Нитрил из ацетальдегида и цианистого

Акриловые эфиры, например метилакрилат, могут быть синтезированы путем гидролиза акрилнитрила в присутствии спирта. Нитрил можно получить путем дегидратации циангидрина, ацетальдегида или этилена (последний получается из цианистого щелочного металла и этиленхлоргидрина или из синильной кислоты и окиси этилена). Метилакрилат полимеризуется в стойкую, весьма ценную смолу. Метилметакрилат, синтезируемый аналогичным способом из циангидрина ацетона, образует термопластический полимер, не только устойчивый, прочный и вязкий, но уникальный по своей полной бесцветности, прозрачности и устойчивости цвета при окрашивании вероятно, он заменит отекло для многих оптических целей. [c.477]

В реактор 1 подается подкисленный соляной кислотой водный раствор катализаторов и с определенной скоростью вво дятся цианистый водород и ацетилен в соотношении 1 10 (по объему). Температура процесса 80—90° С. Одновременно с основной реакцией получения акрилонитрила протекает ряд побочных реакций, дающих ацетальдегид, хлоропрен, моно- и дивинилацетилен, лактонитрил и другие примеси. Образовавшиеся газы поступают на абсорбционную колонну 2, орошаемую холодной водой непоглощенный ацетилен в смеси с другими газами возвращается в процесс, а водный 2—2,5%-ный раствор акрилонитрила с примесями поступает на отгонку в колонну S. Отогнанный акрилонитрил-сырец с 70—72% основного продукта (акрилонитрила) поступает в отпарную колонну, где разделяется на легкую фракцию, содержащую ацетальдегид, моновинилацетилен и синильную кислоту, и нитрильную фракцию, состоящую из акрилонитрила, дивинилацетилена, воды, хлоропрена и других примесей. Нитрильная фракция передается в колонну 5 для азеотропной разгонки, где от нитрила и высококипящих примесей отделяются двойной азеотроп (нитрил и вода) и тройной (нитрил, вода и дивинилацетилен). Дальнейшее отделение акрилонитрила от примесей происходит в ректификационной колонне 6, в которой разгонка ведется под вакуумом. После окончательной ректификации продукт содержит 99,85—99,9% акрилонитрила. На 1 г акрилонитрила расходуется 0,6 т ацетилена и 0,57 т синильной кислоты. [c.164]

Схема непрерывного процесса получения нитрила акриловой кислоты из ацетальдегида и цианистого водорода представлена на рис. 86. В присутствии катализатора (10%-ного раствора соды), при температуре [c.230]

Рис. 86. Схема непрерывного процесса получения нитрила акриловой кислоты из ацетальдегида и цианистого водорода

Примером второго способа является реакция присоединения цианистого водорода к ацетальдегиду с образованием нитрила молочной кислоты (рис. 4-2). [c.37]

Акрилонитрил СН2=СН—СЫ (нитрил акриловой кислоты) — дополнительный мономер в производстве синтетического каучука — получают несколькими промышленными способами каталитическим присоединением цианистого водорода к ацетилену из окиси этилена и цианистого водорода через 1,2-этиленциангидрин из ацетальдегида и цианистого водорода через 1,1-этиленциангидрин окислительным аммонолизом пропилена. [c.432]

Получение нитрила молочной кислоты взаимодействием ацетальдегида и цианистого водорода в присутствии небольшого количества 20%-ного раствора едкого натра при pH 1—1,Ь. [c.269]

Регенерация нитрила молочной кислоты из цианистого, водорода и ацетальдегида, содержащихся в газах. [c.270]

Акрило- нитрил Ацетальдегид, кротоновый альдегид, метилэтилкетон, цианистый водород, дивинил, ацетилен, циан-бутадиен 0,7- 10 " 1,2 м р, Р -дицианди-этиловый эфир 50° То же 10"" [23] [c.349]

Указанные выше недостатки получения нитрила акриловой кислоты из ацетилена и цианистого водорода привели к разработке метода получения нитрила акриловой кислоты из ацетальдегида и цианистого водорода (синильной кислоты). Этот метод разработан фирмой Knapsa k (ФРГ). [c.229]

По условиям равновесия (исходя из этого уравнения) при комнатной температуре образуется более чем 99% ладтонитрила. Но уже при температуре 200 °С лактонитрил распадается на ацетальдегид и цианистый водород, даже если его стабилизировать путем введения ионов водорода в виде фосфорной кислоты. С другой стороны, дегидратация лактонитрила возможна лишь при температуре 200 °С. Этим и объясняется то, что многочисленные попытки, предпринимавшиеся в прошлом, чтобы использовать технически легкодоступный и дешевый нитрил молочной кислоты для синтеза акрилонитрила, не приводили к успеху. Трудности связанные с превращением лактонитрила в акрилонитрил, уда лось преодолеть ири применении специальной техники, а именно путем распыления в печи смеси из 80%-ной фосфорной кислоты имеющей температуру 600 °С, и лактонитрила, имеющего нор мальную температуру. При этом смесь очень быстро нагревалась до температуры 600 °С и расщепление лактонитрила на его компоненты подавлялось настолько, что только около 20—30% лактонитрила распадалось на ацетальдегид и цианистый водород, в то время как 60—70% теряло воду и превращалось в акрилонитрил. В последующем, когда удалось осуществить повторное превращение ацетальдегида и цианистого водорода в лактонитрил, а также циркуляцию регенерированного лактонитрила, выход акрилонитрила в расчете на исходное количество его увеличился до 90% и выше. Концентрирование фосфорной кислоты, которая в процессе производства разбавляется, не представляет трудностей. [c.269]

Разложение нитрила молочной кислоты на акрилонитрил и воду при температуре около 600 °С в присутствии фосфорной кислоты при этом примерно /з нитрила молочной килоты дают акрилонитрил, а /з—распадается на ацетальдегид и цианистый во-дород. [c.270]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология