Бэм Что такое коллоиды

Гидрофобные коллоиды, частицы которых по своим размерам намного больше обычных молекул, очень неустойчивы. Поэтому максимально достижимая концентрация частиц в таких коллоидах сравнительно невелика. Например, в золях золота значение с не может быть выше чем 10 частиц в 1 см раствора, что при комнатной температуре кТ эрг), согласно уравнению (3.6), соответствует Р = 40 дин/см , или 4-10 атм. Столь малое осмотическое давление нельзя измерить ни непосредственно в осмотической ячейке, ни косвенно эбулиоскопическим или криоскопиче-ским методом. Последние два метода в данном случае неприменимы еще и потому, что кипячение или замораживание неустойчивых коллоидов приводит к их коагуляции. Таким образом, размер частиц гидрофобных коллоидов невозможно определить путем измерения осмотического давления. Зато этот метод широко применяется для определения молекулярной массы высокомолекулярных соединений (т. е. лиофильных систем), что обусловлено меньшим размером их молекул и большей устойчивостью их растворов по сравнению с гидрофобными коллоидами. Устойчивость раство- [c.43]

Лиофобные коллоиды являются гетерогенными высокодисперсными коллоидными системами. К ним принадлежат большей частью системы из неорганических веществ в водной дисперсионной среде, которые и представляют наибольший интерес для нашего курса. Типично лиофобные коллоиды при выделении дисперсной фазы образуют осадки, порошкообразные по структуре и не содержащие значительных количеств дисперсионной среды. Впрочем, наряду с типично лиофобными коллоидами существуют и такие лиофобные в общем коллоиды, которые обладают уже некоторой, и иногда довольно значительной, лиофильностью. К ним принадлежат, например, гидрозоли кремнезема (точнее — кремневых кислот), гидроокиси алюминия и др. В таких коллоидах частицы дисперсной фазы связывают большие количества воды и могут в известных условиях удерживать значительную часть ее ири выделении из раствора, образуя при этом студнеобразные продукты. В определенных условиях такие золи способны даже застудневать (желатинироваться), не выделяя воды, т. е. полностью удерживая (и связывая) ее. [c.507]

Еще более разительный контраст в величине осмотического давления мы увидим, если подсчитаем на основе молекулярно-кинетической теории, чему должно быть равно осмотическое давление таких коллоидов, как, например, золь сернистого мышьяка. Если принять диаметр частиц равным 200 А, то для 1%)-ного раствора ири комнатной температуре расчет приводит в этом случае к величине я = 0,035 см вод. ст., т. е, 0,026 мм рт. ст. Столь незначительные эффекты чрезвычайно трудно измеримы на опыте, тем более что влияние даже весьма незначительных примесей истинно растворенных веществ может перекрыть этот эффект. [c.511]

В некоторых случаях происходят необратимые изменения коллоидной системы при обезвоживании, и изотермы обводнения и обезвоживания не совпадают, так как обезвоженные коллоиды при новом обводнении адсорбируют все меньше воды. Такие коллоиды называют необратимыми. Подобные изменения в природных углях могут происходить и при обычных условиях, вследствие [c.91]

Чтобы ясно представить себе, чем занимается эта наука, надо прежде всего ответить на вопрос, что такое коллоиды или коллоидные системы. С коллоидными системами, встречающимися в природе, человек имел дело с незапамятных времен. Однако изучение эти систем началось сравнительно недавно. [c.9]

По отношению к жидкой фазе, в которой они распределены, коллоидные частицы можно разбить на две большие группы. Представители одной из них хорошо адсорбируют на своей поверхности молекулы вещества окружающей среды и образуют с ними прочные комплексы сольватного типа. Такие коллоиды называются лио-фильными (в частности, для воды — гидрофильными). Каждая частица лиофильного коллоида окружена связанной с ней жидкой оболочкой которая не вполне разрушается даже при слипании отдельных частиц друг с другом. Вследствие этого при образовании более крупных агрегатов в их состав включается и жидкая фаза. [c.609]

Необходимо также иметь в виду, что радиоактивные вещества, находящиеся в воде, способны образовывать коллоиды (коллоидные растворы содержат взвешенные частицы размером от 0,001 до 0,1 мкм). По вопросу о радиоколлоидах в научной литературе имеется несколько направлений, из которых наиболее убедительным является направление, возглавлявшееся И. Е. Стариком [117, 118]. И. Е. Старик считал, что радиоколлоиды состоят из частиц самих радиоактивных веществ и образование радиоколлоидов не сопряжено с адсорбцией ионов радиоактивных элементов на посторонних пылинках, взвешенных в растворе, как это представлялось О. Хану [1191. Эти радиоколлоиды ведут себя своеобразно вещества в них не находятся в состоянии электролита, не диссоциированы на ионы и не участвуют в ионных реакциях [116]. Такие коллоиды проходят через фильтры, но под влиянием случайных величин теряют устойчивость и коагулируют. [c.77]

Таким образом, существо вопроса заключается не в том, являются ли лиофильные коллоиды действительно лио-фильными , а в том, что наиболее характерные и своеобразные свойства растворов высокомолекулярных веществ объясняются наличием длинных цепных молекул (см. восьмую главу), а не сольватацией, хотя для многих полярных полимеров и белков сольватация остается главным фактором устойчивости их растворов заметную роль играет гидратация также в устойчивости таких коллоидов, как золи кремнекислоты, гидроокиси алюминия и др. [c.13]

Суспензоиды. К ним относятся такие коллоиды, которые сохраняют структуру исходного вещества, но имеют при этом высокую степень дисперсности. [c.19]

Что такое коллоид Большинство из вас, дорогие читатели, сразу же смогут привести один или несколько примеров коллоидов. Но, конечно, многие будут удивлены, узнав, насколько часто мы с ними встречаемся. Облака, почва, типографская краска и бумага, из которой изготовлена эта книга, хлеб, масло и молоко, большая часть одежды и обуви, и даже наше собственное тело — все это примеры материи в коллоидном состоянии. [c.7]

В таком случае что же такое коллоид Коллоиды или коллоидные системы, в самом общем смысле, это системы, в которых вещества раздроблены до очень мелких частиц. Эти частицы распределены (диспергированы) в среде, образованной другим веществом. Поэтому коллоиды называют также дисперсными системами (дисперсиями), а среду, в которой распределены коллоидные частицы, —дисперсной средой . [c.7]

В некоторых коллоидных системах частицы коллоида прочно связывают большое число молекул дисперсионной среды и при выделении из раствора удерживают их. Такие коллоиды получили название лиофильных. При выделении их из системы они могут увлекать с собой значительные количества вещества дисперсионной среды, образуя при этом студнеобразные продукты, называемые студнями или гелями. [c.349]

В других коллоидных системах подобного взаимодействия не наблюдается или оно имеет место в значительно более слабой степени. Такие коллоиды называются лиофобными. При выделении из системы типичные представители их выпадают в виде порошкообразных продуктов (хотя в некоторых системах наблюдается и образование студней). [c.349]

Еще более разительный контраст в величине осмотического давления мы увидим, если подсчитаем на основе молекулярно-кинетической теории, чему должно быть равно осмотическое давление таких коллоидов, как, например, золь сернистого [c.361]

Среди неорганических коллоидных систем встречаются и такие, устойчивость золей которых определяется главным образом не адсорбцией ионов, а поверхностной гидратацией, т. е. адсорбцией воды. Такие коллоиды называются гидрофильными. Гидрофильные золи образуют кремниевая кислота, гидрат окиси алюминия и др. [c.53]

Осадки гидрофильных коллоидов имеют большое сродство к диполям молекул воды. Их коллоидные растворы являются очень вязкими. Чтобы вызвать осаждение такого коллоида, требуется добавление большого количества раствора электролита. Выпадающий при этом коагулят (коллоидальный осадок) сильно адсорбирует дипольные молекулы воды и образует студнеобразные или слизистые массы, например силикагель, гель оловянной кислоты, гидрогели окиси алюминия, окиси хрома, окиси железа. Раствор соляной кислоты вначале не осаждает кремниевой кислоты из раствора силиката натрия. При многократном выпаривании кремниевой кислоты с растворами соляной или хлорной кислот кремниевая кислота превращается в практически нерастворимую форму. Гели гидратированной окиси алюминия очень гигроскопичны и даже при прокаливании медленно отдают адсорбированную воду. Осадок полностью теряет воду только при сильном прокаливании. Однако и прокаленный осадок очень гигроскопичен. [c.367]

Для нормальных жидкостей эти два условия, очевидно, достаточно точно соблюдаются. В коллоидных же растворах приходится для частиц допускать отличную от шара форму и, кроме того, необходимо учитывать ряд других факторов, о которых будет сказано ниже. Поэтому для познания свойств коллоидных растворов важно знать, насколько такие растворы следуют закону Пуазейля. Вяд исследований, произведенных специально с этой целью, с полной очевидностью показывает, что вязкость многих коллоидов при нормальной температуре не следует закону Пуазейля, а отклоняется от него, причем эти отклонения тем больше, чем больше концентрация взятого вещества. К таким коллоидам относятся золи желатины, агара, Ре(ОН)з, ЗЮг и др. [c.84]

Кроме лиофильных коллоидов, существуют л и о ф о б н ы е, т. е. такие, которые лишены защитного слоя из молекул растворителя. К числу таких коллоидов относятся металлы, некоторые окиси металлов, сульфиды и др. Эти коллоиды значительно легче переходят в осадок и погибают. В случае водных коллоидных растворов слова лиофобные и лиофильные заменяются словами гидрофильные или гидрофобные . [c.170]

На практике часто требуется непрочные гидрофобные коллоиды превратить в устойчивые. Например, для медицинских целей требуется коллоидный раствор металлического серебра. Этот раствор относится к числу гидрофобных, он не может сохраняться длительное время. Для защиты таких коллоидов от образования осадков к их раствору добавляют различные лиофильные (или гидрофильные) коллоиды. [c.170]

Такие коллоиды, сообщающие гидрофобным (или вообще лиофобным) золям стойкость, носят название защитных коллоидов и в настоящее время очень широко применяются для получения стойких золей, очень часто необходимых для практических целей, например, при приготовлении многих гидрозолей, применяемых в медицине (серебро, свинец и др.). В практику коллоидной химии применение защитных коллоидов было [c.308]

Лиофильными принято называть такие коллоиды, частицы которых в большом количестве связывают молекулы дисперсионной среды, например некоторые мыла в водной среде. Сюда относили раньше и растворы высокомолекулярных органических соединений (белки, целлюлоза и ее эфиры, каучук, многие искусственно получаемые соединения). Однако, как показало изучение внутреннего строения и свойств таких систем, производившееся в недавнее время, и, в частности, работы В. А. Каргина, Добри и Флори, эти системы представляют собой истинные растворы, т. е. молекулярно-дисперсные, а не коллоидные системы. Они являются гомогенными системами. Характерные отличия их свойств от свойств других групп истинных растворов обусловливаются в основном сильным различием в величине частиц растворителя и растворенного вещества и строением этих частиц, представляющих собой очень длинные и гибкие молекулы (цепное строение). Переход их в раствор облегчается высокой степенью сольватации. Благодаря большому размеру молекул растворы этих веществ по многим свойствам являются близкими коллоидным растворам и образуют самостоятельную группу растворов — растворы высокомолекулярных соединений. Более детально свойства этих растворов будут рассмотрены в гл. XVII ( 244). [c.508]

Такого рода стабилизация, достигаемая адсорбцией нейтральных молекул, происходит еще более наглядно в том случае, если адсорбированное вещество обладает свойствами коллоида. Причина такого явления не совсем ясна, но возможно, что оно частично имеет место под влиянием факторов геометрического характера, а частично находится в зависимости от фактора времени. Не исключена возможность, что в течение проверенных на практике промежутков времени может произойти адсорбция большего количества коллоидного вещества, чем это досягаемо путем индивидуальной адсорбции отдельных молекул. Во всяком случае описываемое явление настолько явно выражено, что это обстоятельство привело к созданию специального термина защитный коллоид . Свойства таких коллоидов присущи декстрину, смолам, белкам и др. ве-ш,еством. В равной мере эффективными являются в данном отношении мыла и иные моющие среаства, В конечном счете этот ме- [c.86]

По внутренней структуре частиц выделяют в отдельную группу мицеллярные коллоиды, их называют еще полуколлоидами. Они образуются из органических длинноцепочных молекул, обладающих дифильными свойствами т. е. неполярный радикал лучше взаимодействует с органическими (неполярными) жидкостями, а полярная часть молекулы (карбоксильная и другие группы) лучше взаимодействует с полярными молекулами воды. Мицеллы образуются за счет межмолекулярных дисперсионных сил, проявляющихся при контакте неполярных частей молекул. Образование таких коллоидов характерно для водных золей моющих веществ (например, мыла С17Нз5СООМа) и некоторых органических красителей с большими молекулами. Эта группа включает в себя синтетические поверхностно-активные вещества. [c.74]

Обратимым коллоид может быть только в том случае, если силы стяжения его частиц с молекулами жидкой фазы больше, чем друг с другом, т. е. если Он характеризуется достаточно резко выраженной лиофильностью (по отношению к Воде таковы, в частности, гуммиарабик и желатина). Такие коллоиды, как кремневая кислота и окись железа хотя и гидрофильны, но в недостаточной степени, и ббратимыми уже не являются. ТеМ более не являются обратимыми все лиофобные коллоиды. [c.619]

Общей характеристикой коллоидных растворов является свойство их дисперсной фазы взаимодействовать с дисперсионной средой. В этом отношении различают два типа золей. У одних золей частицы не имеют сродства к растворителю, слабо с ним взаимодействуют и образуют вокруг себя только тонкую оболочку из молекул растворителя такие коллоиды называются лиофобными (от греческого слова phobia — ненависть) в частности, если дисперсионной средой является вода, то такие системы называются гидрофобными, например золи металлов железа, золота, сернистого мышьяка, хлористого серебра и др. В системах, у которых между диспергированным веществом и растворителем имеется сродство, частицы приобретают более объемную оболочку из молекул растворителя. Такие системы получили название лиофильных (от греческого слова philia — любовь), а в случае водной дисперсионной [c.113]

Этот опыт иллюстрирует теорию устойчивости гидрофильных коллоидов. Устойчивость последних зависит от двух факторов — заряда и гидратации. В данном опыте в изоэлектрнческой точке коллоид лишен заряда следовательно, его устойчивость обусловливается только наличием гидратированных частиц. Если к такому коллоиду прибавить водоотнимающее вещество, например этиловый спирт, то происходит дегидратация и коллоид, лишенный последнего фактора устойчивости, выпадает в осадок (пробирка № 5). [c.230]

При определенных услових безэмульгаторной сополимеризации могут образоваться полимерные коллоиды, не содержащие стабилизирующих низкомолекулярных ПАВ. Такие коллоиды представляют собой дисперсии довольно яизкомолекулярных, поверхностно-активных полимеров, что сказывается на механизме образования частиц [c.117]

Закон вязкости Штаудинге )а применим, естественно, только к таким коллоидам, где молекулы гомеополярны у гетерополярных — вследствие образования, роев ионов нитевидных молекул, как, например, в растворах белка, — отношения усложняются. [c.202]

Согласно принципу Банкрофта вода и масло образуют два вида эмульсии гидрофильные и гидрофобные. Пер 1й вид эмульсий имеет воду в качестве внешней фазы, второй, наоборот, — масло. Гидрофильные эмульсии получаются в присутствии коллоидов, обладающих способностью образования коллоидальных растворов в вОде. В процессах нейтрализации нефтепродуктов такими коллоидами являютм мыла нафтеновых, и сульфокислот. Присутствие последних си№но понижает поверхностное натяжение на границе между маслом и водой. Вещества, понижающие поверхностное натяжение (капиллярно активные), положительно адсорбируются на поверхности, вследствие чего они будут накопляться на граййце раздела фаз. Результатом этого является то обстоятельство, что капельки масла обволакиваются пленкой мыла, которые не позволяют им соединяться друг с другом. Увеличение концентрации мыл (большое содержание в масле нафтеновых или сульфокислот, кислых эфиров и т. п.) ведет к большому обволакиванию масла пленками солей,—к образованию более устойчивой эмульсии. [c.58]

Лиофильные коллоиды, наоборот, имеют большое сродство с растворителем, сравнительно вязки и нечувствительны к электролитам. При добавлении солей в большой концентрации система имеет тенденцию расслаиваться на два жидких слоя (коацерва-ция). Однако этот процесс легко направить в обратную сторону путем разбавления. Суспендированное вещество находится в сильно гидратированном состоянии, а после высушивания — гигроскопично. Типичными примерами таких коллоидов являются белки и крахмал. Большинство осадков, используемых в химическом анализе, имеет лиофобный характер, однако некоторые, например свежеосажденная кремневая кислота, ведут себя подобно лиофиль-ным коллоидам. Лиофильные свойства, хотя и в меньшей степени, проявляют также сильно гидратированные окислы металлов. [c.177]

Коагуляция гидрофильных коллоидов представляет собой обратимый процесс. Осадки гидрофобных коллоидов нельзя перевести в коллоидно-растворенное состояние без воздействия на них электролита. Коагуляция гидрофобных коллои-Рис. 14. Коагулирова- дов — процесс необратимый. Осадок ние с помощью элект- такого коллоида можно перевести в ролета коллоидно-растворенное состояние, [c.82]

Другие коллоиды не обладают или обладают в слабой степени способностью образовывать вокруг своих частиц оболочки из молекул растворителя. Такие коллоиды называются л и о ф о б-ными коллоидами (по-гречески рЬоЬоз значит страх ). [c.241]

Большинство лиофильных коллоидов после всей коагуляции может вновь образовать коллоидный раствор при прибавлении соответствующего растворителя. Такие коллоиды назывдются о б-ратимыми коллоидами. К ним принадлежат, например, желатина, гумми-арабик, агар-агар и др. Наоборот, большинство лиофобных коллоидов после свое11 коагуляции не может вновь образовать коллоидный раствор по добавлении растворителя. Они называются поэтому необратимыми коллои д а м и. К ним принадлежат, наиример, коллоидные металлы. [c.243]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология