Форма смолы гидроксильная

Как ВИДНО из рис. 1, переход анионита из гидроксильной формы в хлоридную при действии раствора хлористого натрия происходит с уменьшением объема, что полностью соответствует расположению объемов указанных ионных форм набухшей смолы в ранее приведенном ряду набухаемости. В прямом и обратном процессах качественная закономерность изменения объема одинаковая. Однако рис. 5 показывает, что переход от ОН-формы к хлоридной при действии соляной кислоты (кривая 1) происходит вначале с некоторым уменьшением объема, который в дальнейшем увеличивается. Обратный процесс перехода хлоридной формы в гидроксильную (кривая 2) также сопровождается вначале уменьшением объема, но более резким, чем в прямом процессе. В дальнейшем объем смолы увеличивается. Степень набухания, отвечающая экстремальным участкам на этих кривых, ниже, чем это соответствует гидроксильной форме анионита. [c.36]

Подготовка ионообменных смол. Ионообменные смолы, применяемые для разделения смеси поверхностно-активных веществ, переводят катионит КУ-2 из натриевой формы в водородную, а анионит АВ-17 из хлоридной формы в гидроксильную и ацетатную. [c.344]

Подготовка ионообменных смол. Ионообменные смолы, применяемые для разделе)тия смесп ПАВ, переводят из натриевой формы в водородную (катионит КУ-2) и из хлоридной формы в гидроксильную и ацетатную (анионит АВ-17). Подготовка катионита КУ-2 описана в разд. 2.1.4. [c.87]

Слабокислотные смолы в любой солевой форме набухают подобно сильнокислотным. Однако эти смолы в Н+-форме набухают незначительно, так как неионизованная карбоксильная группа слабо притягивает воду. Слабоосновные смолы во всех формах, кроме гидроксильной, значительно набухают. [c.38]

Перевод сернокислой формы смолы в гидроксильную форму происходит по следующей схеме [c.269]

ROH — гидроксильная форма смолы. [c.269]

Основная форма смолы в чистой воде схематически изображена на рис. 13. В связи с тем, что все промышленные смолы являются слабыми основаниями, большинство гидроксильных групп на этом рисунке показано жестко связанным с сеткой амина, и лишь очень небольшая часть этих групп изображена в виде свободных ионов, способных перемещаться в фазе смолы. Можно ожидать, что диссоциация смолы с образованием ионов гидроксила аналогична диссоциации слабого основания в воде, т. е. [c.72]

Таким же путем регенерация анионообменной смолы может проводиться с помощью электролиза с платиновыми электродами. В результате происходит образование гидроксильной формы смолы [39]. [c.174]

Иод был удален на 99,81 %, при этом применялись смешанные иониты амберлит IRA-400-OH и IR-120-H в отношении 2 1. Когда применяется смесь катионита в натриевой форме с гидроксильной формой анионита, то допустимый уровень активности достигается после прохождения только 65,4 мл на 1 m/i ионитов, причем получается тот же процент удаления, как и у Френда 119]. В обоих случаях скорость потока была 0,23 мл/см мин, считая на смесь смол. [c.499]

Анионит АН-1 неустойчив при температуре Ч 70° в особенности в гидроксильной форме, причем обменная емкость образца этой смолы, хранившегося в воде, уменьшилась на 27%, а образца той же смолы, хранившегося в воздушно-сухом состоянии, — на 48%. Это указывает, очевидно, на большую устойчивость влажной смолы. Обменная емкость анионита АН-2Ф лишь немного снизилась при температуре +70°. Необходимо отметить незначительную разницу в величинах обменных емкостей гидроксильных и солянокислых форм смол ЭДЭ-ЮП и АН-1. Однако можно полагать все же, что указанные выше небольшие отклонения между величинами обменной емкости двух форм смол не являются результатом различной стойкости этих форм, но обусловлены колебаниями температуры и влажности воздуха при сушке этих смол до постоянного веса в термостате в разное время, что отразилось на определении величин сравнительной влажности смол, а следовательно, и на величинах обменной емкости этих смол, в пересчете на сухие. Тот факт, что температура в интервале от—3° до -)-70° не влияет на обменную емкость смол КУ-1, КУ-2, МСФ-3 и ЭДЭ-ЮП, независимо от их влажности, водородных, гидроксильных или солевых форм этих смол, и мало влияет на обменную емкость АН-2Ф, можно объяснить лишь тем, что смолы находились в запаянных пробирках и тем самым были предохранены от окисления кислородом воздуха — главного фактора, вызывающего старение смол. Хранение смол при температурах ниже —3°, в интервале температур 25—70° и выше 70° нами не исследовалось. [c.115]

Следовало ожидать, что кривая набухания анионита AB-16 при реакции ROH + H l также пройдет через минимум, поскольку замещение гидроксил-ионов на ионы хлора должно происходить в первую очередь у сильноосновных активных групп. Действительно, в опыте с растворами, концентрация которых равнялась 0,02 N, наблюдается небольшой изгиб в начальной части кривой 1 (рис. 2, а). Однако при большей концентрации насыщающего раствора, равной 0,1 N, переход гидроксильной формы смолы в солевую идет при непрерывном увеличении объема зерна (кривая / на рис. 2, б). [c.76]

После десорбции висмута раствором серной кислоты колонку с анионитом последовательно промывают 100 мл дистиллированной воды, 100 мл 0,5%-ного раствора едкого натра для перевода смолы из сульфатной формы в гидроксильную, а затем соляной кислотой соответствующей концентрации из гидроксильной в С1-форму. Таким образом, колонка подготовлена к дальнейшей сорбции из солянокислых растворов. [c.252]

Для работы использовали смолу с размером частиц от 0,5 до 1 мм. Набухшие в насыщенном растворе хлористого натрия товарные аниониты обрабатывали 0,5 н. раствором соляной кислоты до исчезновения ионов железа (реакция с роданидом аммония), отмывали от избытка кислоты обессоленной водой, а затем обрабатывали 0,5 н. раствором едкого натра для перевода смолы в гидроксильную форму. После четы-рех пятикратной попеременной обработки растворами соляной кислоты и едкого натра с последующим промыванием обессоленной водой анионит считался подготовленным. [c.155]

Кислород входит в состав нефтяных смол и асфальтенов в форме гидроксильных (спиртовых и фенольных), карбоксильных, эфирных (простых, сложных, лактонных) и карбонильных групп [1048]. В изучавшихся в последней работе [1048] ВМС главными типами кислородных функций были гидроксильные и карбонильные, тогда как в исследованных нами нативных асфальтенах западносибирской и таджикской нефти—сложноэфирные группы [395, 396]. В средней молекуле асфальтенов из западносибирской нефти (месторождение Советское) содержится около двух сложноэфирных связей. Это показывает, что атомы кислорода выполняют в этих молекулах важную роль, сшивая их отдельные блоки. [c.190]

Примечание 3. Для удаления ионов хлора, которые могут присутствовать в индикаторе, необходимо пропустить раствор индикатора через ионообменную смолу в гидроксильной форме (анионообменную). Нейтрализовать образовавшуюся щелочность раствора индикатора титрованием азотной кислотой НЛ/Оз (3 97) [c.31]

Как видно нз рисунка, величины объемов этой смолы по сравнению с сильноосновным анионитом АВ-18 располагаются в несколько иной ряд R—С1>Н—ЫОз > R—ОН, т. е. гидроксильная форма слабоосновного анионита имеет наименьший объем в набухшем состоянии, в то время как хлоридная и нитратная формы располагаются в указанном ряду в той же последовательности, что и для анионита АВ-18. Этот эффект становится понятным, если учесть, что анионит АН-2Фг, в основном содержащий вторичные и третичные аминогруппы 14], в гидроксильной форме является слабым основанием. В случае же солевых форм этой смолы ее активные центры полностью ионизированы. Как известно [5], аналогично этому водородная форма слабокислотных карбоксильных катионитовых смол, например катионита КБ-4П-2, при набухании в воде имеет также наименьший объем по сравнению с солевыми формами (для случая одновалентных металл-ионов). Все это говорит о весьма высоком сродстве гидроксильного иона в слабоосновных анионитах и иона водорода в слабокислотных катионитах к активным группам смолы, что является следствием образования при этом малодиссоциированных соединений. [c.35]

Показано, что объем набухшего сильноосновного анионита АВ-18 закономерно возрастает с уменьшением кристаллохимических радиусов и увеличением энергий гидратации анионов, насыщающих смолу. В такой же последовательности изменяется набухаемость солевых форм слабоосновного анионита АН-2Фг, в то время как гидроксильная форма [c.40]

Следует отметить, что данные об образовании инактивированных групп в результате термообработки гидроксильной формы анионита (при 120°) имеются и в литературе [6]. Несомненно, процесс разложения органической матрицы в незначительной мере происходит одновременно с дезаминированием и деградацией и при низких температурах нагрева, но с ростом температуры интенсивность его резко возрастает. Выделение воды в процессе термообработки в интервале 180—270°, видимо, обусловлено исключительно процессом разложения каркаса смолы, так как трудно предположить, что в указанном интервале температур в фазе анионита еще может оставаться вода гидратации. К тому же сорбционные центры при такой температуре практически полностью исчезают. [c.177]

Периодический контроль емкости проводился пропусканием (раствора хлористото натрия (1 г л по СаСОз) через гидроксильную форму смолы со скоростью 0,203 м /м мин. Освобождающийся едкий натр титровался. Когда содержание едкого натра ладало на 20% от максимальной, смола считалась истощенной. Результаты периодического контроля емкости приведены в табл. 4. [c.349]

В противоположность этому, слабоосновной анионит АН-23, в котором активные группы образованы азотом пиридинового кольца, увеличивает свой объем при переходе в хлор-форму. Это легко объяснить повышенной склонностью к гидратации мало связанных между собой активных групп и нейтрализующих их подвижных ионов солевой формы, по сравнению с гидратнруе-мостью слабодиссоциирующих ионных пар активная группа — гидроксил , содержащихся в гидроксильной форме смолы. [c.74]

В настоящей работе изучались сорбционные свойства и химическая устойчивость ионитов марок КУ-1, КУ-2 и ЭДЭ-ЮП. Образцы были предварительно обработаны растворами 5%-пой НС1 и 5%-пого NaOH для удаления примесей Fe (проба на роданид аммония) и органических веществ (контроль по окисляемости промывной воды). Около 2 г ионита с известным содержанием влаги помещали в стеклянные ампулы и заливали 20 мл 0,lAf раствора бихромата калия с различным содержанием серной кислоты или едкого натра. Ампулы запаивали и подвергали нагреванию при температуре 100° С в течение 6 и 48 час. После термообработки иониты отфильтровывали, отмывали водой от воднорастворимых примесей и регенерировали в соответствующие водородную или гидроксильную формы. Смолы в хром-форме обрабатывали 5%-ным раствором NaOH и 5%-ным раствором НС1. После регеперации определя.та обменную емкость, плотность и набухаемость ионитов. Необходимо отметить, что регенерация хром-форм ионитов проходила длительное время. [c.113]

Для сильноосновных анионитов при переведении их в ОН-форму не рекомендуется псльзоватьоя растворами едкого натра в концентрациях, превышающих 3— 5%. Применение раствора более высокой концентрации щелоч1и может вызвать частичное разложение ионообменной смолы такого типа. Для средне- или слабоосновных анионитов также нельзя применять обработку растворами соды или гидрата окиси аммония в концентрациях, больших чем 5%. Когда аниониты переводят. в другие формы, кроме гидроксильной, то необходимо соблюдать условия, аналогичные описанным для катионитов. [c.138]

Первые работы, посвященные изучению химической природы смолисто-асфальтеновых веществ, относятся к началу нашего столетия. В основном эти нсследования проводили при помощи химических методов. Еще Маркуссон в 1915 г. подвергал воздействию крепкой азютной кислоты смолы и асфальтены в растворе хлороформа при температуре 10 °С. При этом были получены нитросоединения, содержащие б—6% азота. С формальдегидом в присутствии серной кислоты смолы и асфальтены образовывали форма-литы. Эти реакции показали, что в смолах и асфальтенах присутствуют ароматические кольца. Марганцовокислым калием (в пиридиновом растворе) смолы и асфальтены окисляются до кислот, практически не омыляются, имеют низкое ацетильное число, не реагируют с пятисернистым фосфором. На основании этих данных Маркуссон сделал вывод, что смолы и асфальтены не содержат гидроксильных, карбонильных, карбоксильных и эфирных [c.27]

Процесс изготовления литейных форм в холодных ящиках [29, 30] основан на использовании реакции взаимодействия полифункцио-нальных изоцианатов с полиолами. Этот процесс, идущий со значительной скоростью даже на холоду, приводит к образованию полиуретанов (см. разд. 3.4.6) в качестве катализатора применяют газообразные органические амины [31] (при этом необходимы специально сконструированные системы вытяжки). В качестве гидроксильного компонента [31, 32] применяют новолачные смолы орто-орто (см. разд. 3.4.3), которые получают в безводной среде в присутствии солей двухвалентных металлов в качестве катализаторов, Смесь феиольиой смолы и изоцианата, например 4,4 -диизоцианатдифенилметана, применяют в безводных растворах, а Б качестве растворителей обычно используют высококинящие слож- [c.222]

В воде ионообменные смолы под влиянием осмотических явлений набухают. На этот процесс существенно влияет величина гидратации фиксированных ионов и про-тивоионов. Препятствуют набуханию смол частота и длина радикалов дивинилбензола, сшивающих длинные углеводородные цепи полимеров стирола с образованием трехмерной сетчатой структуры. Ясно, что чем больше степень сшивания полимерных цепей, тем более жесткую структуру имеет смола и тем меньше она набухает в водных растворах. Сохранение электронейтральности полимера при обмене ионов является причиной того, что обмен противоионов может совершаться только в эквивалентных количествах, т. е. 1 г-экв ионов, вытесненных из смолы, замещается 1 г-экв других ионов того же знака, Следует отметить, что область pH, в которой осуществляется обмен ионов, зависит от константы диссоциации ионообменных групп смолы. Так, сульфокислотные катиониты, например смола КУ-2 (р/(лис < I), способны к обмену ионов водорода на другие катионы в широком интервале pH и при pH > 2,5—3 кислотность на обмен практически не влияет. Карбоксильные катиониты (р/Сднс = 5—6) обменивают свои ионы при pH > 7 и могут использоваться только в солевой форме. Катиониты, содержащие фенольные гидроксильные группы, способны к обмену лишь при pH > 8, т. е. в области значений pH, отвечающей диссоциации фенольных групп. Все это необходимо учитывать при выборе смол для очистки промышленных сточных вод. [c.133]

В ЭТОЙ форме они связываются с анионной группой сульфированной смолы. Элюция аминокислоты достигается либо повышением pH и, таким образом, смещением равновесия (2) влево, либо увеличением ионной силы, что приводит к конкурентному связыванию со смолой аминокислот и катионов элюата. Аспарагиновая, глутаминовая и цистеиновая кислоты [последняя образуется в результате окисления цист(е)иновых остатков (см. разд. 23.3.3)] элюируются легче всего, ибо это двухосновные кислоты. Лизин и аргинин, напротив, элюируются с трудом в силу того, что каждый из них несет в боковой группе протонированную группу. М.ежду этими крайними случаями располагаются остальные аминокислоты по мере того как увеличивается гидрофобное взаимодействие их боковых групп с ароматической структурой ионообменной смолы. Не удивительно, что ароматические аминокислоты обладают наибольшим гидрофобным связыванием и выходят лишь перед лизином и аргинином. С другой стороны, присутствие нейтральной полярной группы, такой как гидроксильная или амидная, уменьшает силу гидрофобного взаимодействия, так что серин, треонин, аспа--рагин и глутамин элюируются раньше лейцина, изолейцина и валина. [c.261]

Другой пример относится к получению монозащищенных симметричных дифункциональных соединений. Если реакционные центры на смоле с ПН-защитными группами удалены друг от друга, а смола негибкая, то ПН-защитные группы образуют с полифунк-циональными соединениями только монозамещенные производные. Были изучены реакции тритилхлорида 1(24)) на полимерном носителе на основе полистирола, содержащего 2 % звеньев сшивающего мономера [57]. Эту смолу вводили в реакцию с различными а,(й-диолами в пиридине, затем отмывали от непрореагировавшего диола, а свободные гидроксильные группы ацетилировали. После этого продукты отщепляли от смолы и получали моноацетаты диолов с выходом 50—60 %. Во всех случаях наряду с моноацетатами выделяли 30—50 % свободного диола это свидетельствует о том, что значительная часть молекул диола связывается со смолой по обеим гидроксильным группам. Когда же была использована другая ПН-форма тритилхлорида (25), то моноацетаты диолов получались с выходом 90 %, а свободные диолы не выделялись. Вероятно, вторая из изученных смол более жесткая, а реакционные центры в ней больше удалены друг от друга, чем в первой. Этот метод был использован [58] для получения ацетиленовых спиртов (26), которые затем превращали соответственно в г ис-додецен-7-илацетат, г ис-тетрадецен-9-илацетат и г ис-тетра-децен-11-илацетат все три соединения являются половыми ат-трактантами насекомых. [c.327]

Ионообменные хроматографические способы разделения осуществимы как на катионитах, так и на анионитах. Смесь изотопов Зг—Y, сорбированную на смоле D-50, разделяют промыванием 0,7 М раствором лактата аммония с pH 4 Y выходит с элюатом, причем содержание в нем Sr не превышает 10 % [1419]. Методика применена для получения Y порциями до 0,3 мкюри. Для определения малых количеств Sr в Y применяется методика, в которой радиоизотопы сорбируются из цитратного раствора на смоле D-1 X 10 в гидроксильной форме. При этом Sr проходит через ионообменник. Методика позволяет из 100 мкюри Y выделять 0,2 мккюри Sr , но это далеко не предел при использовании способа [840]. [c.262]

Такое объяснение, несомненно, следует считать правильным, и подобный механизм действительно имеет место при набухании анионита АВ-18. В то же время одно обстоятельство позволяет предположить, что изменение объема этой смолы происходит не только по указанному механизму. Дело в том, что в наших опытах степень набухания, отвечающая состоянию равновесия анионита с раствором соляной кислоты, выше, чем для гидроксильной формы при контакте с раствором едкого натра. Набухаемость анионита АВ-18 в растворе iNa l, когда происходит замещение на хлор-ион лишь гидроксилов сильноосновных групп, значительно ниже, чем в растворе NaOH (см. рис. 1 и 2). Обработка анионита раствором соляной кислоты, приводящая к замещению гидроксилов слабоосновных групп, обусловливает некоторое увеличение объема набухшей смолы, поскольку набухаемость хлоридной формы слабоосновных анионитов выше по сравнению с гидроксильной формой (см. рис. 4). Однако трудно предположить, чтобы указанное увеличение было слишком значительным и перекрывало эффект уменьшения набухаемости анионита при обмене гндроксилов сильноосновных групп иа хлор-ионы. Это следует из того, что анионит АВ-18, синтезируемый из хлор-метилированного сополимера стирола и дивинилбензола с пиридином, является сильноосновным анионообменником [4]. Наличие слабоосновных групп в этом сорбенте объясняют частичным расщеплением пиридинового кольца l4] или присоединением пиридина при синтезе смолы за счет водорода одного нз углеродных атомов кольца [11. Количество таких групп в анионите невелико и, очевидно, гораздо меньше 50 /о от общего числа активных групп. [c.37]

Рассматривая ход изменения объема анионита на кривой 1 (см. рис. 5) от начала процесса до экстремальной точки, мы видим, что его закономерность аналогична процессу перехода смолы из гидроксильной формы в хлоридную под действием раствора хлористого натрия (см. рис. 1). Это говорит о том, что при контакте гидроксильной формы анионита как с растворами Н( 1, так и Na l в активных центрах смолы происходит замещение гидроксила сильноосновных групп на хлорид-ионы. Увеличение набухаемости, следующее за экстремальной точкой (см. рис. 5, кривая 1), с одной стороны, связано с замещением гидроксилов слабоосновных групп ллорид-ионами [1], с другой — превышение степени набухания анионита в равновесии с раствором НС1 по сравнению с равновесным объемом в растворе NaOH обусловлено, по нашему мнению, лишь дополнительной сорбцией молекул НС1 анионитом. Как известно, молекулярная сорбция минеральных кислот иоиитовыми смолами экспериментально подтверждена рядом исследований [8—11]. [c.37]

На рис. 1 графически представлено изменение физико-химических характеристик различных ионных форм анионита с ростом температуры. Графики показывают, что в изученном интервале температур исследованные ионные формы анионита в значительной мере изменяют свои свойства. Наиболее устойчивой является хлоридная форма, а наименьшей тepJno тoйкo тью обладает гидроксильная форма, для которой потеря обменной емкости при температуре 200° составляет 97%, т. е. смола практически полностью утрачивает обменные свойства. Для всех ионных форм изменение физико-химических характеристик происходит симбатно с ростом температуры. Исследованные ионные формы анионита в порядке уменьшения термостойкости располагаются в следующий ряд [c.171]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология