Коэффициент десорбции

Генри, 72 — коэффициент десорбции солей, характеризующий способность породы пласта к ионному обмену ЦВ) —функция влияния минерализации воды на сорбцию полимера, определяемая по экспериментальным данным в лаборатории). [c.165]

Таким образом, знание д и /Со для различных адсорбентов дает возможность при соответствующей температуре определять средние значения коэффициента десорбции К и, следовательно, время десорбции т. [c.90]

Значения коэффициента десорбции Кж подсчитывались по уравнению десорбции. [c.105]

Например, при плотности орошения насадки 26,5 м /м -ч коэффициент десорбции составлял всего 0,00675 м/ч, хотя процесс дегазации проводился при вакууме 680 мм рт. ст. и температуре воды 5ГС. [c.105]

Так, например, при плотности орошения насадки 24 м /м -ч коэффициент десорбции возрастает до 0,033 м/ч или почти в 5 раз. [c.105]

Рис. 13. Зависимость общего коэффициента десорбции Кт от плотности орошения насадки.

На рис. 13 изображена зависимость коэффициента десорбции от плотности орошения насадки. Из графика видно, что коэффициент десорбции изменяется прямо пропорционально плотности орошения насадки. [c.108]

Однако величина коэффициента десорбции зависит также от физических свойств среды, условий проведения процесса десорбции и т. п. Поэтому для определения коэффициента десорбции с учетом основных параметров дегазации должно использоваться критериальное уравнение вида [c.108]

Изменяя соотношение количества нефтяного сырья и молекулярном состоянии к его количеству в структурированном состоянии, а также снижая размеры ССЕ в объемной жидкости, можно повысить коэффициент десорбции (вытеснения) и соответственно нефтеотдачи пласта. [c.193]

Уравнение (12.37) поддается и аналитическому решению д.1я определения числа теоретических тарелок десорбера, в котором заданы давление, температура, удельный расход отпаривающего агента и назначен коэффициент десорбции ф данного компо нента. По аналогии с уравнением (12.28), очевидно [c.394]

Коэффициентом десорбции называют величину скорости вытеснения из жидкости поглощенных ею газов и парообразных веществ. [c.183]

Первые два сомножителя этого соотношения представляют собой коэффициент десорбции, т. е. величину, обратную адсорбционному коэффициенту. Для случая простой адсорбции имеем [c.69]

Центральным моментом трактовки Темкина является использование правила переноса изменений равновесия на скорость (IV,15), следствием которого являются выражения (IV,18). Как показано в работе [79], правила (IV,15) или (IV,18) эквивалентны линейным соотношениям между изменениями стандартной свободной энергии Гиббса нри активации и адсорбции. Действительно (см. главу III), константу скорости и коэффициент десорбции (111,85) можно записать так [c.100]

Десорбция газов при пенном режиме. Расчет показателей десорбции проводят обычно по концентрациям жидкой фазы. Основ иой величиной, определяющей скорость десорбции в пенном -слое, является линейная скорость жидкости или плотность орошения, при этом наибольшее влияние на коэффициент десорбции оказывают плотность орошения и удельная высота пены. Линейная скорость газа и физические параметры газовой среды не оказывают заметного влияния на скорость десорбции. Иссле- [c.74]

Из приведенных данных видно, что имеются две резко различающиеся группы хорошо адсорбирующиеся (ацетилен, двуокись углерода и этан) и плохо адсорбирующиеся (остальные газы). Разделение газовой смеси на две группы в хроматографической колонне с движущимся слоем угля не представляет трудности при этом хорошо адсорбирующиеся вещества составляют небольшую долю (6—8%) от всего количества газа, а следовательно, расходный тепловой коэффициент десорбции, отнесенный к 1 ж разделяемой смеси, будет относительно невысоким. Дальнейшее разделение смеси ацетилена, двуокиси углерода и этана может быть проведено путем поглощения ацетилена органическим растворителем. Принципиальная схема такого разделения приведена на рис. 54, а результаты разделения, полученные на одной установке, в табл. 22. [c.141]

Рис. 11.8. График для определения общего коэффициента десорбции

Рис. п.п. График для определения коэффициента десорбции в барботажных дегазаторах. [c.974]

Расчеты проводились по упрощенным уравнениям. За основу были взяты соответствующие данные по встречной диффузии бензола и этилбензола, так как учитывалось, что молекулы продукта и реагента должны продвигаться навстречу друг другу в каналах цеолита. Эти данные [203—205], полученные в свое время при низких температурах в жидкофазных условиях, были экстраполированы в область повышенных температур. Результаты расчета показали, что диффузионных затруднений при транспорте в порах не возникает. Третья модель оказалась удовлетворительной, и был сделан вывод, что лимитирующей стадией реакции является переход молекулы алки-лированного соединения из устья пор в газовую фазу. Энергия активации, рассчитанная из коэффициента десорбции, который в различных моделях менялся, приблизительно равна 16,5 ккал/моль. Следовательно, она практически совпадает с измеренной теплотой адсорбции этилбензола на НУ [206, 207], что также подтверждает справедливость третьей модели. Таким образом, основываясь только на данных о температурной зависимости скорости, нельзя сделать никаких прямых выводов об активных центрах алкилирования, за исключением того, что они не лимитируют скорость реакции. [c.58]

Рис. 6.3. Зависимость коэффициента десорбции от температуры обрабатываемой воды.

Так как точных данных об упругости углекислого газа над растворами моноэтаноламина при температурах регенерации, а также о коэффициентах десорбции СО2 из кипящих растворов нет, то регенерация насыщенных растворов моноэтаноламина характеризуется практическими показателями, в соответствии с которыми углекислый газ остается в рабочих растворах в минимальных количествах. [c.75]

Опыты показывают, что увеличение плотности орошения насадки заметно пе снижает значение коэффициента десорбции, поэтому расчетную плотность орошения принимают равной 50 м /м час. [c.193]

Вычисленные коэффициенты десорбции зависят от насыщения цеолита н. додекаиом (рис. 5.9). Эту зависимость можно выразить уравнением [c.111]

Большой практический интерес представляет расчет средних значений коэффициентов десорбции при различных температурах ведения процесса. С этой целью проведена обработка экспериментальных данных в координатах 1п/С —которая показала, что характер данной зависимости можно аппроксими ровать прямыми линиями. Это в свою очередь позволяет воспользоваться уравнением Аррениуса применительно к нашим условиям [c.89]

По данным Хатчисона и Шервуда [90], коэффициент десорбции углекислоты К2 в уравнении (VIII.6) с увеличением скорости перемешивания в 10 раз возрастает примерно в 5 раз. Скорость десорбции наиболее велика в первые мгновения после образования пузырька, когда пленка имеет минимальную толщину. [c.268]

Численно частный коэффициент десорбции равен количеству удаляемого (десорбируемого) газа, передаваемого через единицу площади соприкосновения фаз в единицу времени при движущей силе в диффузионной пленке, равной единице. Согласно теории двухслойного поглощения, количество десорбируемого газа [c.408]

К, БХОДЯНДИЙВ формулу (15), I ость общий коэффициент десорбции в ж час. [c.191]

Смотреть страницы где упоминается термин Коэффициент десорбции: [c.136] [c.89] [c.106] [c.107] [c.108] [c.108] [c.108] [c.183] [c.150] [c.96] [c.5] [c.75] [c.268] [c.969] [c.970] [c.972] [c.108] [c.111] [c.408] [c.409] [c.49] [c.82] [c.191] [c.191]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология