Абсорбция коэффициенты

Коэффициенты абсорбции. Коэффициенты абсорбции могут быть определены или непосредственно из опыта или вычислены путем применения обобщенных уравнений, установленных на основе применения теории подобия. [c.598]

Растворимость газа в масле (или в какой-либо другой жидкости) характеризуется коэффициентом абсорбции (коэффициент Бунзена), который равен объему газа при нормальных условиях в единице объема масла, или коэффициентом растворимости и выражается в процентах объемных. [c.43]

Зависимость е" = 8(о5) называется абсорбцией. Коэффициент диэлектрических потерь (е") в областях квазистатической и высокочастотной диэлектрических проницаемостей (вне области аномальной дисперсии) близок к нулю, резко возрастает в области аномальной дисперсии и достигает максимума в точке перегиба дисперсионной кривой или критической частоте кр. Появление максимума объясняется наличием резонанса между частотой поля и связью электрона с ядром. Момент индукции в этой области исчезает. [c.250]

Один подход — метод обобщающих коэффициентов, широко применяемый и разнообразных областях науки (термодинамические коэффициенты активности компонентов растнора, коэффициенты массопередачи в явлениях абсорбции, коэффициенты теплопередачи в процессах нагревания и охлаждения). [c.105]

Другим предельным случаем является весьма быстрое протекание химических реакций (например, взаимодействие аммиака с сильными кислотами), когда растворенные молекулы до протекания реакции успевают продиффундировать лишь на очень небольшое расстояние. Положение реакционной зоны (и значение коэффициента абсорбции) зависит в основном от скорости диффузии реагирующих веществ и продуктов реакции в реакционную зону и из нее, от концентрации абсорбируемого компонента на поверхности раздела фаз и от концентрации реагирующих веществ в основном ядре жидкости. Поскольку, однако, расстояние, которое должен пройти абсорбируемый компонент при диффузии его и жидкость, исключительно мало по сравнению с тем путем, который он мог бы пройти при простой физической абсорбции, коэффициент абсорбции, отнесенный к жидкостной пленке, оказывается довольно высоким, и во многих случаях определяющим фактором становится сопротивление газовой пленки. [c.15]

В уравнениях (6.271), (6.272) (3 — коэффициент массоотдачи в жидкой фазе при физической абсорбции — коэффициент массоотдачи в жидкой фазе при протекании в ней реакции, отнесенный к движущей силе при физической абсорбции (ДС = Ср - С). [c.282]

Скорости газа и плотности орошения. Увеличение линейной скорости газа в интервале 0,2—0,7 м/с повышает коэффициент скорости абсорбции SO2 вначале быстрее, затем медленнее, скорость свыше 0,7 м/с не влияет на коэффициент скорости абсорбции. Коэффициент скорости абсорбции SO2 /С[в г/(м2-ч-Па)] определяется уравнением [c.270]

Коэффициент относительной летучести разделяемых ректификацией смесей, коэффициенты Генри для газов, разделяемых абсорбцией, коэффициенты распределения для многокомпонентных и расслаивающихся жидкостей (жидких систем). [c.73]

Данквертс и Гиллхэм использовали метод определения k , позволяющий обойтись без нахождения k a. Согласно рассмотренным в главе V моделям абсорбции, коэффициент ускорения в общем случае является функцией к . Можно измерить коэффициент ускорения для данного газа и раствора при определенном расходе жидкости в насадочной колонне, а затем для тех же газа и жидкости определить зависимость коэффициента ускорения от интенсивности перемешивания Б ячейке с мешалкой, описанной в разделе VII-3. Если для ячейки известна и зависимость от скорости перемешивания, то коэффициент ускорения в ней может быть выражен в функции от kj . Тогда, в соответствии с исходной гипотезой, значение в ячейке, при котором коэффициенты ускорения в ней и в насадочной колонне одинаковы, является одновременно и значением для колонны. Необходимо лишь выбрать такой абсорбент, для которого коэффициент ускорения будет действительно изменяться при изменении [c.211]

Изучение в лабораторных условиях абсорбции H2S растворами карбонатов натрия и калия показало, что ири низких парциальных давлениях H2S (1 % HjS в азоте при общем давлении 1 ат) соиротивление абсорбции определяется в основном сопротивлением газовой пленки [20]. Испытание растворов, содержащих 5% Nag Og и 15% К2СО3, дало близкие результаты, но для раствора карбоната калия достигались несколько большие коэффициенты абсорбции. Коэффициент абсорбции К а пропорционален (для насадочной колонки диаметром 13 мм, заполненной 5-миллиметровыми стеклянными кольцами) и (для безнасадочной колонки диаметром 9,5 мм со смоченными стенками). Результаты этих опытов показывают, что скорость реакции HgS в растворе достаточно велика и сопротивление жидкостной пленки составляет лишь незначительную часть общего сопротивления. [c.91]

Абсорбция. Коэффициенты абсорбции определяли на опытном абсорбере диаметром 100 мм [36] хотя влияние всех параметров не было полностью изучено, удалось выявить некоторые закономерности. Концентрация раствора п газа, температура и отношение жидкость газ в этих опытах поддерживались в обычных для промышленных абсорберов пределах и полученные дапние представляют практическую ценность. [c.102]

Механизм образования тумана в сушильной башне можно представить следующим образом. В процессе осушки газа одновременно с абсорбцией паров воды серной кислотой происходит испарение кислоты, пары которой переходят в состав газа. Осушаемый газ содержит до 40 г/м паров воды и незначительное-количество паров Н2504. Концентрация серной кислоты в парах низкая, давление насыщенного пара над серной кислотой низкой концентрации ничтожно, поэтому практически все пары-переходят в туман. Расчет количества тумана, образующегося в сушильных башнях, сводится к определению количества серной кислоты, испаряющейся в сушильной башне, которое может быть найдено по уравнениям абсорбции. Коэффициент десорбции (испарения) паров серной кислоты может быть установлен по значениям Ко для паров воды (стр. 113) указанные величины Ко следует умножить на 0,43 (соотношение коэффициентов диффузии паров Н2504 и паров НгО в воздухе). [c.115]

Основные процессы и аппараты химической технологии Изд.7 (1961) -- [ c.480 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 5 (1950) -- [ c.445 , c.577 , c.579 , c.598 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 6 (1955) -- [ c.592 ]

Производство хлора и каустической соды (1966) -- [ c.97 , c.101 , c.104 , c.106 , c.182 , c.236 , c.239 , c.240 ]

Производство серной кислоты Издание 3 (1967) -- [ c.145 , c.146 , c.239 , c.344 ]

Производство серной кислоты Издание 2 (1964) -- [ c.145 , c.146 , c.239 , c.344 ]

Технология серной кислоты (1971) -- [ c.153 , c.243 , c.244 , c.333 ]

Очистка технических газов (1969) -- [ c.168 , c.236 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология