Нитрил из ацетилена и цианистого водорода

В результате присоединения к ацетилену цианистого водорода образуется нитрил акриловой кислоты (акрилонитрил) [c.152]

В реактор 1 подается подкисленный соляной кислотой водный раствор катализаторов и с определенной скоростью вво дятся цианистый водород и ацетилен в соотношении 1 10 (по объему). Температура процесса 80—90° С. Одновременно с основной реакцией получения акрилонитрила протекает ряд побочных реакций, дающих ацетальдегид, хлоропрен, моно- и дивинилацетилен, лактонитрил и другие примеси. Образовавшиеся газы поступают на абсорбционную колонну 2, орошаемую холодной водой непоглощенный ацетилен в смеси с другими газами возвращается в процесс, а водный 2—2,5%-ный раствор акрилонитрила с примесями поступает на отгонку в колонну S. Отогнанный акрилонитрил-сырец с 70—72% основного продукта (акрилонитрила) поступает в отпарную колонну, где разделяется на легкую фракцию, содержащую ацетальдегид, моновинилацетилен и синильную кислоту, и нитрильную фракцию, состоящую из акрилонитрила, дивинилацетилена, воды, хлоропрена и других примесей. Нитрильная фракция передается в колонну 5 для азеотропной разгонки, где от нитрила и высококипящих примесей отделяются двойной азеотроп (нитрил и вода) и тройной (нитрил, вода и дивинилацетилен). Дальнейшее отделение акрилонитрила от примесей происходит в ректификационной колонне 6, в которой разгонка ведется под вакуумом. После окончательной ректификации продукт содержит 99,85—99,9% акрилонитрила. На 1 г акрилонитрила расходуется 0,6 т ацетилена и 0,57 т синильной кислоты. [c.164]

К особому случаю электростатических сил направленного действия относится водородная связь [3]. Она возникает между двумя партнерами, один из которых содержит атом водорода, присоединенный к электроотрицательному атому, а другой— свободную пару электронов X—Н---У (здесь X — атом с высокой электроотрицательностью, т. е. Р, О, Ы Н — атом водорода, У—атом с неподеленной парой электронов, Н---У — водородная связь). Чем сильнее электроотрицательность X, тем более положителен водород в связи X—Н. При этом кислород имеет в газовой хроматографии наибольшее значение для высших аналогов этих трех элементов энергии водородных связей имеют тот же порядок, что и обычные силы притяжения [4]. В соединениях с гидроксильной группой атом водорода приобретает положительный заряд благодаря перемещению электронов к электроотрицательному атому кислорода (например, в карбоновых кислотах, спиртах, фенолах, воде) и смещается к атомам, обладающим неподеленной парой электронов, т. е. к атомам фтора, кислорода, азота (во фторсодержащих соединениях, простых и сложных эфирах, кетонах, альдегидах, карбоновых кислотах, спиртах, фенолах, аминах и т. п.). Сходным образом ведет себя атом водорода в ЫН- и СН-группах, если азот (например, в пирроле, имидазоле и т. д.) или углерод (в ацетилене, хлороформе, органических нитро- и цианистых соединениях с а-атомами водорода) становятся отрицательными благодаря особенностям химической структуры соединения. Энергия образования водородной связи примерно на порядок больше, чем энергия обычного межмолекулярного взаимодействия, однако она гораздо меньше энергии образования химической связи. Вследствие этого энергию образования водородной связи можно объяснить не только электростатическим взаимодействием ХН и V. Второе взаимодействие можно приписать [c.71]

Выход нитрила акриловой кислоты по ацетилену составляет 8096, по цианистому водороду—до 90 96. [c.229]

Акрилонитрил СН2=СН—СЫ (нитрил акриловой кислоты) — дополнительный мономер в производстве синтетического каучука — получают несколькими промышленными способами каталитическим присоединением цианистого водорода к ацетилену из окиси этилена и цианистого водорода через 1,2-этиленциангидрин из ацетальдегида и цианистого водорода через 1,1-этиленциангидрин окислительным аммонолизом пропилена. [c.432]

Акрилонитрил СНг=СН— N (нитрил акриловой кислоты) получают в промышленности несколькими методами каталитическим присоединением цианистого водорода к ацетилену в паровой или жидкой фазе из окиси этилена и [c.358]

Все эти вещества в действительности получаются однако найдены условия, при которых целевой продукт, нитрил акриловой кислоты, получается с выходом 80% на ацетилен и 85% на цианистый водород 2]. По литературным описаниям ацетилен и цианистый водород в молекулярном отношении 10 1 подают в нижнюю часть реактора, заполненного на две трети ранее упомянутым каталитическим раствором. Температура в реакторе поддерживается выше 70°. Сверху реактора отходят пары продуктов превращения вместе с непрореагировавшими исходными веществами. Нитрил акриловой кислоты с водой дает нераз-дельно-кипящую смесь, содержащую 87,5% по весу нитрила акриловой кислоты и кипящую при 70,5—70,7°. [c.308]

Авторами синтеза подробно изучено получение метилового эфира акриловой-2, З-Са кислоты в две стадии, в том числе и по изложенному ниже методу. Нитрил З-оксипропноновой-2, З Сг кислоты (выход 83—89%, Пп 1,427—1,422) получается при выдерживании смеси 5 AIмолей окиси этилена-С2 5 жмолей цианистого водорода, 0,003 г цианистого калия (в качестве катализатора) [5] и 100 МУ1 воды в течение 5 дней при температуре 24° в трубке, запаянной в вакууме. Смесь 0,500 г полученного нитрила, 0,400 г метилового спирта и 1 муг концентрированной серной кислоты встряхивают в течение 2,5 часа при температуре 140° в трубке, запаянной в вакууме [6], после чего перегоняют ее в вакууме. При этом выделяют 70%-ный раствор сложного эфира в метиловом спирте. Выход 90—967о (если судить по показателю преломления смеси известного состава) и до 54% (в расчете на ацетилен). [c.293]

Акрило- нитрил Ацетальдегид, кротоновый альдегид, метилэтилкетон, цианистый водород, дивинил, ацетилен, циан-бутадиен 0,7- 10 " 1,2 м р, Р -дицианди-этиловый эфир 50° То же 10"" [23] [c.349]