Электропроводность смол

Поскольку набухаемость ионита является функцией его состава, а закономерности изменения ее и электропроводности аналогичны, то было интересно проследить, как изменяется последняя в зависимости от содержания в смоле сорбированных ионов. На рис. 3 представлена зависимость величины удельной электропроводности смолы КУ-2 с 8%-ным содержанием ДВБ от состава фазы ионита, выраженной в эквивалентных долях сорбированного калия. Прямолинейный характер этой зависимости указывает на возможность расчета удельной электропроводности для смолы данного состава, исходя из удельной электропроводности ее в Н-и Ме-формах, а также расчета состава фазы ионита по диаграмме, построенной в координатах удельная электропроводность — состав равновесного раствора. В табл. 2 сопоставляются величины, определяемые аналитически и рассчитанные по рис. 1, а. Они показывают содержание иона калия в смоле в эквивалентных долях. Здесь прямая, соединяющая точки А и В, выражает зависимость удельной электропроводности от состава фазы ионита. [c.45]

Удельная электропроводность смолы, 0 -1 слг-1 [c.45]

Текущий контроль производства смол и фенопластов должен осуществляться наиболее быстрыми экспресс-методами. Производственная аппаратура должна быть снабжена автоматическими приборами, регистрирующими изменения температуры, вязкости, электропроводности смол. Для глубокого химического контроля производственных процессов, определения правильного выхода смол, установления потерь за счет образования побочных продуктов, оценки новых видов сырья, рационализации производственных процессов необходимо применять точные научно обоснованные химические и физические методы анализа. [c.95]

Совершенно другая трактовка селективности предлагается в гипотезе образования ионных пар между анионом и катионом. Качественных данных, подтверждающих существование в смолах определенных ионных ассоциаций, образование которых не связано с общими эффектами поля, довольно много, однако количественно наличие таких ассоциаций не доказано. Низкую электропроводность смол с прочно связанными или поливалентными противоионами в настоящее время нельзя считать убедительным доказательством, поскольку такие смолы, кроме того, и относительно плохо набухают. Более сильный довод получен в работах по равновесному набуханию солей сильноосновных смол. [c.144]

В противоположность сильноосновному аниониту АВ-17 слабоосновный анионит ЭДЭ-ЮП в гидроксильной форме имеет низкую электропроводность, особенно в области разбавленных равновесных растворов, что связано, вероятно, с малой степенью диссоциации слабых оснований. Однако при увеличении концентрации равновесного раствора едкого кали электропроводность смолы резко возрастает. Подобная картина имеет место и в случае слабокислотного катионита КБ-4-2П, когда равновесным раствором является соляная кислота. Оба равновесных раствора — едкое кали и соляная кислота — обладают аномально высокой электропроводностью. Поэтому небольшое увеличение их количества в ионите за счет адсорбции должно приводить к большему величению электропроводности, чем в случае, например, хлористого натрия. [c.182]

Ионная электропроводность в ионите будет увеличиваться с ростом концентрации фиксированных зарядов и соответственно противоионов в нем и с ростом концентрации раствора электролита, окружающего ионит. Кроме того, при низких концентрациях раствора электропроводность смолы будет больше, а при высоких концентрациях раствора — меньше, чем электропроводность раствора. Величина ионной электропроводности растет также с уменьшением степени поперечной сшивки матрицы смолы и с повышением температуры раствора. Особенно велико значение ионной электропроводности, если ионит заряжен подвижными одновалентными противо-ионами. [c.17]

Еще более сложна проблема определения коэффициентов активности ионов в смоле. Ионообменаик можно рассматривать как гомогенный высококонцентрированный электролит. Если не обращать внимания на тот факт, что вода (растворитель), поглощенная ионообменником, частично связана (сольватирует) с неподвижно связанными с матрицей анионными группами катионообменника (которые ввиду своей неподвижности осмотически неактивны), то простой расчет показывает для сульфо-кислотной смолы средней степени сшивки, имеющей емкость 5 мг-экв/г, в набухшем состоянии на один способный к обмену катион приходится 9—10 молекул воды. Для сильносшитых смол количество водь вдвое меньше. Это соответствует концентрации электролита во внутреннем растворе 6 н. и выше. Высокая электропроводность смол в набухшем состоянии подтверждает правильность такого представления о состоянии сорбированного иона. Осложняющими обстоятельствами (по сравнению с обычным концентрированным раствором) являются трудность учета электростатического взаимодействия с неподвижными ионами матрицы определенная неподвижность части воды (растворителя), идущей на сольватацию неподвижных ионов матрицы, что ведет к трудно учитываемому повышению концентрации обменивающихся противоионов в фазе смолы. [c.144]

Полное описание опытов по исследованию селективности и электропроводности смол, полученных совместной поликонденсацией антраниловой кислоты, резорцина и формальдегида [2218]. [c.331]

Максимальную величину электропроводности смолы в водород-но1 1 форме в этом ряду можно объяснить неточностью эксперимента. Авторы пользовались растворами больших концентраций (0,5 и 1,0 н. . и поэтому на поверхности частиц даже после центрифугирования могло оставаться значительное количество ионов, Последнее обстоятельство и явилось причиной аномально высоко11 поверхностной проводимости, а тем самым и завышенной общей проводимости смолы в ячейке. [c.46]

Для получения электропроводной -смолы к сополимерам винилиденхлорида прибавляют электропроводную сажу ббз, для придания негорючести — эфиры хлорированных двухосновных кислот 664 [c.518]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология