Работа некругового процесса

Для некругового процесса Q ф А, так как помимо превращения теплоты в работу происходит изменение самой системы . [c.31]

В некруговом процессе работа равняется теплоте только в отдельных случаях, например, при изотермическом расширении идеального газа. В общем же случае QФ А, так как помимо превращения теплоты в работу происходит изменение самой системы. Следовательно, можно написать Q — Л = MJ или для бесконечно малого изменения [c.74]

Будем считать подведенную к системе теплоту Q и совершенную системой работу А положительными. Тогда для бесконечно малого X изменения состояния системы, совершающей некруговой процесс, [c.9]

Отношение количества работы к количеству теплоты в некруговых процессах не равно, в общем случае, механическому эквиваленту теплоты. Например, испарим один моль воды при постоянной температуре (и, следовательно, при постоянном давлении). Отношение количества работы, произведенной системой против постоянного внешнего давления, к мольной скрытой теплоте испарения воды вовсе не будет равно механическому эквиваленту теплоты. Скрытая теплота испарения только частично превращается в работу. Скрытая теплота испарения превращается преимущественно [c.98]

Изменение внутренней энергия системы di/ легко определяется уравнением (2). Для кругового процесса AI/= О, и уравнение (2) переходит в уравнение (1). Для некругового процесса оно просто определяет разность между тепловыми эффектами и работами, обусловленными накоплением или истощением энергии системы в количествах, определяемых исходным и конечным ее состояниями. [c.87]

В некруговом процессе работа А может равняться Q только в отдельных случаях, например в случае расширения идеального газа при постоянной температуре обычно же ( фА. В общем случае некругового процесса теплота Q, поглощенная системой, расходуется на совершение системой работы А и повышение внутренней энергии АЦ. [c.80]

В термодинамике простых систем изучают две формы обмена разных частей системы энергией с окружающей средой — работу и теплоту (2. При изучении процессов условились среди них выделять круговые (циклические) и некруговые. В круговом процессе система проходит через ряд последовательных ступеней и в конце проведения процесса возвращается к исходному состоянию. [c.16]

Но бесконечно медленный процесс это и есть квазистатический процесс, который, следовательно, и дает максимальную работу. По этой причине изучение предельных случаев практически весьма важно. В частности, таким путем удается правильно оценить коэффициенты полезного действия машин. Если система, претерпевающая изменение, возвращается в исходное состояние, то она совершает круговой, или циклический, процесс. Если же исходное и конечное состояния отличаются друг от друга, то процесс будет некруговым. Для характеристики простых систем обычно бывает достаточно указать небольшое число параметров, например давление, объем, температуру. Процесс, протекающий при постоянной температуре, называется изотермическим, прн постоянном давлении— изобарическим, при постоянном объеме—изохорическим. Если во время процесса система изолирована от внешней среды таким образом, что исключен теплообмен со средой, процесс будет адиабатическим. Такой процесс имеет место, например, при очень быстром сжатии газа, когда выделяющаяся в результате сжатия теплота не успевает перейти через стенки сосуда во внешнюю среду. [c.119]

Из (1.4) следует, что 1 калория = 4,18 Дж. Если теплота и работа измеряются в одних и тех же единицах, то WjQ r = 1, и тогда для кругового процесса величина разности Q PF = 0. Для некругового процесса велрр1ина разности Q — PF зависит только от начального и конечного состояний системы и не зависит от пути перехода системы, т. е. определяется внутренним состоянием (природой) системы. Приведем формальное уравнение связи теплоты и работы при переходе системы из одного состояния в другое в общем случае. [c.11]

Всякий раз, когда теплота и работа не эквивалентны, как это вообще бывает в некруговых процессах, это обстоятельство принимается во внимание, и говорят, что в системе накопилось определенное количество энергии, или же, наоборот, что некоторая накопленная энергия утрачена системой и проявилась как теплота, или работа, или как то и другое одновременно. Энергия может сохраняться в системе или может легко передаваться от одной системы к другой в виде теплоты или работы. При всех этих превращениях она остается количественно неизменной. Это является принципом сохранения энергии, образующим основу первого закона термоди-найики. Он покоится главным образом на опытных фактах, обобщенных уравнением (1). [c.86]

Другой важный вывод, вытекающий из опытов с газом, сводится к утверждению, что в обратимом процессе работа расширения газа наибольшая. В предельно необратимом процессе она равна нулю (расширение газа в пустоту), а в частично необратимом процессе работа может иметь любое промежуточное значение. Правда, получение максимальной работы связано с бесконечно медленным процессом и едва ли кажется практически привлекательным, но указанный предел необходимо знать для производства различных технических расчетов н поэтому польза от таких предельных оценок несомненна. Если система, претерпевающая изменение, возвращается в исходное состояние, то она совершает круговой, или циклический, процесс. Если же исходное и конечное состояния отличаются друг от друга, то процесс будет некруговым. Для характеристики простых систем обычно бывает достаточно указать небольшое число параметров, например давление, объем, температуру. Процесс, протекающий при постоянной температуре, называется изотермическим, при постоянном давлении — изобарическим, при постоянном объеме — изохориче-скнм. Если во время процесса система изолирована от внешней среды таким образом, что исключен теплообмен со средой, процесс будет адиабатическим. Такой процесс осуществляется, например, при очень быстром сжатии газа, когда выделяющаяся в результате сжатия теплота не успевает перейти через стенки сосу- да во внешнюю среду (см. ниже). [c.13]