Электропроводность зависимость от концентрации раствора

Рис. 59. Зависимость удельной электропроводности от концентрации раствора.

Рис. 14. Зависимость удельной электропроводности от концентрации растворов при 20° С.

Формальная зависимость электропроводности от концентрации растворов была рассмотрена в гл. I. Для слабых электролитов, для которых зависимость степени диссоциации от разбавления представляет физическую реальность, естественно было связать изменение электропроводности при разбавлении с изменением степени диссоциации. Увеличение с разбавлением числа ионов, способных двигаться с некоторой скоростью в электрическом поле и переносящих электрические заряды, объясняет повышение эквивалентной электропроводности. При очень малой общей концентрации ионов в слабом электролите расстояния между ними настолько велики, что, как это неоднократно уже отмечалось, можно пренебречь электростатическим взаимодействием между ионами. Сопротивление такого электролита может быть объяснено только торможением движения ионов за счет трения, т. е. за счет той среды, в которой они движутся. Поэтому основными факторами, определяющими сопротивление в этом случае, являются (кроме степени диссоциации) вязкость среды и раз иеры этих ионов. [c.105]

Рассчитать удельное сопротивление раствора серной кислоты с титром 0,245 г/см , если была получена следующая зависимость удельной электропроводности от концентрации раствора [c.123]

Рис. 26. Кривые зависимости электропроводности от концентрации растворов.

Задания. 1, Вычислить по сопротивлению объема водных растворов слабых электролитов удельную Хс и эквивалентную Хс электропроводности. 2. Вычислить степень и условную константу диссоциации слабого электролита и стандартное изменение изобарно-изотермического потенциала при диссоциации АСд. 3. Построить и объяснить зависимость степени диссоциации, удельной и эквивалентной электропроводностей от концентрации раствора. [c.110]

Второй вариант соответствует случаю измерения плохо проводящих растворов при неизменной величине тока через ячейку, т. е. когда внутреннее сопротивление источника значительно меньше внутреннего сопротивления ячейки (2я 2ц). Измеряется зависимость напряжения на ячейке (Е) от омического сопротивления (электропроводности или концентрации) раствора. Эта зависимость представлена кривой 1 на рис. 92. На основании закона Ома [c.138]

Для рассмотрения зависимости мнимой составляющей от электропроводности или концентрации раствора воспользуемся выражением (1П.25). Кроме того, примем более простую эквивалент- [c.112]

Зависимость эквивалентной электропроводности от концентрации раствора также оказывается сложной, но для не очень концентрированных растворов бинарных электролитов она подчиняется одному из следующих эмпирических уравнений [c.111]

Исходя из этих представлений, П. Дебай и Е. Хюккель вывели уравнение, выражающее зависимость эквивалентной электропроводности от концентрации раствора. Это уравнение удовлетворительно, но не полностью соответствовало опытным данным для бинарных электролитов. В него входят диэлектрическая постоянная и вязкость растворителя. [c.245]

Цель работы. Установление зависимости удельной и эквивалентной электропроводности от концентрации раствора, а также определение степени и константы диссоциации для слабых электролитов и коэффициента электропроводности для сильных. [c.258]

Из выражения (7.107) следует, что логарифмическая зависимость удельной электропроводности от концентрации раствора электролита (для разбавленных растворов активность можно заменить концентрацией) является линейной функцией с тангенсом наклона равным единице. [c.192]

Зависимость электропроводности от концентрации раствора 168 [c.5]

Электропроводность растворив. Эта характеристика электролита является функцией концентрации ионов чем больше концентрация ионов, тем выше электропроводность раствора. В свою очередь, концентрация ионов зависит от степени диссоциации электролита и концентрации растворенного вещества. Поэтому прямой зависимости электропроводности от концентрации раствора не наблюдается кривая проходит через максимум. [c.18]

В значительной области изменения концентраций как слева, так и справа от максимума кривые близки к прямым. Поэтому с достаточной точностью можно считать зависимость между удельной электропроводностью и концентрацией раствора электролита линейной в указанных пределах. [c.7]

Цель работы — определить зависимость удельной и эквивалентной электропроводности от концентрации раствора слабого электролита и на основании полученных результатов вычислить его константу диссоциации. [c.167]

Цель работы — определить зависимость удельной и эквивалентной электропроводности от концентрации раствора слабого электролита и на осно- [c.157]

Величины Я,1 и Яг являются линейными функциями корня квадратного из концентрации раствора электролита, и в случае одно-одновалентного электролита зависимость эквивалентной электропроводности от концентрации раствора имеет вид [c.30]

Более простые общие закономерности зависимости электропроводности от концентрации раствора удается найти, пользуясь понятием эквивалентной электропроводности Я, Последняя определяется соотношением [c.143]

Эквивалентная электропроводность. Обнаружить какие-нибудь простые общие закономерности в зависимости удельной электропроводности от концентрации раствора не удалось. Значительно ббльших результатов в этом отношении удалось достичь, [c.544]

Для перехода от удельной электропроводности к концентрации раствора Ва(0Н)2 пользуются данными удельной электропроводности раствора Ва(ОН)з в зависимости от его концентрации при температуре 25°, приведенными в табл. 2. [c.40]

В проблеме электропроводности неводных растворов можно выделить два основных аспекта зависимость электропроводности от концентрации раствора и влияние на электропроводность физических и химических свойств растворов. [c.238]

Эквивалентная электропроводность. Обнаружить какие-нибудь простые общие закономерности в зависимости удельной электропроводности от концентрации раствора не удалось. Значительно больших результатов в этом отношении удалось достичь, пользуясь введенной Р. Э. Ленцем величиной, эквивале 1Тной электропроводности К. Последняя определяется соотношением [c.406]

При кондуктомегрическом титровании 100 см уксусной кислоты 1 М раствором гидроксида натрия получили следующие зависимости электропроводности от концентрации раствора [c.124]

Из небольшого числа работ по определению ККМ смесей ионогенных и неионогенных ПАВ можно указать исследование Иода с сотрудниками [63], которые исследовали зависимость электропроводности от концентрации растворов додецилсульфата натрия в присутствии определенных количеств полиоксиэтилендодецилового эфира, содержащих разное количество оксиэтиленовых групп (их среднее число на молекулу составляло 5, 10, 15, 20 и 25 соответственно). Некоторые из этих результатов представлены на рис, 52, [c.161]

Предварительно для каждого вида и марки пигмента должен быть построен калибровочный график зависимости удельной электропроводности от концентрации раствора соли. Для построения калибровочного графика на оси абсцисс откладывают содержание водорастворимых солей, определенное весовым методом высушивания остатка водной вытяжки, а на оси ординат — величину удельной электропроводности водной вытяжки данного образца. Точку на графике определяют пересечением коордират. Обычно испытывают несколько образцов пигмента, устанавливают точки пересечения координат, соединяют их линией и получают калибровочную кривую для данного пигмента. На рис. 2й в качестве примера приведен калибровочный график для крона свинцового желтого, где на оси абсцисс отложено содержание водорастворимых солей в процентах, а на оси ординат величина удельной электропроводности водной вытяжки данного образца 3,9-10 oм см-К Удельную электропроводность, (у, oм см ) вычисляют по формуле [c.150]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология