Алюминий—элемент

Алюминий. Свойства и применение. Алюминий — элемент главной подгруппы третьей группы (III период) периодической системы элементов. Электронная структура атома алюминия выражается формулой ls 2s 2/7 3s 3p Во внешнем электронном слое атома алюминия есть один неспаренный электрон [c.277]

Переработка алюминиевых руд. Глинозем, применяемый для получения алюминия электролитическим путем, должен удовлетворять следующим требованиям быть очень чистым и не содержать более электроположительных по сравнению с алюминием элементов содержать минимальное количество воды быть негигроскопичным и обладать хорошей растворимостью в криолите. В СССР техническими условиями предусмотрено шесть марок глинозема. В производстве чистого металлического алюминия применяется глинозем только трех марок ГОО (0,06% 5102), ГО (0,08% 5102), Г1 (0,15% 5Юг). [c.479]

Свойства алюминия и его соединений. Алюминий — элемент III группы Периодической системы Д. И. Менделеева. Электронное строение атома в основном состоянии— s 2s 2p 3s 3p . Устойчивой является степень окисления + 3, однако известны соединения алюминия, в степени окисления +1, которые образуются при высоких температурах. [c.50]

Бор и алюминий — элементы с дефицитом электронов (см. 5.3). [c.273]

Экстракцию оксихинолинатов для удаления мешающих определению алюминия элементов обычно не применяют. Наоборот, стараются создать такие условия, в которых оксихинолинат алюминия экстрагируется, а мешающие элементы остаются в водном слое. См. стр. 82. [c.177]

К третьей группе относятся типические элементы (бор, алюминий), элементы подгруппы галлия (галлий, индий, таллнй) и подгруппы скандия (скандий, иттрий, лантан, актиний) к этой группе часто относят элементы семейств церия (лантаноиды) и тория (актиноиды). [c.508]

Основным высококалорийным пиротехническим горючим следует считать алюминий — элемент, содержащийся в большом количестве в земной коре (8,8%) миров ая добыча его В последние годы составляет 7—8 млн. т в год. [c.34]

Сумма теплот образования начальных продуктов равна теплоте образования Ba(NOз)2, умноженной на число взятых в реакцию его молекул алюминий—элемент и теплоты образования не имеет. Теплота образования Ba NOJ).J равна 238,2 кал. [c.21]

Электроположительный характер элементов изменяется с ростом порядкового номера в главной подгруппе III группы не так закономерно, как это наблюдается у элементов главных подгрупп I и II групп. Вначале он очень сильно возрастает от бора к алюминию, но затем при переходе от алюминия к галлию падает и снова возрастает, правда незначительно, при переходе от галлия к таллию. Столь незакономерное изменение электроположительного характера связано с тем, что в отличие от бора и алюминия элементы галлий, индий и таллий расположены не непосредственно за щелочноземельными элементами, а относятся к так называемым переходным элементам, т. е. к элементам, у которых происходит заполнение -уровней (см. табл. 2 в приложении). В то время как при переходе от бериллия к бору и от магния к алюминию заряд ядра возрастает только на единицу, от кальция к галлию он повышается на целых 11 единиц. Так как при этом главное квантовое число остается неизменным, связь внешних электронов с ядром в атоме галлия сильно возрастает и тем самым электроположительный характер элемента значительно ослабляется. Для индия и таллия наблюдается то же самое. [c.352]

Спектральные (химико-спектральные методы) охватывают наибольшее количество определяемых в алюминии элементов-примесей. [c.265]

Если все металлы расположить в ряд по их способности проводить электрический ток, то на первом месте будет серебро, затем медь, золото четвертое место принадлежит алюминию (элементу III группы). В такой же последовательности эти металлы располагаются в ряду теплопроводности, образуя начало ряда. Все три металла кристаллизуются в гранецентрированной кубической решетке (стр. 191), легко образуют сплавы друг с другом и многими другими металлами. [c.219]

Бор, алюминий, элементы групп 11В и III В и свинец. [c.617]

Ill периоде от металлов к неметаллам, следовательно, он должен быть и в своей (третьей) группе переходным элементом от неметаллов к металлам начальный, предшествующий алюминию элемент этой группы и есть как раз неметалл бор. [c.604]

Менделеев обратил внимание на упомянутые уже аналоги бора и алюминия — элементы П1 группы. По его мнению, после цинка должен был стоять еще один элемент, названный им экаалюминием Е1. Он предсказал атомный вес этого элемента — 68, атомный объем—11,5, удельный вес — 6,0 и некоторые спектральные характеристики. В 1875 г. в Париже П. Э. Лекок де Буабодран открыл предсказанный Менделеевым экаалюминий и назвал его галлием. Так было впервые подтверждено предсказание Менделеева. Точно так же сбылся его прогноз о существовании аналога бора, который он назвал экабором ЕЬ. Этот элемент был открыт в Швеции в 1879 г. Л. Ф. Нильсоном и назван скандием. [c.80]

Алюминий — элемент главной подгруппы П1 группы. На внешнем энергетическом уровне у атома алюминия находится три электрона поэтому в боль- [c.183]

Алюминии — элемент третьей группы периодической системы Менделеева, плавится при 660° С и кипит прй 2327° С. Удельный вес алюминия 2,71 г/см , он примерно в три раза легче железа и меди. Кристаллическая решетка алюминия — куб с центрированными гранями, расстояние между параллельными плоскостями — 4,04 ангстрем. Благодаря кубической решетке металл, как правило, обладает хорошей пластической деформацией. И действительно, алюминий прекрасно поддается обработке давлением — прокатке, прессованию, ковке, штамповке. Иными словами, он технологичен. Многие алюминиевые сплавы не становятся хрупкими даже при температуре жидкого водорода или гелия. [c.200]

Имеется взаимосвязь и между элементами, расположенными по диагонали. Например, бор и кремний (или бериллий и алюминий) — элементы разных групп и разных периодов — имеют близкие размеры атомов в отсюда ряд общих свойств. [c.218]

Более электроположительные, чем алюминий, элементы (железо, кремний и медь) на аноде не растворяются в отличие от более электроотрицательных (магний, кальций и др.), которые накапливаются в электролите. На катоде же выделяется только алюминий. Так как плотность расплавленного алюминия 2,3 е/сл , то он всплывает, собирается на поверхности и служит катодом. Для предупреждения окисления его засыпают сверху тонким слоем размолотого электролита. По мере накопления алюминия его вычерпывают или сливают. При обеднении анодного сплава алюминием добавляют новые порции его. Анодный сплав заменяют свежим редко, так как очищаемый алюминий содержит небольшое количество примесей. Выход по току превышает 95%, а содержание алюминия в металле доходит до 99,996%. Очищают алюминий также хлорированием (хлорированию подвергается часть алюминия, магний, натрий и кальций).Образовавшиеся хлориды всплывают на поверхность его, увлекая механические примеси (частицы графита, фториды и окись алюминия). Потери алюминия составляют около 1%. При переплав-лении также происходит некоторая очистка алюминия от механических примесей. [c.165]

Алюминии — элемент главной подгруппы III группы периодической системы, активный металл. Порядковый номер (заряд ядра) 13. Распределение электронов по уровням и подуровням в атоме элемента алюминия следующее 13AI — 2. 8,3 ls22s22 3 3s23/7 . [c.116]

Более электроположительные, чем алюминий, элементы (железо, кремний и медь) на аноде не растворяются в отличие от более электроотрицательных (магний, кальций и др.), которые накапливаются в электролите. На катоде же выделяется только алюминий. Так как плотность расплавленного алюминия 2,3 г/см то он всплывает, собирается на поверхности и служит катодом. Для предупреждения окисления его засыпают сверху тонким слоем размолотого электролита. Выход по току превышает 95%, а содержание алюминия в металле доходит до 99,996%. Очищают алюминий также хлорированием (хлорированию подвергают часть алюминия, магний, натрий и кальций). Образовавшиеся хлориды всплывают на поверхность его, увлекая механические примеси (частицы графита, фториды и оксид алюминия). Потери алюминия составляют около 1%. При переплавлении также происходит некоторая очистка алюминия от механических примесей. [c.146]

В отличие от бора и алюминия, элементы подгруппы галлия не образуют стойких соединений, и поэтому для их определения применение метода ААА весьма благоприятно. Эти элементы можно также определять методом ЭПС, причем пределы обнаружения индия обоими методами сопоставимы. Для определения же галлия и таллия первый метод предпочтительнее. Влияние состава раствора при определении этих элементов, а также и индия незначительно, и поэтому по большей части можно для получения градуировочных характеристик использовать растворы чистых солей этих металлов. [c.189]

Вопрос о месте индия в периодической системе был решен Д. И. Менделеевым в 1870 г. Индию первоначально приписывался вес 75,5 и валентность ( атомность ) 2. Однако во II группе элементов для индия не оставалось свободного места. Кроме того, свойства соединений индия сходны со свойствами соединений алюминия, элемента III группы. Д. И. Менделеев иа основании периодического закона предложил поместить индий в III группу, в связи с чем пришлось изменить его атомный вес (1п=ИЗ). Принадлежность индия к III группе, — писал позднее Д. И. Менделеев, — подтвердилась определением теплоемкости металла, сделанным независимо Бунзеном и мною... (Д. И. Менделеев. Основы химии. 5 изд., СПб, 1889, стр. 466). Как известно, измерение удельной теплоемкости — один из способов определения атомного веса металлов. Произведение удельной теплоемкости простого вещества (в твердом состоянии) на атомный вес соответствующего элемента приблизительно равно 6,3 (закон Дюлонга и Пти). Для индия были получены значения теплоемкости [c.118]

Целесообразно исследовать возможность улучшения воспро-изводнлюсти результатов применением одноцугового режима генератора. Указания на некоторое снижение воспроизводимости результатов анализа магнитных сплавов из-за неоднородности распределен1 я элементов нуждаются, по-видимому, в дополнительной экспериментальной проверке, так как никель, кобальт и железо образуют (в интересующей области концентраций) твердые растворы. Кроме того, ошибка, обусловленная неоднород-костью, близка по величине как для элементов, образующих твердые растворы (никель, кобальт), так и для алюминия — элемента, образующего соединение. [c.110]

Так, бор и алюминий - элементы группы 1I1A периодической системы — входят в разные аналитические гругты бор образует частицы анионного типа НВОз, ВО2, B.iO , а ион А1 входит в П1 аналитическую группу. Ионный потенциал бора (В , г = = 0,020 нм) более чем в два раза превышает ионный потенциал алюминия (А1 +, г=0,057 нм). Сопоставляя силы электростатического взаимодействия в частицах В(ОН)з и А1(0Н)з, находим, что центральный ион В + прочнее связывает ионы ОН (уменьшение основных свойств) и вместе с тем сильнее отталкивает [c.231]

По ряду свойств бериллий, как будет показано в дальнейшем, близок к цинку — элементу побочной подгруппы, а также к алюминию — элементу И1 группы (правило диагонали) это вытекает из близости потенциалов ионизации Веи2п(14,93 и 14,94 эВ) и таких характеристик, как отношение заряда к радиусу иона (z/r) Ве + и ДР+ (6, 45 и 6). Интересно, что z r Mg и Са (элементы главной подгруппы) равны соответственно 3,07 и 2,02. [c.166]

Натрий, элемент I группы, по кислороду одновалентен магний, элемент П группы, двухвалентен алюминий, элемент HI группы, трехвалентен кремний, элемент IV группы, четырехвалентен фосфор, элементу группы, пятивалентен сера, элемент VI группы, шестивалентна хлор, элемент VII группы, семивалентен. Таким образом, высшая валентность по кислороду у элемента третьего периода совпадает с номером группы, к которой элемент принадлежит. Валентность по водороду у кремния равна четырем у фосфора трем у серы двум у хлора единице. В так называемых гидридах (NaH, aHj и т. д.), построенных по типу солей, водород играет роль электроотрицательного неметалла. [c.83]

Называют С. исходя из названия элемента, содержащегося в иих в наиб, кол-ве (основной элемент, основа), напр. С. железа, С. алюминия. Элементы, вводимые в С. для улучшения их св-в, наз. легирующими, а сам процелс-легированием. [c.407]

Соединения бериллия (в них он всегда двухвалентен) по свойствам похожи на соединения алюминия — элемента третьей группы. В частности, гидроокись бериллия, как и гидроокись алюминия, амфотерна. Реагируя с кислотами, она образует соли, в которых бериллий находится в виде катиона Ве [в гидратированной форме (Ве-4Н20)2 ], например [c.227]

Бор и алюминий — элементы третьей группы. Их атомы имеют во внешнем электронном слое три электрона. Металлические свойства алюминия выражены слабее, чем у щелочноземельных металлов, но сильнее, чем у бора. Бор образует с кислородом окисел В О, — борный ангидрид, которому соответствует ортоборная кислота Н ВО,, обычно называемая борной кислотой. При нагревании она теряет воду и переходит в метаборную кислоту НВО,, затем в тетраборную Н В - и, наконец, в борный ангидрид. HjBOj — кислота слабая. Ее соли называются боратами. Наиболее устойчива соль тетраборной кислоты — бура Na,B 0. (тетраборат натрия). Растворы буры имеют щелочную реакцию. Гидролиз идет по схеме [c.128]

Интересно, что таким же метанообразователем является карбид алюминия (алюминий — элемент, стоящий с бериллием на одной диагонали Периодической системы, на диагонали амфотерных элементов). Карбид бериллия весьма тугоплавок (Тпл>2100°С). [c.130]

Определение циркония, алюминия, элементов редких земель, кальция и магния при их совместном присутствии — сложная аналитическая задача. Нами было установлено [12], что компоненты этой системы могут быть определены в аликвотных частях одной навески комплексонометрическим способом, Определение содержания двуокиси циркония проводится в кислой среде. Редкоземельный элемент определяется после связывания циркония установленным количеством трилона и добавления сульфосалициловой кислоты для связывания алюминия, алюминий — по разности, а кальций и магний — после предварительного совместного отделения циркония, алюминия и редких земель уротропином. [c.298]

Бор и алюминий — элементы III группы периодической системы. Однако строение их атомов определяет значительные различия в химических свойствах этих элементов. Радиус атома бора (0,91 А) меньше радиуса атома алюминия (1,43 А). Ионизационные потенциалы бора больше соответствующих потенциалов алюминия следовательно, способность отдавать электроны у бора меньше, чем у алюминия. Еще в большей степени отличаются величины радиусов ионов этих элементов = 0,20 А, = 0,57 А. Поэтому величина напряженности ионного поля (частное от деления ааряда иона на квадрат его радиуса) у бора значительна больше. Вследствие этого связи Э — О у бора и алюминия различные. Связи В — О имеют малую степень ионности и обладают основнымн признаками ковалентных связей. Бор [c.138]

В своей работе над созданием системы элементов Менделеев изучил и использовал многие оригинальные работы, в частности работы русских ученых первой половины XIX в. Авдеева и Клауса. Авдеев впервые указал на двухвалентность глиция (старое название бериллия), в отличие от иностранных ученых, считавших бериллий на основе большого сходства его с алюминием элементом трехвалентным Менделеев и поместил бериллий в один горизонтальный ряд (а затем в одну группу) с магнием и кальцием. К. К. Клаус (1796—1864) мрюго работал над изучением металлов семейства платины он открыл в платиновых рудах новый элемент и назвал его рутений (Ни) в честь России (латинское название России — Ни1Ьеп1а) он же указал на сходство меледу рядами металлов рутений (Ни) — родий (НЬ) — палладий (Рс1) и осмий (Оз), иридий (1г) — платина (Р1). Подмеченное Клаусом сходство помогло Менделееву уточнить расположение элементов в пределах своеобразной VIII группы. [c.42]

Так, бор и алюминий — элементы группы IIIA периодической системы — входят в разные аналитические группы бор образует частицы анионного типа 1Ш0 -, BOj , В40 , а ион АР+ входит в III аналитическую группу. Ионный потенциал бора (В +, г— = 0,23 А) более чем в два раза превышает ионный потенциал алю- [c.242]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология