузка мен1ше давления, происходящего от растворенных частиц— осмотического давления , то 5 поднимется, вода проникнет через поршень, раствор В вследствие этого разбавится и, следовательно, растворится новое количество вещества А. Если нагрузка больше, то 5 опустится, во 1а перейдет из 5 в С, раствор В благодаря этому сделается пересыгценным, вследствие чего вещество А выделится в твердом виде. При одной лишь нагрузке наступает состояние равновесия, и поршень остается неподвижным во всяком положении. Величина нагрузки в состоянии равновесия дает нам непосредственно упругость растворения вещества при данной температуре. [c.169]

Пример 1. При V осмотическое давление тростникового сахара равно 160 ммрт.ст. Каково будет давление, если раствор разбавить в два раза, а температуру его повысить до 27° С [c.157]

Равновесие Доннана выведено для условия электронейтральности обоих растворов. Однако на этапе 2 в нашей модели не сохраняется осмотическое равновесие, так как по внутреннюю сторону мембраны раствор электролита более концентрированный. Для того чтобы разбавить этот раствор, вода диффундирует в клетку. В результате с внутренней стороны мембраны создается избыточное гидростатическое, или осмотическое, давление. В растительных клетках осмотическое давление действительно несколько выше, чем в окружающей среде, но эти клетки не разрываются, так как их стенки окружены плотной оболочкой из клетчатки. Однако такой защитный механизм, вполне пригодный в условиях неподвижной жизни растения, не может быть использован в клетках животных, ведущих активный, подвижный образ жизни. Осмотическое равновесие в животных клетках достигается благодаря тому, что недостаток электролитов в наружной среде компенсируется ЫаС1 (этап 3). Ыа+ не может входить Б клетку, так как мембрана для него относительно непроницаема. Благодаря этому Ыа+, содержащийся во внеклеточной среде, уравновешивает осмотическое давление внутриклеточных органических анионов. Этот механизм оказался очень удобным для клеток морских беспозвоночных животных, так как содержание ЫаС1 в морской воде достаточно ве- [c.133]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология