Теоретическая и практическая степени протекания реакции

Константа равновесия имеет большое теоретическое и практическое значение. Так, ее знание позволяет судить о практической возможности рассматриваемой реакции, а также о глубине ее протекания, т. е. о степени превращения вещества. Если Ка 1, то рассматриваемый процесс протекает со значительным выходом продуктов реакции. Если Ка < 1. то выход продуктов реакции мал и такая реакция считается нетехнологичной, т. е. нерентабельной для технологического применения. [c.138]

Теоретически рост макромолекул должен прекращаться, когда прореагируют все функциональные группы в молекулах мономеров и образуется одна макромолекула Практически продукт поликонденсацни состоит из достаточно большого числа молекул, отличающихся друг от друга по молекулярной массе (т е по степени полимеризации) Это объясняется обратимостью реакции поликонденсации, уменьшением подвижности макромолекул с увеличением их молекулярной массы, протеканием деструкционных процессов Для того чтобы сдвинуть равновесие реакции в сторону образования полимера, необходимо постоянно удалять из реакционной массы низкомолекулярный продукт Однако, если константа равновесия достаточно велика, в этом нет необходимости (иапример, реакция формальдегида с фенолами, карбамидом, аминами) Средняя степень полимеризации х имеет следующую зависимость от константы равновесия [c.23]

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ И ПРАКТИЧЕСКАЯ СТЕПЕНИ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ [c.494]

Случай, когда известна зависимость между скоростью и глубиной протекания реакции, и случай, когда степень превращения меньше единицы. Проще всего начинать кинетическое исследование с предварительного определения параметра В в ,), используя свойства экспериментальных кривых, не искаженных за счет периода индукции. Для этого можно использовать рис. 11.16, на котором изображены теоретические кривые, изображающие зависимость приведенной скорости со от глубины протекания реакции а. Практически это сводится к нахождению из экснериментальных данных связи между скоростью реакции и величиной а. [c.340]

В соответствии с уравнением (1.12) при линейной поликонден сации степень полимеризации образующегося продукта теоретически должна бесконечно увеличиваться с ростом д. Однако практически достичь степени полимеризации, превышающей 10 , очень трудно. Одна из причин этого — трудность соблюдения строгих стехиометрических соотношений реагирующих функциональных групп из-за присутствия примесей и протекания побочных реакций. При отсутствии стехиометрического соотношения функциональных Групп, если Са < Сь, то средняя степень полимеризации определяется по уравнению [c.34]

Книга представляет собой руководство к практическим работам по органической химии, предназначенное для преподавателей и студентов химических вузов. Практикум в значительной степени отличается от большинства имеюш,ихся в учебно-методической литературе руководств и пособий, так как в основу книги положена классификация органических реакция по механизму их протекания, а не по классам органических соединений. В каждой главе обобщенным методикам предшествует большое теоретическое введение. В дополнение к методикам даются таблицы соединений, синтез которых может быть осуществлен по этой методике (с указанием физических констант, выходов и особенностей проведения отдельных реакций). [c.2]

Важнейшими показателями являются выход по току и степень использования электрической энергии. Выходом по току называется процентное отношение массы полученного вещества к тому количеству его, которое должно выделиться теоретически по закону Фарадея. Выход по току из-за протекания побочных реакций никогда не достигает 100%. Особенно низок он при электролизе расплавов, составляя обычно 70—90%. Степень использования электрической энергии, или выход по энергии, определяется как отношение электрической энергии, теоретически необходимой для проведения данного процесса, к действительно затраченной при электролизе. Выход сильно снижается при большом различии между теоретическим и практическим напряжением разложения, а также при малом значении выхода по току вычисляется по уравнению [c.123]

Сульфирование ароматических соединений SOg и другими сильными реагентами способствовало развитию теоретических и эмпирических исследований по изучению нежелательных побочных реакций, ведущих к образованию сульфонов, и привело к открытию новых методов получения ангидридов ароматических сульфокислот. Хотя давно известно, что сульфирование ароматических углеводородов серной кислотой или олеумом является обратимой реакцией (см. гл. 8), однако лишь недавно стало ясно, что ряд аномальных изомерных сульфонатов может быть получен при реакции с этими же реагентами, если за счет применения достаточно высокой температуры или длительного времени- протекания реакции достигается равновесие. Это обстоятельство имеет важное теоретическое и практическое значение. В то же время сульфирование нри низкой кислотности (например, SOg или аддуктами SOg с органическими соединениями) является в значительно меньшей степени обратимой реакцией, и поэтому при сульфировании полициклических углеводородов в данном случае образуется более простая реакционная смесь по сравнению с сульфированием серной кислотой или олеумом. [c.39]

Исследование реакций комплексообразования природных металлопорфиринов с нейтральными электронодонорными (-акцепторными) молекулярными лигандами представляет несомненный интерес как в теоретическом, так и в практическом плане. Многообразие полезных функций металлопорфиринов в первую очередь связано с их координационными свойствами, под которыми понимают дополнительную координацию заряженных или нейтральных частиц на центральном атоме металла. Механизмы протекания данных процессов в значительной степени определяются особенностями формирования сольватного окружения металлопорфиринов в биологических структурах и модельных растворах. В биоструктурах молекулы металлопорфиринов окружены псевдосольватной оболочкой, сформированной за счет универсальных и специфических взаимодействий с гидрофобными и гидрофильными фрагментами аминокислотных остатков белковой части хромопротеинов. Так, Ре(П)протопорфирин, являющийся простетической группой хромопротеинов (гемоглобин, миоглобин, цитохромы, пероксидазы) живых организмов [1], за чет электростатических взаимодействий пропионовых остатков связан с полярными фрагментами белка. При этом центральный атом металла вступает в дополнительное координационное взаимодействие с имидазольным остатком проксимального гистидина [33]. В гемоглобине (рис. 6.5) щестое координационное место остается открытым для взаимодействия с молекулами газообразных веществ (О2, СО, N0) и ионов окислителей (N02, Оз). В цитохромах (рис. 6.5) как пятое, так и шестое координационные места заняты за счет донорно-акцепторного взаимодействия с аминокислотными электронодонорными радикалами (например, гистидина и метионина). В результате проявляется новое свойство металлопорфирина - способность участвовать в легкообратимом окислительновосстановительном процессе переноса электрона, сопровождающемся обратимым изменением степени окисления иона железа Ре " Ре . [c.312]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология