Орбитали ортогональные

Эти орбитали ортогональны как решения одного и того же уравнения Шредингера [c.66]

Этот результат для молекулы с одинаковыми ядрами может быть достигнут значительно проще, но здесь на примере Н2 показаны особенности метода, характерные и для расчета более, сложных систем. Для нахождения трех неизвестных величин с,, Сд и были использованы три уравнения (26.15), (26.15 ) и(3.11). Так как вековое уравнение оказалось квадратным относительно Е, были получены два значения для энергии, именно и Е , и два набор 1 коэффициентов Су и С2, именно 1/>/2 и 1/л/2 для с, и 1/у/Т и—1/.у/2дш С2,и соответственно две молекулярные орбитали и Т4. Как следует из свойств собственных функций уравнения Шредингера [см. (3.10)], эти орбитали ортогональны, т. е. [c.97]

Считая в первом приближении атомные орбитали ортогональными, получим [c.129]

Следует подчеркнуть, что до сих пор нам не пришлось вводить никакие условия ортогональности. Из-за наличия оператора антисимметризации AJv совсем не обязательно выбирать базисные орбитали ортогональными [c.58]

Резонанс представляет собой функцию двугранного (торсионного) угла р (разд. 3.1.3). Он максимален при = О и равен нулю при q 90° (1,571 рад) (орбитали ортогональны, т. е. размещаются в перпендикулярных плоскостях). [c.51]

Третий член в правой части уравнения равен нулю, так как орбитали ортогональны. [c.131]

В газообразном состоянии линейны. Чтобы объяснить это, предположим, что при возбуждении атом переходит сначала в состояние 2 2р, а затем в валентное состояние с ер-гибридизацией. Физическое объяснение построения этого гибрида можно понять, если обратиться к рис. 3.7 (алгебраические преобразования в этом случае довольно просты). Поскольку две гибридные орбитали должны быть эквивалентны, они должны иметь равные доли к- и р-характера, т. е. как 5-, так и р -орбитали должны входить в гибриды в равной мере. Таким образом, они должны иметь форму N(з+р) и Л (х—р), где N п М — нормирующие множители. Легко показать, что эти две орбитали ортогональны [c.95]

Следует ожидать, что триплетное бирадикальное состояние будет основным для ст,х-конформеров, у которых нечетные /7-орбитали ортогональны, как в метилене. В случае тг, тг- и ст, ст-конформеров в принципе возможна стабилизация синглетного состояния благодаря слабому непосредственному перекрыванию и конъюгации через связь [60] [c.89]

С помощью неортогональных атомных орбиталей В предположении, что атомные орбитали ортогональны, а перекрестные распределения центросимметричны [c.176]

Металлы I подгруппы I группы образуют ионы, отдавая единственный валентный 5-электрон. Перекрытие /) -оболочек приводит к дополнительному взаимодействию, и так как р-орбитали ортогональны, то это взаимодействие способствует образованию определенной структуры, именно структуры объемно-центрированного куба. У элементов главной подгруппы И группы коллективизированы два электрона от каждого атома, но элементы III группы, например алюминий, отдают в общий коллектив не все электроны третий потенциал ионизации у алюминия так высок, что коллективизируются только два электрона. При этом образуется гранецентрированная кубическая решетка. В IV группе тоже коллективизируются не все, а только два электрона. У разновидности олова (Р-форма) выше 13° С происходит разрыв связей с освобождением электронов олово приобретает вследствие этого металлические свойства. Следовательно, увеличение числа внешних электронов является фактором, благоприятствующим образованию ковалентных связей. [c.153]

Существование такой гладкой безузловой орбитали является достоинством во многих отношениях. Например, в методе Рутана искомая орбиталь разлагается по заданному набору базисных функций, чаше всего слейтеровских или гауссовых. В случае валентной орбитали, ортогональной к орбиталям остова, надо использовать большой набор базисных функций для того, чтобы воспроизвести все узлы и экстремумы валентной орбитали. Гладкая псевдовалентная орбиталь имеет более простую форму и для ее описания можно использовать небольшой набор базисных функций. Это существенно упрощает расчеты, в частности, уменьшает требуемый объем машинной памяти и время расчета. [c.286]

Если комбинирующе электронные состояния содержат различные и ортогональные орбитали (ортогональность автоматически достигается, если в качестве таких орбиталей использовать собственные фушщии одноэлектронной задачи), то выражение (6 56) обратится в нуль [c.278]

В молекулах диазолов, триазолов и тетразолов существуют два типа атомов азота один со свободной парой электронов на р-орбитали, ортогональной плоскости молекулы, а другой — со свободной парой на 5р -орбитали в плоскости цикла. Второй тип более основен и представляет собой более нуклеофильный центр. Все азолы имеют по крайней мере один атом азота второго типа. [c.392]

Б. Непосредственный обмен гейзенберговский или тотенциаль-ный обмен). Данный эффект связан с членом уравнения (37), содержащим этот член выражает потенциальную энергию взаимного отталкивания электронов, он всегда положителен и обычно, соответствуя ферромагнитному взаимодействию, очень мал по сравнению с энергией сверхобмена (если сверхобмен имеет место). Однако он может стать доминирующим в том случае, когда взаимодействующие орбитали ортогональны (например, при взаимодействии г -орбитали катиона с г-орбиталью соседнего атома). [c.315]

При основно-катализируемых обмрнах, когда происходит атака основанием ароматически связанного атома водорода, возникающий отрицательный заряд не может быть делокализован при помопщ эффекта сопряжения. В таких реакциях полярный эффект заместителей имеет наибольшее значение, поскольку непо-деленная электронная пара находится на а-орбитали, ортогональной к я-системе [3]. [c.189]

Эти орбитали ортогональны и несут по одному электрону. При взаимодействии 1151 и грг вновъ образуются Ф1 и Ф2 [c.341]

Металлы I подгруппы I группы образуют ионы, отдавая единственный валентный 5-электрон. Перекрытие р -оболочек приводит к дополнительному взаимодействию, н так как р-орбитали ортогональны, то это взаимодействие способствует образованию определенной структуры, именно структуры объемно-центрированного куба. У элементов главной подгруппы П группы коллективизиро- [c.227]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология