Перхлораты ферроином

Грегорович с сотр. [44] извлекает амиловым спиртом и фотометрирует соединение перхлоратного иона с ферроином (комплекс железа(П) с 1,10-фенантролином). Если содержание перхлоратных ионов в анализируемом растворе высокое, их осаждают ферроином и определяют фотометрически избыток ферроина в фильтрате после отделения осадка. Соединение перхлората с ферроином можно также экстрагировать нитрилом масляной кислоты [45], а соединение перхлората с комплексом, состоящим из железа(П) и дипиридила,— нитробензолом [46]. [c.448]

В качестве индикатора применяют перхлорат ферроина, ири ис-пользованни сернокислой соли конец титрования может быть нечетким [13]. Этот метод ирименен для титрования Fe( N)a в смесп с 1 [14]. Сначала определяют гексацианоферрат(И), а затем в аликвотной части раствора — сумму Ре(СМ)б и СГ путем титрования раствором AgNOs в присутствии хромата как индикатора. [c.96]

Определение с ферроином. Перхлорат ферроина экстрагируют п-бутиронитрилом при pH 5—6 и измеряют светопоглощение органического раствора при 510 нм [588]. Закон Бера выполняется в интервале концентраций 10 —4-10 М перхлорат-иона. Определению не мешают ионы СГ, 80 ",Р0Г, В4ОГ, СгО ". [Fe( N)в] , 10 , С2О4 . Вместе с ионом СЮ 4 переходят в органическую фазу ионы Вг , СК , N0 7 ЗСК , 10 . Хлорат-ионы экстрагируются слабо, и на их содержание может быть сделана поправка. Отпо- [c.75]

Танака и др. [433] сконструировали чувствительный к ионам алкил-бензолсульфонатов ион-селективный электрод на основе поливинилхлоридной матрицы, заполненной комплексом сульфонат — ферроин. Чтобы приготовить соль алкилбензолсульфоната, избыток. 10 М раствора ферроина приливали к водному раствору алкилбензолсульфоната натрия и перхлората натрия (оба 0,1 М). Осадок, который представляет собой смесь алкилбензолсульфоната ферроина и перхлората ферроина, промывали, высущива.ли, после чего 0,2 г этого осадка вместе с 0,4 г поливинилхлорида растворяли в 5 мл тетрагидрофурана. К этой смеси добавляли пластификатор диоктилфталат (0,2 мл), после чего раствор перемешивали. Далее растворитель выпаривали и из полученного материала вырезали мембраны диаметром 11 мм и толщиной 0,3 мм, которые закрепляли на тефлоновой трубке. Внутренним раствором сравнения служил 10 М раствор алкилбензолсульфоната, электродом сравнения хлорсеребряный электрод. Электродная функция вышеописанного твердого мембранного электрода в водных растворах или 0.1 М ацетатном буфере (pH 4,8) линейна в диапазоне концентраций [c.149]

Уиллард и Янг применяли оксалат натрия как исходное вещество для установки титра растворов церия (IV) в серной кислоте. В отсутствие катализатора необходимо поддерживать температуру 70—75° С. Конечную точку лучше всего определять потенциометрически, хотя возможно и визуальное определение ее, основанное на использовании желтой окраски растворов церия (IV), однако при этом необходимо введение соответствующей поправки с помощью холостого опыта. В присутствии катализатора хлорида иода титрование можно проводить при комнатной температуре. Правда, если в качестве индикатора используется ферроин, то температуру все же следует поддерживать выше 45° С (тогда удается избежать местного окисления индикатора, так как он тут же снова восстанавливается) в то же время температура не должна превышать 50° С, иначе произойдет разрушение индикатора избытком церия (IV). Уитли и Уотсон 33 применяли в качестве катализатора Мп , а в качестве индикатора — ферроин и проводили титрование как при комнатной температуре 32, так и при 40—50° С. Смит и ГецЗ установили, что оксалат натрия в 1—2 М хлорной кислоте можно титровать при комнатной температуре перхлоратом или нитратом церия (IV), но не сульфатом. Позднее Смитуудалось установить титр полученного электролитическим путем перхлората церия (IV) с помощью оксалата при комнатной температуре. Нитроферроин имеет преимущество перед ферроином, так как в связи с более высоким потенциалом он в меньшей степени подвержен местному окислению. [c.421]

Наиболее удобным методом можно считать титрование в сернокислом растворе при комнатной температуре в присутствии катализатора четырехокиси осмия Соляная кислота оказывает мешаюшее влияние, но его можно избежать, добавив избыток перхлората ртути (II). Автор настояшего труда установил, что конечная точка, установленная визуально с применением ферроина, совпадает с потенциометрической в пределах 0,01%. [c.422]

Недостатком многих редокс-методов определения теллура(IV) является необходимость пагревгини или длительного выстаивания растворов. Например, в работе 24 указано, что ог ири.чи-вания избытка бпхромата до титрования необ.ходима экспозиция 30 мин. Пр т использовании церия(IV) как окислителя это врс. я можно сократить до Ъ—1 мин, если в качестве катализатора Н1и> сти перхлораты серебра (I) и марганца (II) [28]. Нзбыюк ие-рия( ) титруют железом(II) с индикатором ферроином. При определении 10—105 мг теллура относительное стандартное отклонение равно 0,21 %. [c.212]

Кроме того, можно применять хорошо известную реакцию мышьяк(П1)—церий(1У). Этот метод был использован [21] для определения хлората в присутствии перхлората. Хлорат восстанавливается избытком мышьяка(III) или железа(II). Обратное титрование проводят стандартным раствором церия(IV), используя в качестве индикатора ферроин и в качестве катализатора осмиевую кислоту. В этих условиях перхлорат не восстанавливается. Установлено, что реакцию катализируют ионы Ag+ [22]. Хлорат, гипохлорит, хлорит и хлорид можно определить в одном растворе, проводя потенциометрическое титрование мышьяком (III) в присуТ ствии катализатора OSO4 [23]. [c.283]

Для титрования тиосульфата использованы следующие окислители перманганат и манганат калия, медь(III), гипобромиты, гипохлориты, ванадий(V), монохлорид иода, хлорамин Т, гексацианоферрат (III), таллий(III), перхлораты, церий(IV), перйодат натрия, тетраацетат свинца [8, 9, 31]. В некоторых случаях методики, разработанные с применением этих окислителей, сложны или связаны с критическими ограничениями. Довольно часто в качестве окислителя используют церий (IV). Тиосульфаты (как и отдельные политионаты) быстро окисляются сульфатом церия (IV) в 2 М H IO4 при 85°С [32]. Избыток церия (IV) титруют стандартным раствором оксалата натрия. Для титрования неизрасходованного церия применяют также стандартный раствор железа(II) с ферроином в качестве индикатора [33]. [c.601]

Образующийся ферроиновый комплекс заряжен положительно и в органическую фазу может переходить в виде ионного ассоциата с крупным и слабогидратированным анионом. В качестве противоиона применяют иодид-ион [34, 37, 48], перхлорат-ион [34, 37], трихлорацетат, эритрозин [49], висмутол II и другие крупные анионы. Применение в качестве противоиона иодида наиболее распространено в современных аналитических работах. Однако при серийных анализах это не оптимальный противоион, так как растворы его следует использовать только свежеприготовленными. Поэтому иодид-ион был заменен на пальмитат-, стеарат- или бензоат-ионы, применяемые непосредственно в виде 0,25—0,5 М растворов в хлороформе (рис. 3.15). Использование стеариновой кислоты несколько сдвигает область экстракции ферроин-иона [c.95]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология