Ферроины поглощения

Этот метод, однако, не является достаточно точным вследствие собственного поглощения ферроина, нелинейности поглощения индикатора в зависимости от количества добавленного титранта и неполного связывания Ре(П) о-фенантролином в кислых растворах, которое поэтому частично окисляется церием. [c.184]

Другой метод основан на изменении окраски растворов Се в присутствии ферроина при окислении разных органических веществ [25]. Метод не специфичен, аналогично лимонной кислоте определяются аскорбиновая, молочная, щавельная и винная кислоты. Поглощение Се в присутствии ферроина измеряют при 426 нм. [c.68]

Рис. 77. Спектр поглощения нитробензольного раствора ассоциата иодида с ферроином.

Инструментальные, в основном потенциометрический, а также фотометрический (прямые замеры поглощения Се +-ионов при 360—365 ммк и косвенное определение с применением ферроина), амперометрический с двумя идентичными индикаторными электродами. [c.167]

Коэффициенты поглощения некоторых хелатов железа(П) типа ферроина [c.296]

По крайней мере одна из этих реакций (предположительно б ) имеет автокаталитический механизм. Добавив в раствор индикатор окислительно-восстановительных реакций (ферроин), можно следить за ходом реакции по изменению цвета, или, более точно, по спектральному поглощению. При достаточно высокой концентрации веществ, участвующих в реакции (выше критического значения сродства), наблюдаются весьма необычные явления. Рассмотрим два примера, характеризующиеся разными значениями параметров реакции. [c.36]

В то время как при интенсивном перемешивании в системе Белоусова—Жаботинского обычно наблюдаются объемные осцилляции приблизительно постоянным во времени периодом, при отсутствии перемешивания можно наблюдать разнообразные пространственно-временные явления — образование и распространение одномерных ]15, 58, 59], двумерных [16, 60] и трехмерных [18] волн химической реакции, а также образование характерных спиралевидных волн химической активности, или ревербераторов [17, 61]. Вообще в качестве катализаторов реакции могут быть использованы окислительно-восстановительные пары с редокс-потенциалом от 0,9 до 1,6 В, но для удобства визуального наблюдения за образованием и превращением пространственно-временных структур наиболее удобным оказался ферроин (трис-ортофенантролиновый комплекс Ге " ). Сам ферроин имеет интенсивный максимум поглощения при длине волны 546 нм (красно-оранжевая окраска), его окисленная форма (трггс-ортофенантролиновый комплекс Ре " ) имеет голубую окраску. [c.247]

Предложены спектрофотометрические методы, основанные на окислении тартрата сульфатом церия (IV) (затем измеряют содержание избыточного Се с помощью ферроина [15]), на ослаблении поглощения комплекса Fe" с 5-нитросалицилатом [16], на взаимодействии винной кислоты с р-нафтолом [17], Использована также оптическая активность тартрата [18]. Выбраны условия определения тартрата в присутствии других оптически активных веществ. Предложен метод фотометрического титрования тартрата [19]. [c.207]

Описано количественное определение [Ре(СК)б] с помощьЮ Мп + [1312, 1393], спектрофотометрическим титрованием по поглощению Мп + (при 525 ммк) или [Ре(СК)б] (при 425 ммк) [1393]. Конец титрования можно также устанавливать визуально, если в качестве индикатора использовать ферроин или N-фенилантро-ниловую кислоту [1312]. [c.27]

На основе этих данных при определении железа (II) может быть рекомендован ферроин-бензоатный метод. Молярный коэффициент поглощения — порядка 1,3-Ю , при этом предел обнаружения метода Ы0 % (масс.) из навески 3 г, относительная ошибка не превышает 15%. Метод применяли при определении примеси железа во фторидах натрия, калия, аммония, фосфатах и метафосфатах натрия, калия, кальция, магния и алюминия, оксидах циркония, титана, оксалониобиевой кислоте. Основные параметры метода приведены в табл. 3.6 и 3.7. [c.96]