Ферроин

При окислении ферроина образуется комплексное соединение Ре 1, имеющее бледно-голубой цвет [c.368]

Ферроин — комплексное соединение 1,10-фенантролина (о-фе-нантролин) с железом (И), окращенное в ярко-красный цвет [c.368]

Найти интервал перехода окислительно-восстановительного индикатора ферроина, превращение окисленной формы которого в восстановленную форму происходит по уравнению [c.378]

Какие окраски принимает ферроин (задача 23) при потенциалах, равных 0,5 в, 1,0 в, 1,14 0, 1,50 S В каких случаях эти окраски будут одинаковыми [c.378]

Ст. в-во (0,13 г) раств. в Н2О (30 ма), добавл. НС1 (10 мл конц, к-ты), J 1 (5 МА 0,1 н.), Н2О (до 100 ма). Нагр. до 50°С. Титр, с ферроином (2 капли 2% р-ра) до гол. [c.308]

Анал. р-р, НгЗО, (100 мл 10 Ai), Н2О (до 200 мл). Охл. до 20°С. Титр, с ферроином до кр. [c.333]

Анал. р-р, р-р I (изб.). Титр, р-ром II с ферроином до кр. [c.347]

Визуальный (индикаторы ферроин, дифениламин, метиловый красный, Янус зеленый) То же [c.438]

Анализируемый раствор, содержащий иодид-ионы, смешивали с избытком раствора А5(1П) и добавляли точно отмеренное количество раствора Се(1У). С момента добавления последнего отсчитывали время до полного израсходования окислителя. Эту операцию выполняли дважды первый раз с анализируемой пробой ( 1), второй — с той же пробой после добавления к ней точно известного количества катализатора 1 -ионов (/2). Момент окончания реакции фиксировали по изменению окраски окислительно-восстановительного индикатора (ферроин). [c.91]

Ферроин, 3 10 М раствор Берут 16,8 мл раствора соли Мора, 90 мл раствора фенантролина, 20 мл раствора гидроксиламина — хлоргидрата и разбавляют водой до 1 л. [c.121]

В девять делительных воронок с притертыми пробками помещают по 1 мл раствора ферроина и растворы ацетата натрия и иодида калия в следующих количествах [c.121]

Устойчивость ферроина позволяет применять ряд маскирующих веществ, что повышает селективность метода определения железа. Фосфаты, фториды, хлориды и сульфаты, а также ацетаты, цитраты и тартраты не влияют на результаты определения железа (II). При [c.155]

I (изб.). Через 2 ч (или 30 мин при 60° С, затем охл.) титр, р-ром II с ферроином. НРО не мешает (при 80— 100" С опр. Н3РО2 и НРОГ) [c.329]

Наиболее часто перманганатометрическое титрование проводят в кислой среде. При этом индикатором является сама система конец титрования определяют по интенсивной окраске перманганат-ионов, окраска которых xopouio различима при концентрации 10 моль/дм . При проведении титрования в очень разбавленных растворах индикацию конечной точки можно сделать более четкой, добавив в титруемый раствор перед концом титрования несколько капель окислительно-восстановительного индикатора, например дифениламин-/г-сульфоно-вой кислоты или сульфата трис(о-фенантролин)железа(П) (ферроина). [c.172]

Анал. р-р, H IO4 (изб. конц. р-ра). Кип,, охл,, добавл. р-р 1 (изб.). Титр, р-ром II с ферроином до гол. [c.339]

Анал, р-р (3 н, НС1), Hg, взбалт,, фильтр,, промыв, H I (1 5), Ф-т, добавл. H2SO4 (20 мл р-ра 1 1), H I (до 300 мл р-ра 1 5). Титр, с ферроином до гол. [c.340]

Наиболее часто применяют соецинение железа (И) с О- енанТро-ливом - ферроин (в сернокислом растворе). Этот комплекс яв ляется очень хорошим инцикатором, реальный потенциал которого в 1 М равен 1,06 В. [c.135]

К органическим окислительно-восстановительным индикаторам относится ферроин — трис (о-фенантролин) овый комп- [c.170]

Свойствами редокс-индикаторов обладают также фенилантра-ниловая кислота, ферроин и другие вещества. Менее удобны в работе так называемые необратимые индикаторы, разрушающиеся и обесцвечивающиеся под действием избытка окислителя. В качестве таких необратимых редокс-индикаторов используют, например, метиловый оранжевый, метиловый красный и др. [c.116]

Собственная желтая окраска иона Се + позволяет проводить тнтрование некоторых веществ без применения специального иидикатора, особенно в горячих растворах, так как интенсивность желтой окраски иона Се + с ростом температуры возрастает. Однако применение специальных индикаторов увеличивает точность анализа, поэтому их, используют в большинстве методик. Индикаторами цериметрии являются ферроин (комплекс железа (II) с фенантролином), дифениламиновые производные и др. Используют также необратимо окисляющиеся церием (IV) метиловый оранжевый, метиловый красный и др. [c.290]

Вычислить индикаторную ошибку титрования раствора Ре804 раствором КМПО4 в среде 2 М Н2504 а) с ферроином (интервал перехода индикатора равен 0,06 В) б) с дифениламином (интервал перехода равен = 0,03 В). Огвег а) <0,01% [c.306]

Вычислить индикаторную ошибку титрования раствора FeS04 раствором КМПО4 в среде 2 М H2SO4 1) с ферроином (интервал перехода индикатора равен инд 06 В) 2) с дифениламином (интервал перехода 0.03 В). [c.117]

Большую группу ионных ассоциатов составляют соединения, в состав которых входят в виде положительно или отрицательно заряженных частиц красители основного или кислотного типа. Так, напри мер, сульфофталеиновые красители, содержащие хромофорные группы, повышают чувствительность методов. Известны методы, в которых определяемые ионы металла координируют неорганические лиганды, образуя комплексный анион, а в качестве противоиона содержат основные красители, например определение галлия (стр. 136). Аналогичного типа ионные ассоциаты образуют также соединения, у которых комплексный анион сочетается с аминами, например роданид железа с дидециламином (стр. 150). В ряде других методов в качестве противоиона используют краситель, который является отрицательно заряженной частицей. Например, при определении железа в виде ферроин-иодида, экстрагируемого хлороформом. Иодид-ион в органической фазе заменяется на бромфеноловый синий (стр. 158), что увеличивает чувствительность метода определения железа. [c.82]

Ферроин — довольно прочный комплексный катион [Ре (КЬеп)з +, который образует с 1 , СЮг и некоторь[ми другими анионами комплексные соединения (ассоциаты), экстрагируемые органическими растворителями. Эти ассоциаты обладают невысокой прочностью. Для определения их состава и констант устойчивости применяют метод, описанный на стр. 104. Комплекс [Ре(Н11еп)д1 + принимают как практически недиссоциированную частицу М + [301. [c.121]

Для восстановления Ре (III) до Ре (II) обычно используют гидро-кеиламин хлоргидрат или аскорбиновую кислоту. Комплексное соединение железа (II) с 1,10-фенатролином состава [PePhal отличается сравнительно большой устойчивостью, Ig Рз 21,3 21,5 оно получило название ферроина. Устойчивости ферроина способствует образование трех пятичленных циклов в молекуле комплекса [c.155]

Теоретические основы аналитической химии 1980 (1980) -- [ c.202 ]

Аналитическая химия. Кн.2 (1990) -- [ c.0 ]

Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.150 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.190 , c.221 ]

Химический анализ (1966) -- [ c.364 , c.372 , c.402 , c.408 , c.409 , c.421 , c.424 , c.425 , c.470 ]

Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии (1978) -- [ c.299 ]

Справочник по аналитической химии (1975) -- [ c.288 ]

Органические реагенты в неорганическом анализе (1979) -- [ c.0 ]

Инструментальные методы химического анализа (1960) -- [ c.63 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.365 ]

Объёмный анализ Том 1 (1950) -- [ c.166 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.226 , c.231 ]

Химический анализ (1979) -- [ c.320 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.393 ]

Методы количественного анализа (1989) -- [ c.52 ]

Инструментальные методы химического анализа (1960) -- [ c.63 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.116 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1979) -- [ c.2 , c.365 , c.366 , c.373 , c.394 ]

Справочник по аналитической химии Издание 4 (1971) -- [ c.288 ]

Справочник по аналитической химии Издание 3 (1967) -- [ c.278 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.359 ]

Практическое руководство по аналитической химии редких элементов (1966) -- [ c.90 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.243 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.190 , c.221 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.321 ]

Методы органического анализа (1986) -- [ c.440 , c.490 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология