Плотность водно-спиртовых паров

Рис. 2. Плотность насыщенных водно-спиртовых паров.

Относительная плотность водно-спиртовых растворов при различных температурах представлена на графике (рис. I—3), составленном И. М. Ройтером. Относительная плотность насыщенных водно-спиртовых паров при давлениях от 1 до 1,9 ата представлена на другом графике (рис. I—4), составленном тем же автором. [c.20]

Ассоциация молекул и структура жидкостей. Молекулы таких жиД Хостей, как НР, вода и спирты, могут при образовании водородных связей выступать как акцепторы и доноры электронного заряда одновременно. В результате этого образуются димеры (НР)2, (НзО) , (СНзОН)2 и т. д. Однако ассоциация на этом не останавливается, образуются тримеры, тетрамеры и т. д., пока тепловое движение не разрушает образовавшеюся кольца и]ш цепочки молекул. Энергия на одну водородную связь в таких цепочках возрастает с числом молекул в димере воды 26,4, в тримере 28,4 кДж/моль, Для фтористого водорода в цепочках (НР)2, (НР)з, (НР)4 и (НР)5 и в кольце (НР)б на одну водородную связь приходится 28,9 32,5, 34,6 36,9 и 39,5 кДж/моль соответственно [к-32]. Когда тепловое движение понижено (в кристалле), через водородные связи создается кристал тическая структура. Известная аномалия плотности воды и льда обусловлена водородными связями в кристаллах льда каждая молекула воды связана с четырьмя соседями водородными связями через две неподеленные пары атома кислорода молекула образует две донорные Н-связи и через два атома Н — две акцепторные. Эти четыре связи направлены к вершинам тетраэдра. Образующаяся гексагональная решетка льда благодаря этому не плотная, а рыхлая, в ней большой объем пустот. При плавлении порядок, существующий в кристалле (дальний порядок), нарушается, часть молекул заполняет пустоты и плотность жидкости оказывается выше плотности кристалла. Но в жидкости частично сохраняется льдообразная структура вокруг каждой молекулы (б.иижний порядок). Эта структура воды определяет многие свойства воды и растворов. Структурированы и спирты, но по-иному, так как молекула спирта образует одну донорную и одну акцепторную связь. Эта структура разрушается тепловым движением значительно легче. Возможно структурирование и смещанных растворителей, как водно-спиртовые смеси и др. Оказывая особое влияние на структуру воды, водородные связи налагают отпечаток на всю термодинамику водных растворов, делая воду уникальным по свойствам растворителем. [c.274]

При составлении графиков были использованы обобщенные данные разных авторов. Обобщения особенно касались температур кипения водно-спиртовых растворов и плотности насыщенного пара при разном давлении. Графическая обработка позволила устранить некоторые неточности табличных данных, полученных методами аналитической интерполяции. [c.41]

Плотность насыщенного пара водно-спиртовых смесей р (в кг/м ) прн различном давлении [c.50]

В табл. 37 приведены значения плотности насыщенных водно-спиртовых паров прп давлении 0,10 п 0,11 МПа (1 и 1,1 кгс/см ) по уточненным нами данным А. А. Кирова [12]. Плотность насыщенного пара при давлении 0,105 МПа (1,05 кгс/см ), которая наблюдается в дефлегматорах, и 0,12 МПа (1,2 кгс/см )—в колоннах перегонных и ректификационных аппаратов, вычислена намп по формуле [c.47]

В решении вопроса о природе растворов, естественно, могло помочь изучение жидкостей, образующих раствор. Гипотеза о полимерном строении жидкостей была проверена Рамзаем и Шильдсом в 1893 г., изучившими зависимость их поверхностного натяжения от температуры. Они пришли к выводу, что спирты и органические кислоты, подобно воде, — жидкости ассоциированные, а углеводороды, их галогенопроизводные, а также простые эфиры — жидкости неассоциированные. В 1899 г. Ван-Лаар указал, на то, что наблюдающееся при образовании водно-спиртовых смесей уменьшение объема, а также выделение при этом тепла объясняются переходом ассоциированных молекул в неассоциированные. Эти взгляды Ван-Лаара оказались применимы и к объяснению экспериментальных данных об изменении плотности паров неводных растворов. Классификацию жидкостей по степени их ассоциации от почти неассоциированных (нормальные пентан и его гомологи) до типично ассоциированных (вода и уксусная кислота) разработал Кистяковский [49]. [c.142]

Плотность водно-спиртовых паров [c.47]

На рис. 2 приведен график, составленный автором, для определения плотности насыщенного водно-спиртового пара при разном давлении [37]. [c.51]

При выполнении разных тепловых и продуктовых расчетов применяют физические константы водно-спиртовых смесей плотность жидкостей и паров, скрытую теплоту испарения, удельную теплоемкость, динамическую вязкость и т. п. [c.41]

Степень снижения температуры можно еще увеличить за счет применения водно-спиртовых смесей в качестве горючего. В таких смесях, естественно, уменьшаются теплопроизводительность, температура горения, но растет плотность топлива и улучшаются охлаждающие свойства горючего. Удельный импульс тяги водно-спиртовых смесей снижается в меньшей степени, чем теплопроизводительность. Это объясняется увеличением газообразования и скорости истечения продуктов сгорания за счет роста доли водяного пара. Так, при уменьшении теплопроизводительности на 12—187о удельный импульс тяги снижается только на 8—10% по сравнению с керосинкислородным топливом. [c.111]

Хорошо известно [4], что нуклеофильная активность аминов определяется во многих реакциях не только электронной плотностью свободной электронной пары атома азота, но и сс стерической доступностью. Вопрос о соотношении электронных и пространственных факторов нуклеофильной реактивности аминов в различных реакциях еще далек от разрешения. В этом смысле сведения о реакциошюй способности аминов различного строения в реакцни присоединения к активированным ацетиленам представляет определенный теоретический интерес. Предварительное изучение полярографического восстановления 1,3-дифенилпро-пинона (I) [5] и соответствующих ему р-аминовннилкетонов (И) показало, что эти соединепия восстанавливаются на ртутном капельном электроде в нейтральной водно-спиртовой среде (1 1 по объему) при различных значениях потенциала. Это позволило применить для изучения количественного состава реакционной смеси (ацетиленовый кетон— амин — аминовинилкетон) быстрый и точный полярографический метод. [c.99]

На основе полиэфира кодел может быть получен широкий ряд сополиэфиров, в том числе обладающих очень высокой эластичностью, что позволяет отнести их к типу снйнЭекс-волокон. Так, например, по патенту [4] высоко-эластичное волокно получают из тройного сополиэфира диметилтерефталата, п-гидроксилиленгликоля и политетраметиленгликоля. Волокно формуют по мокрому способу в водную, спиртовую или углеводородную ванну со скоростью до 760 м/мин. После тепловой релаксации на 20% в атмосфере пара с температурой 200 °С получают нити с линейной плотностью 35 текс, с прочностью 36 мН/текс и удлинением 365%. [c.265]

Как уже отмечалось, обменные взаимодействия могут играть существенную роль в протекании еще одного типа процессов — тушении позитрония парамагнитными комплексами по механизму орто-пара-конверсии. К сожалению, в настоящее время мы не располагаем данными для количественного сопоставления констант тушения со спиновыми плотностями на периферии комплекса. Специально проведенные с этой целью исследования [32] показали, однако, что введение иона С1 в координационную сферу Со(II) в водно-спиртовых смесях приводит к значительному увел ичению -константы окорости тушения. И нтересн0 отметить, что в параллельно поставленных опытах по спиновому обмену Со (II) с ТМОПО, БДХ и ДФПГ в тех же условиях влияние иона хлора оказалось аналогичным. [c.184]

Эфирные масла обычно можно распознавать по их более или менее сильному характерному запаху. Они не омыляются, летучи с водяным паром и дают на бумаге пятно, исчезающее в больщинстве случаев довольно быстро. Для более точной характеристики эфирных масел предложено много способов, но все они имеют ограниченное значение. Так, например, описан ряд цветных реакций [7]. Коренманом [8] показана возможность открытия скипидара в спиртовых растворах в водных суспензиях при помощи цветных реакций. Подробное исследование одной из цветных реакций с ванилином—серной кислотой (реакция Розенталера) [9] показало, что эта реакция может иметь некоторое значение в отдельных случаях, например в случае длительно хранившихся масел, но только при условии сравнения с безупречными образцами. Для характеристики эфирных масел использованы цветные реакции с альдегидами и аминами в виде капельных проб [10]. Описана также схема исследования эфирных масел, основанная на определении плотности, температур кристаллизации и кипения, растворимости в спирте и кислотного и эфирного чисел [11]. [c.372]

Черно-коричневое РеС1з (т. пл. 308° С, т. кип, 315° С) может быть очищено возгонкой (в отсутствие воздуха). Плотность его пара вблизи температуры кипения отвечает удвоенной формуле (РезСЦ), выше 750° С — простой. Повышение точки кипения спиртовых и эфирных растворов указывает на простую формулу содержащегося в них хлорного железа. На воздухе РеСЬ легко расплывается. В водных растворах оно очень сильно диссоциировано (V 5 доп. 15 . Магнитные свойства иона Ре" указывают на наличие в нем пяти непарных электронов. [c.163]

При электролитическом восстановлении галоидных алкилов (метод применялся к иодистому и бромистому метилу, этилу и изоамилу) на свинцовом катоде в растере водной или спиртовой щелочи образуются четырехзамещенные свинцовоорганические соединения. Процесс ведется с диафрагмой с небольшими плотностями тока при температуре несколько ниже температуры кипения галоидного алкила. Анодом служит графит. Механизм реакции не изучался, но по бурой окраске реакционной смеси можно заключить, что вначале образуются соединения типа (КаРЬ), , которые при температуре опыта переходят в Р4РЬ с выделением металлического свинца. Тетраалкилсвинец отделяют перегонкой с водяным паром [12—14]. [c.545]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология