Неодим спектр

В работе [87] описаны спектры диффузного отражения редкоземельных форм цеолитов X и У, полученных обменом на неодим N(1 и европий Еи (химический состав не приводится). Редкоземельные формы цеолитов или а) прогревались на воздухе при 250 II 594 °С и затем обрабатывались паром (1 атм) при 675 °С (цеолит X) или при 750 °С (цеолит У), или же б) активировались 4 ч при 10 мм рт. ст. и 700 °С (цеолит X) или 800 °С (цеолит У). Полученные спектры отражения типичны для катионов редкоземельных элементов с координационным числом по кислороду [c.484]

Огромное число работ, посвященных изучению проявлений Н-связи в колебательных спектрах, объясняется как большой величиной возмущений в этих спектрах, так и исключительной ценностью этих данных. Наиболее важные изменения в спектре, схематически описанные в разд. 3.1.3, неод- [c.124]

Красной частях спектра. Таким способом можно определ.ять празеодим, неодим, самарий, европий, тулий и иттербий в их смесях с точностью 1 %. [c.955]

По характеру спектров люминесценции р.з.э. можно разбить на две группы. Первую группу, или группу гадолиния, составляют самарий (Зш), европий (Ей), гадолиний (Ос1), тербий (ТЬ) и диспрозий (Оу), которые занимают центральное место среди р.з.э. Их растворы обладают очень характерными узкими полосами люминесценции, которые нри низких температурах разрешаются на отдельные линии. Вторую группу — группу церия составляют церий (Се), празеодим (Рг), неодим (N(1), иттербий (УЬ), которые занимают крайние положения среди р. з. э. Их растворы обладают широкими диффузными полосами люминесценции. [c.457]

Спектрофотометрический метод. Большинство редкоземельных элементов имеет спектры поглощения с характерными для них узкими полосами в видимой, ультрафиолетовой] и ближней инфракрасной частях спектра. Таким способом можно "определять празеодим, неодим, самарий, европий, тулий и иттербий в их смесях с точностью 1%. [c.767]

В качественном ато.мно-эмиссионмом спектральном анализе в отличие от химического ие требуется сложных операций по групповому разделению элементов. С помощью этого метода можно легко различить два металла с близкими химическими свойствами. Например, неодим и иразеодим при их совместном присутствии идентифицирую1ся с не меньшей простотой, чем алюминий и магний. Результаты анализа в любой момент могут быть проверены путем повторного изучения спектрограммы. Этот метод особенно ценен тогда, когда неизвестен общий химический состав анализируемого вещсства или необходимо обнаружить искомый элемент в пробе. Для выполнения анализа небольшая навеска или капля раствора, нанесенная на торец углеграфитового электрода, возбуждаются электрической дугой, а спектр снимается на фотопластинку или изучается визуально. Присутствие или отсутствие элемента в пробе безошибочно может быть установлено по двум-трем характерным спектральным линиям. Этим методом можно быстро определить один или несколько металлов. Спектральные линии благо-ролных газов, галогенов, серы и некоторых редких тяжелых металлов малочувствительны или для их определения требуются специальные приемы и соответствующая аппаратура, что делает выполнение анализа более сложным, чем химическими методами. [c.665]

Помимо ограничений, связанных с чувствительностью, т. е. минимальным количеством вещества, требуемого для получения информативного спектра, выбор объектов исследования, как правило, ограничен диамагнитными комплексонатами. Наличие у катиона неспаренного электрона не только не позволяет наблюдать ЯМР самого парамагнитного иона соответствующего изотопа, но и значительно уширяет линии ЯМР лиганда. Регистрация последних становится возможной лишь при высокой лабильности комплекса или при коротком времени электронной релаксации иона. Такие катионы, как гадоли-ний(П1), марганец(И), имеют большие времена релаксации (10 —10 9 с), и поэтому для них наблюдать ЯМР лиганда не удается. В какой-то мере этот недостаток может быть скомпенсирован использованием ЭПР-спектроскопии комплексов этих ионов. Напротив, такие катионы, как неодим (П1), европий(1П), никель(П), характеризуются короткими временами электронной релаксации (менее 10 с), что позволяет регистрировать спектры ЯМР лиганда. Спектры ЭПР в этих условиях имеют плохое качество. Таким образом, ЯМР и ЭПР спектроскопия [c.417]

Выше указывалось, что некоторые лантаниды дают окрашенные растворы благодаря собственной окраске ионов. В известных случаях этот факт может быть использован в аналитических целях. Например празеодим, неодим, гольмий и тулий можно определять спектрофотометрически, измеряя высоту максимумов полос поглощения спектров этих РЗЭ в растворе [866]. [c.334]

Для этой цели при непрерывном горении дуги фотографируется спектр пробы в течение от 1 до 5—7 мин с вертикальным передвижением пластинки (кассеты) через каждые 10—30 сек. В результате на фотопластинке получается ряд последовательно расположенных спектрограмм, где по относительной интенсивности (почернению) интересующих аналитических линий можно построить график скорости испарения данного элемента в зависи- g мости от времени горения дуги. Так, например, на рис. 33 показана скорость испарения пробы, состоящей из сравнительно легколетучих элементов алюминия (AI2O3) и кальция (СаО) и труднолетучего элемента неодима (ЫЙгОз). Алюминий и кальций испаряются из углубления электрода до 120-й сек горения дуги, а неодим в основном испаряется только после 120-й сек горения дуги. [c.73]

Уже в работе Бунзена и Кирхгофа сообщалось об открытии ими новых элементов, названных цезием и рубидием. Название последнего обязано присутствию в его спектре ярких красных линий (рубин—красный). В 1861 г. Крукс открыл таллий, в 1863 г. был открыт индий (Рейхом и Рихтером). В 1875 г. Лекок-де Буабодран открыл галлий, а в 1886 г.—самарий и гольмий. В 1868 г. Локиер, наблюдая спектр солнечных протуберанцев, открыл в них линии нового, неизвестного на земле элемента. Позднее, в 1895 г., Рамзай выделил этот элемент из минерала клевеита и назвал его в честь солнца гелием (гелиос—солнце). Тулий, празеодим, неодим, иттербий и лютеций также были открыты с помощью спектрального анализа. [c.200]

Рис. 6. Спектры поглощения в системе неодим—катионит—IMDA

В кристаллах поглощающего вещества молекулы или ионы расположены упорядоченно, и поглощение может носить очень сложный характер. Влияние упаковки в кристаллической решетке такой атомной поглощающей системы, как, например, отмеченный выше сернокислый неодим, заключается в том, что полосы поглощения становятся уже, чем у того же поглощающего иона в водных растворах или в стекле (неодимовое стекло). Спед-динг [121] показал, что группировка линий поглощения солей редкоземельных элементов зависит от кристаллической симметрии вещества. Спектр поглощения атомно-молекулярных поглотителей обычно слабо изменяется в кристаллической решетке, если отсутствуют сильно полярные ионы, как, например, КОд. Исключением из этого правила являются платнноцианиды (стр. 304) ион Pt( N) в водном растворе и в безводных кристаллах бесцветен, в то время как кристаллы, содержащие кристаллизационную воду, сильно окрашены и обладают металлическим отражением для некоторых длин волн. Как показано в табл. 11, окраска тем глубже, чем большее число молей кристаллизационной воды приходится на ион Р1(СК) . Очевидно, молекулы воды и ионы платиноцианидов взаимодействуют, причем характер этого взаимодействия определяется структурой решетки кристаллов. [c.314]

Неодим (Z = 60). Наиболее разобран спектр Nd , которому соответствует нормальное состояние 4f 6s 83] Также глубоко расположены уровни, отвечающие электронной конфигурации 4f 5d. Наборы термов, которые должны соответствовать этим двум конфигурациям, легко получаются, если исходить из возможных состояний четырех эквивалентных f-электронов. Если ограничиться наиболее глубоким 4f -состоянием, то получаются [c.295]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология