Аммиак взаимодействие

Таким образом, теория электролитической диссоциации объясняет общие свойства кислот присутствием в их растворах ионов водорода, а общие свойства оснований — присутствием в их растворах гидроксид-ионов. Это объяснение не является, однако, общим. Известны химические реакции, протекающие с участием кислот и оснований, к которым теория электролитической диссоциации неприменима. В частности, кислоты и основания могут реагировать друг с другом, не будучи диссоциированы на ионы. Так, безводный хлороводород, состоящий только из молекул, легко реагирует с безводными основаниями. Кроме того, известны вещества, не имеющие в своем составе гидроксогрупп, но проявляющие свойства оснований. Например, аммиак взаимодействует с кислотами и образует соли (соли аммония), хотя в его составе нет групп ОН. Так, с хлороводородом он образует типичную соль — хлорид аммония [c.244]

Если в открытую колбу, содержащую концентрированный водный раствор аммиака, поместить предварительно нагретую платиновую проволоку, то она раскаляется и длительное время находится в состоянии красного каления. Но откуда тогда берется энергия, поддерживающая высокую температуру платины Все объясняется просто. В присутствии платины аммиак взаимодействует с кислородом воздуха, реакция является сильно экзотермической (Д = 906 кДж / моль) [c.58]

Из меди и ее сплавов с цинком (латуни) изготовляют холодильники газодувок и газовых компрессоров, уплотнения крышек и фланцевых соединений аппаратов высокого давления, блоки разделения газовых смесей и воздуха методом глубокого охлаждения и другое оборудование, не имеющее соприкосновения с аммиаком. Аммиак, взаимодействуя с медью и ее сплавами, образует сложные комплексные соединения. При этом полностью изменяются физические свойства металлов и может нарушиться герметичность оборудования. Кроме того, прн высоких температурах в газовой среде восстановительные газы (водород, окись углерода и углеводороды) вызывают хрупкость окисленной меди. [c.94]

Аммиак взаимодействует с хлором [c.397]

Молекулы воды и аммиака взаимодействуют с ионами водорода [c.24]

Первичные а-аминокислоты реагируют с нингидрином , давая интенсивное фиолетовое окрашивание. Реакция осуществляется в две стадии. Первоначально аминокислота окисляется до низшего альдегида или кетона с выделением аммиака и диоксида углерода. Затем аммиак взаимодействует с продуктом восстановления нингидрина и с непрореагировавшей молекулой нингидрина, образуя фиолетовое соединение. Количественное образование вещества наряду с интенсивностью его окраски делает эту реакцию очень ценной. Она широко используется как для качественного определения аминокислот (например, как опрыскиватель при хроматографии), так и для количественной оценки с помощью спектрофотоыетрических методов. Метод обладает большой чувствительностью благодаря высокой [c.295]

Амины, как и аммиак, проявляют основные свойства и так же, как аммиак, взаимодействуют с кислотами [c.136]

Аммиак взаимодействует и с другими углеводородами, помимо метана, как в присутствии воздуха, так и без него, образуя нитрилы. В последнее время эти реакции привлекают большое внимание и начинают применяться в промышленном масштабе. [c.226]

Какое количество аммиака взаимодействует с 20 /сг азотной кислоты пл. а) 1,430 б) 1,2 в) 1,3 г) 1,19 д) 1,16 [c.88]

И и к е л ь не окисляется на воздухе и легко растворяется только в разбавленной азотной кислоте. Химическая стойкость никеля обусловлена его склонностью к пассивированию, связанному с образованием на поверхности металла защитной оксидной пленки.С кислородом он начинает взаимодействовать только при 500°С. И лишь в измельченном состоянии при нагревании N1 реагирует с галогенами, серой и другими неметаллами. С большинством из них он, как и многие -элементы, образует соединения переменного состава (в том числе и металлоподобные). Из соединений никеля практическое значение имеют главным образом те, в которых никель имеет степень окисления +2. Оксид N 0 и гидроксид Ы1(0Н)2 в воде не растворяются, но легко растворяются в кислотах и растворах аммиака. Взаимодействия идут с образованием комплексных ионов [c.297]

В рассматриваемой реакции получения аммиака взаимодействуют (левая часть уравнения) четыре объема газа, образуется же только (правая часть уравнения) два объема газа. Поэтому при увеличении давления равновесие сместится в сторону образования аммиака, при уменьшении давления — в сторону его распада. [c.42]

При введении в эту систему ионов водорода происходит свя зывание ОН , вследствие чего в кислой среде равновесие реакции смещается вправо. Увеличение же концентрации ионов ОН ,, напротив, смещает равновесие реакции влево. Именно на этом основан лабораторный способ получения аммиака взаимодействием солей аммония со щелочами. На этом же основан и один из способов качественного открытия иона аммония при действии щелочи на раствор, содержащий ионы МН , выделяется аммиак, который обнаруживается по запаху либо по его действию на лакмусовую бумагу. [c.170]

Аммиак взаимодействует с водой с образованием гидрата NHa-HjO, ионов аммония и гидроксид-ионов [c.214]

Газообразный аммиак взаимодействует и с кислотами, образуя соли аммония [c.198]

Нитрид алюминия частично образуется при сгорании металла на воздухе, хотя и в очень малых пропорциях по отношению к оксиду. Существует несколько способов получения A1N действием на нагретый металл аммиаком, взаимодействием азота и сульфида алюминия. Наконец, нитрид алюминия можно получить по реакции [c.151]

Круговорот азота в природе. Почти весь азот почвы находится в форме недоступных растениям органических веществ, которые минерализуются, т. е. разлагаются под действием бактерий на более простые минеральные соединения — аммиак, оксид углерода (IV), воду, соли. Этот первоначальный процесс выделения аммиака называют аммонизацией. Далее аммиак, взаимодействуя с кислотами почвы, образует соли, усвояемые растениями. Но большая часть образовав- [c.353]

Становится понятным, что взаимодействие между Ад+ и С1 в разных растворителях есть всякий раз взаимодействие между разными реагентами. Так, в жидком аммиаке взаимодействовать друг с другом будут ионы [Ag (МНз)4] и [С1 (N1 3) ] . И естественно, что энергетические (термодинамические) характеристики этих процессов также будут совершенно различными. [c.82]

Удобным и эффективным акцептором хлористого водорода является безводный аммиак, так как образующийся хлорид аммония можно легко отделить от реакционной массы. Однако аммиак взаимодействует с некоторыми триалкилфосфитами, осуществляя их частичное или полное деалкилирование [c.316]

Амид натрия можно легко приготовить из натрия и аммиака взаимодействием жидкого аммиака с натрием, растворенным в нем, или реакцией газообразного аммиака с расплавленным натрием. Каждый из этих методов имеет определенные преимущества, но при приготовлении значительных количеств амида предпочитают последний способ. [c.75]

Синтез метилового спирта по физико-химическим условиям его проведения и по технологическому оформлению аналогичен процессу синтеза аммиака. Синтез-газ, как и азотоводородиую смесь, получают конверсией природного газа или другого углеводородного сырья. При синтезе метанола, как и при синтезе аммиака, взаимодействие смеси тщательно очищенных газов происходит при высоких давлении и температуре в присутствии катализаторов. [c.164]

Для выделения из коксового газа пиридиновых оснований часть раствора сульфата аммония, получаемого по сатураторному или бессатуратор-ному способам обрабатывается аммиаком, выделяемым из надсмольной воды при температуре 100 - 105°С. Аммиак взаимодействует с маточным раствором и как более сильное основание вытесняет пиридин и его гомологи, например [c.62]

С позиций протонной теории кислот и оснований к основаниям относятся вещества, способные присоединять ионы водорода, т. е. быть акцепторами протонов. С этой точки зрения к основаниям относится, например, аммиак, который, присоединяя протон, образует аммоний-ион NH . Подобно основным гидроксидам аммиак взаимодействует с кислотал1и, образуя соли, например [c.32]

Аммиак взаимодействует с кислотами, присоединяет ион Н+, образуя стабильный комплексный катион [NH4I+. Аналогичный катион [PH4I+ фосфин образует лишь при взаимодействии с очень сильными кислотами НСЮ , HI. [c.214]

Эгилироваиие ацетиленида натрия в жидком аммиаке Взаимодействие дибрОмида а-бутилена и алкоголята натрия Литература............. [c.9]

Качество поверхности стержней улучшают, покрывая их тонким слоем огнеупорного материала. Процесс изготовления литейных форм в горячих ящиках применим для массового производства малых и средних по объему отливок (рис. 14.5, 14.6). В автомобильной промышленности таким способом изготовляют картер коробки передач, картер двигателя, блок и головку блока цилиндров, кожух зубчатой передачи [21]. В качестве связующих применяют резольные смолы, модифицированные карбамидоформальдегидными, смолой на основе фурилового спирта и смесью смол на основе фури-лового спирта и карбамидоформальдегидной смолы в сочетании с катализатором. В качестве катализатора используют водные растворы аммониевых солей сильных органических или неорганических кислот аммиак взаимодействует с формальдегидом с образованием кислоты, что вызывает начало реакции отверждения. Процесс отверждения начинается уже при смешивании первых порций отвердителя и смолы, поэтому смесь надо готовить очень быстро, особенно нри повышенных температурах. [c.218]

Лактон легко растворим в обычных органических растворителях (эфире, спирте, бензоле и т. д.), растворяется также в растворе едких щелочей и концентрированной соляной кислоте с водным аммиаком взаимодействует, образуя амид 4-оксинонановой кислоты — белые кристаллы с т. пл. 86—87°. [c.190]

Процесс выделения ацетилена, разработанный СБА [17], также ори-тинален в том отношении, что он основывается на применении жидкого аммиака в качестве растворителя. Поскольку аммиак взаимодействует с двуокисью углерода, содержащейся в крекипг-газе, предусматривается ступень удаления двуокиси углерода перед контактированием газа с аммиаком. При процессе обычно применяется также предварительная абсорбция каким-либо органическим растворителем для удаления основной массы высших гомологов ацетилена перед абсорбцией его жидким аммиаком. -Поскольку ацетилен весьма легко растворяется в жидком аммиаке [20],. для проведения абсорбции требуется лишь умеренное давление. Этот процесс выделения ацетилена используется на установке СБА в Карлинге (Лотарингия, Франция). [c.253]

При повышенных температурах аммиак взаимодействует с пропиленом в присутствии дегидрирующих катализаторов, например кобальта [78], образуя ацетонитрил, пропионитрил и другие азотистые соединения. Опубликованы результаты обширных полузаводских исследований процесса, протекающего в присутствии окисномолибденового катализатора (на окисноалюминиевом носителе) [25]. Наряду с основным продуктом реакции — ацетоннтрилом — получаются небольшие количества пропионитрила. Суммарный выход ацетонитрила составляет 35—60% на превращенный аммиак и 60—95% на пропилен. Эти результаты были получены при степенях превращения 10—40% и условиях реакции, изменявшихся в сравнительно широких пределах. Оптимальная температура ее — около 500° С. К сожалению, эта реакция сопровождается образованием отложений высокая активность катализатора сохраняется в течение лишь нескольких часов, после чего для восстановления активности требуется выжиг углеродистых отложений. [c.226]

Две молекулы ацетона реагируют с амальгамой магния с образованием (после разложения водой) соединения А брутто-формулы СвНиОа. Соединение А с кислотой дает соединение Б СвН,о), не реагирует с раствором перманганата калия или бромом, но с выделением аммиака взаимодействует с амидом патрия. В свою очередь соединение Б реагирует с раствором перманганата и бромом, при озонолизе Б (восстановительная среда) получаются 2 моля формальдегида п1 моль 2,3-бутандиона СН3СОСОСН3. Предложите структуру А и Б, исходя из приведенных данных. Указание проанализируйте приведенные ниже ИК-сиектры соединенивп А и Б.) [c.533]

Выделение силана происходит значительно легче в присутствии основного катализатора, и реакция в этом случае осуществляется в жидкой фазе. Так, трисилиламин и аммиак взаимодействуют при низкой температуре с образованием циклического соединения XXI (с небольшим выходом) и полимерных твердых веществ [18] [c.172]

Использование отработавших травильных растворов для одновременного удаления аммиака, сероводорода и цианистого водорода из коксового газа разработано в ФРГ в 1955 г. [23]. Коксовый газ сначала контактируется в шестиступенчатой противоточной оросительной колонне со слабокислотным раствором сернокислой закиси железа. В верхней секции колониы аммиак взаимодействует со свободной кислотой и сульфатом железа, образуя сульфат аммония и гидрат закиси железа. Последний можно частично удалить из раствора фильтрацией бокового потока, отбираемого с низа второй от верха ступени, с возвращением фильтрата на ту же ступень абсорбции. В нижней секции колонны остаточный гидрат закиси железа взаимодействует с Н З и цианистым водородом, образуя нерастворимый сульфид железа [c.234]

Лекции по общему курсу химии (1964) -- [ c.2 , c.234 ]

Технология соды (1975) -- [ c.2 , c.59 ]

Аналитическая химия азота _1977 (1977) -- [ c.0 ]

Очистка технических газов (1969) -- [ c.2 , c.165 , c.166 ]

Газовая хроматография - Библиографический указатель отечественной и зарубежной литературы (1952-1960) (1962) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология