Железо фенантролин

Для определения железа существует ряд колориметрических методов, позволяющих определить железо в степени окисления - - 2 и +3. Наиболее распространены методы определения железа (HIJ роданидом или сульфосалициловой кислотой и железа (И) а,а -дипиридином или о-фенантролином. Выбор метода определяется наличием и влиянием сопутствующих элементов. [c.488]

Железо (III) также взаимодействует с 1,10-фенантролином, образуя растворы зеленовато-синего цвета ( шах = 585 нм), которые ири стоянии переходят в более устойчивые во времени растворы желтого 1 вета (X 396 нм). Метод определения железа (III) с 1,10-фенантролином менее чувствителен и его используют для определения сравнительно больших количеств железа [22]. [c.156]

Ферроин — комплексное соединение 1,10-фенантролина (о-фе-нантролин) с железом (И), окращенное в ярко-красный цвет [c.368]

При титровании этого раствора этилендиаминтетрауксусной кислотой (ЭДТА) происходит уменьшение поглощения, так как при pH 2,4 комплекс с салициловой кислотой менее устойчив по сравнению с комплексом F"e+++ с ЭДТА, т. е. кривая титрования аналогична кривой 1 (см. рис. 105). Аналогичный вид имеет кривая при титровании раствора висмута (III) в присутствии избытка тиомочевины (Ind) этилендиаминтетрауксусной кислотой. Тиомочевина образует с висмутом окрашенное в желтый цвет комплексное соединение менее стойкое, чем комплекс висмута с ЭДТА (BiY ). В качестве примера, когда индикатор образует с титрантом окрашенное соединение, можно привести случай титрования соли церяя (IV) раствором комплексного соединения — о-фенантролина с железом (II). Кривая аналогична кривой 2 (см. рис. 105). [c.267]

Приготовлено четыре стандартных раствора соли железа(П), содержащие 1,00 1,05 1,10 1,15 мг железа. Оптическая плотность окрашенных растворов с о-фенантролином, измеренная относительно первого раствора, была равна соответственно 0,24, [c.68]

Работа 1. Определение микроколичеств железа при помощи о-фенантролина [c.218]

По другому варианту фосфаты осаждают сульфатом церия, избыток которого оттитровывают сульфатом железа(П) в присутствии железо-фенантролина в качестве индикатора [9311. Оптимальная кислотность раствора 0,4 N по серной кислоте. С повы-щением кислотности происходит заметное растворение фосфата церия, а с уменьщением — образование основных солей церия. [c.44]

Соли никеля, кобальта и меди также дают ионные ассоциаты с 1,10-фенантролином при наличии иодид-иона, которые экстрагируются хлороформом, но экстракты слабо окрашены для никеля s = 25 (К 528 нм), для кобальта s = 28 (X 428 нм) для меди е = 63 ( t 770 нм). Определение 1—5 мкг железа (II) в виде ферроин-иодида возможно при указанных элементах в соотношении Fe Me == I 10, если проводить определение, вводя комплексон III. [c.156]

К трем пробам по 8,4 мл (10 г) испытуемой кислоты (пл. 1,19), помещенным каждая в коническую колбу емкостью 50—100 мл, прибавляют 10 мл воды, нейтрализуют раствором аммиака до pH 3—4 по универсальной индикаторной бумаге, добавляют 5 мл комплексона П1 и по 1 мл растворов гидроксиламина хлоргидрата, 1,10-фенантролина и иодида калия. Устанавливают раствор рН- З—4 добавлением растворов соляной кислоты или аммиака. Через 40 мин раствор переносят в делительную воронку, прибавляют 10 мл хлороформа и экстрагируют соединение ферроин-иодида в течение 1 мин. Приготовление эталонных растворов и раствора сравнения проводят в условиях, описанных на стр. 156. Содержание железа в соляной кислоте находят по градуировочному графику. Результаты параллельных определений (не менее трех) обрабатывают методом математической статистики. [c.157]

Определение интенсивности проводят следующим образом. Заданный объем У раствора актинометра облучают в течение промежутка времени 1. Затем объем 1 2 (обычно 1 мл) облученного раствора переносят в мерную колбу объемом Уз = 25 мл, куда добавляют (10—Уг) мл 0,1 и. серной кислоты, 2 мл раствора б и 5 мл раствора в . Объем раствора в колбе доводят до метки водой, перемешивают и дают постоять в темноте в течение 30 мин для того, чтобы в системе установилось равновесие. Далее измеряют оптическую плотность раствора образовавшегося комплекса двухвалентного железа с 1,10-фенантролином. Количество образовавшегося двухвалентного железа определяют по формуле [c.256]

Наиболее широко применяемые фотометрические методы определения железа основаны на реакциях с о-фенантролином, который образует с железом (II) комплексный ион, окрашенный в интенсивно-красный цвет с 2,2 -дипиридилом, дающим с железом (И) красновато-пурпурное окрашивание с салициловой кислотой, дающей с железом (III) в уксуснокислом растворе комплекс с аметисто-фиоле-товым окрашиванием с тиогликолевой (меркаптоуксусной) кислотой, дающей с железом (И) в щелочном растворе (pH 10) краснопурпурное окрашивание с сульфосалициловой кислотой, которая образуете железом (II и III) в аммиачном растворе соединение желтого цвета в кислых растворах сульфосалициловая кислота образует с железом (III) соединение красного цвета. [c.250]

Реакция (21.5) — чаще всего образование комплексов или редокси-взаимодействие. Например, ионы железа (И) (8 .) при взаимодействии с о-фенантролином (К) превращаются в светопоглощающий комплекс (5), в котором молекулы о-фенантролина являются лигандами. Ионы марганца (И) (5 .) можно окислить до перманганат-ионов (5), сильно поглощающих свет, и т. п. [c.293]

О-фенантролин, 8-гидроксихинолин), конкурентные ингибиторы (вытесняются из молекулы фермента субстратом) для К. типа А и В-соотв. фенилпропионовая и е-амино-капроновая к-та. К. типа А и В продуцируются в виде проферментов поджелудочной железой человека и животных. В двенадцатиперстной кишке под действием трипсина проферменты образуют активные формы К. [c.322]

Анализ пероксида водорода основан на окислении им же-леза(П) и фотометрическом определении остатка железа(П) с 1,10-фенантролином. Для построения градуировочного графика в мерные колбы вместимостью 50,0 мл поместили 1,00 1,10 [c.193]

В 100 л титруемого раствора должно содержаться 30 мл концентрированной НС1. Реакция идет на холоду и несколько лучше при 50°. Конец титрования узнается по устойчивой желтой окраске титруемой жидкости, наблюдаемой от небольшого, но учитываемого избытка титрованного раствора соли четырехвалентного церия. При более точных определениях в качестве индикатора применяют раствор о-фенантролина и соли двухвалентного железа в присутствии катализатора — 2—3 мл 0,005 М раствора хлористого иода на 100 мл титруемой жидкости. Конец титрования определяется по переходу буровато-желтой окраски в зеленую или синеватую. [c.96]

Ферроин [о-фенантролин-железо (II) сульфат] [c.283]

Для определения железа существует ряд методов, позволяющих определять этот элемент в степени окисления (+2) и (+3). Наиболее известными из них являются методы определения железа (III) в виде юданида и соединения Ре (II, III) с сульфосалициловой кислотой. Интерес представляют методы определения железа (II) с 1,10-фенант-ролином, 4,7-дифенил-1-10-фенантролином (батофенантролином), которые в настоящее время получают все большее растпространение. [c.149]

На стр. 400 описан метод определения железа с о-фенантролином. Этот метод [409, 474] может быть применен к анализу чистого плутония без отделения его при содержании железа не менее 0,01%. При более низких концентрациях железа необходимо отделение плутония, которое проводят методами экстракции или анионного обмена. [c.391]

Железо определяют в виде комплекса железа(П) с о-фенантролином [409, 474], Плутоний предварительно переводят в трехвалентную форму, [c.400]

Наиболее часто перманганатометрическое титрование проводят в кислой среде. При этом индикатором является сама система конец титрования определяют по интенсивной окраске перманганат-ионов, окраска которых xopouio различима при концентрации 10 моль/дм . При проведении титрования в очень разбавленных растворах индикацию конечной точки можно сделать более четкой, добавив в титруемый раствор перед концом титрования несколько капель окислительно-восстановительного индикатора, например дифениламин-/г-сульфоно-вой кислоты или сульфата трис(о-фенантролин)железа(П) (ферроина). [c.172]

Если отношение Ри Fe превышает 1000, следует вводить поправку на поглощение Pu(III). Для этого определяют оптическую плотность раствора, полученного растворением образца указанным выше способом и содержащего все реагенты, кроме о-фенантролина. Кроме того, железо может быть отделено экстракцией Fe(III) гексоном из раствора 6 AI НС1 или осаждением плутония в виде оксалата. [c.401]

СОВ бипиридила и фенантролина с железом(1П), рутением(1П) и осми-ем(1П) были проанализированы с помощью энергетической диаграммы, аналогичной изображенной на рис. 13.15, на которой показано искажение, приводящее к состоянию более низкой энергии, чем состояние [c.239]

Собственная желтая окраска иона Се + позволяет проводить тнтрование некоторых веществ без применения специального иидикатора, особенно в горячих растворах, так как интенсивность желтой окраски иона Се + с ростом температуры возрастает. Однако применение специальных индикаторов увеличивает точность анализа, поэтому их, используют в большинстве методик. Индикаторами цериметрии являются ферроин (комплекс железа (II) с фенантролином), дифениламиновые производные и др. Используют также необратимо окисляющиеся церием (IV) метиловый оранжевый, метиловый красный и др. [c.290]

Широко применяют 1,10-фенантролинат железа (ферроин). 1,10-Фенантролин имеет следующую формулу [c.397]

Три навески соли по 1 г переносят каждую в коническую колбу емкостью 50 мл, растворяют в 5 мл раствора комплексона 111, прибавляют 5 мл воды, по 1 мл растворов гидроксиламина, 1,10-фенантролина и иодида калия. Создают кислотность раствора, добавляя растворы аммиака или соляной кислоты до pH 3—4 по универсальной индикаторной бумаге и доводят водой объем раствора до 15 мл. Через 40 мин раствор переносят в делительную воронку, приливают 10 мл хлороформа и экстрагируют образовавшееся соединение ферроин-иодида в течение 1 мин. Приготовление эталонных растворов и раствора сравнения проводят в условиях, указанных на стр. 156. Содержание железа находят по градуировочному графику. Результаты параллельных определений (не менее четырех) обрабатывают методом математической статистикки. [c.157]

К двухцветным редоксиндикаторам относится ферроин, представляющий собой комплексы ионов железа (II) и железа (III) с органическим азотсодержащим веществом — о-фенантролином [c.202]

Разработан фотометрический метод определения железа 1,10-фенантролином [23]. В Na l и N82804 определяли 5-10" % железа методом атомной абсорбции с электротермической атомизацией, ис- [c.198]

Индикатор. Ферро-о-фенантролин [ферроин-три-о-фенантролин железо. (II) сульфат] ( isHgNa НгО)з FeS04. При всех цериметрических титрованиях прибавляют одну-две капли индикатора на 100 мл титруемого раствора. <0 приготовлении см. на стр. 150.) [c.183]

Навеску 0,5—1,0 г Ка обрабатывают 5 мл конц. HNOз до полного удаления иода, упаривают с водой, растворяют в 5 мл воды и переносят в делительную воронку. Вводят 5 мл ацетатного буферного раствора с pH 4,5 и 2 мл 0,01%-ного ацетонового раствора ПАН. Через 15 мин экстрагируют комплексы ПАН с железом, кобальтом и другими тяжелыми металлами хлороформом двумя порциями по 5 мл. Водную фазу сливают в кварцевый тигель, воронку споласкивают 5 мл воды, прибавляют ее к раствору в тигле и выпаривают досуха под инфракрасной лампой. Остаток переводят с помощью 1 мл воды и 1мл 1-10 М раствора 1,10-фенантролина в один из отростков сосуда-смесителя. В два других отростка помещают 5 мл 2,5 М раствора Н Оа и 3 мл 0,4 М раствора КОН. Сосуд помещают в термостат и выдерживают в нем в течение 30 мин при температуре 25,0 4 0,1° С. Затем растворы в смесителе перемепшвагот, засекая при этом время, и переводят в сосуд Дьюара. Туда же помещают термисторный датчик и записывают изменение температуры в ходе реакции. [c.197]

Фотометрический метод с использованием комплекса железа(1П) с 1,10-фенантролином позволяет определять 10 % кобальта с погрешностью 3% [1248]. Метод основан на окислении кобальта комплексом и измерении оптической плотности трис-фенантролината же-леза(П). На этом же принципе основан метод потенциометрического титрования кобальта в присутствии 1,10-фенантролината раствором железа(111). Метод позволяет определять >10 % кобальта с погрешностью 2,5%. Скачок потенциала в конечной точке тйтрования составляет 120 мВ на 0,05 мл 10 М раствора Fe lg. [c.199]

Раствор комплекса о-фенантролина с железом II (фер-роин). применяют при комплексометрическом определении цинка. Растирают в ступке 1,63 г о-фенантролина с 0,7 г кристаллического сульфата железа (П) FeS04-7H20 НС 25 мл воды, переводят в мерную колбу вместимостью 100 мл и разбавляют водой до метки. При длительном хранении реактив не портится. [c.216]

Приготовление. Растворяют 1,624 г о-фенантролина и 0,695 г сульфата железа (II) Ре504-7Н20 в 100 мл воды. В 1 н. растворе серной кислоты о= + 1,14 В при pH 2,5 о = + 1,20 В. Окисленная форма — бледно-голубая, восстановленная — красная. [c.283]

В этой же работе был проверен один из вариантов спектро-1 фотометрического титрования Ри(1П) раствором церия (IV) в присутствии железа. Плутоний и железо восстанавливали амальгамой цинка, добавляли о-фенантролин для связывания железа и, соответственно, для увеличения его окислительного потенциала до >1 в, и титровали Ри(1И) раствором церия(1У). В качестве индикатора использовали дифениламиносульфоновую кислоту. [c.184]

К порции раствора, содержащей 2—40 мкг железа и не более 50 мг плутония, добавляют 1 мл 25%-ного раствора солянокислого гидроксиламина. Через час к восстановленному раствору приливают 1 мл 20%-ного раствора Hs OONa и 1 мл 0,5%-ного раствора о-фенантролина. Раствор разбавляют до 10 жл и через 1 час фотометрируют, [c.400]

Определению мешают следы железа, которые присутствуют почти всегда как в исследуемых образцах, так и в реагентах. Помехи со стороны железа устраняются при комплек-сообразовании последнего с 1,10-фенантролином. Помехи со стороны Си, Ni, Со и Zn полностью устраняются промыванием экстракта раствором цианида щелочного металла [851 [c.224]

Очень часто при потенциометрическом титровании урана (IV) применяют соли церия (IV) [323, 395, 536, 568, 919]. Хан и Келли [568] использовали титрование сульфатом церия (IV) при определении миллиграммовых количеств урана в присутствии железа. Восстановление до урана (IV) проводили добавлением избытка rS04 избыток Сг (II) удаляли продуванием через раствор воздуха или добавлением Се(50 2- Мешаюш,ее влияние Fe (II) при титровании урана (IV) устраняли добавлением 1,10-фенантролина. В качестве индикаторного электрода была использована золотая проволока. [c.214]

Авторы проводили определение урана по следующей методике раствор урана(У1), не содержащий NO -hohob, помещают в титрационную ячейку, добавляют небольшое количество концентрированной H2SO4, и объем раствора доводят до 4. л. Продувают через раствор ток чистого СО2, погружают электроды и медленно приливают СгЗО до полного восстановления урана (VI), что видно по изменению потенциала. Затем добавляют по каплям раствор e(S04)2 для окисления избытка Сг (II) до Сг (III) приливают по 12,5 мл раствора 1,10-фенантролина (0,25 г мл) на каждые О, I л 2 присутствующего железа, и титруют уран (IV) сульфатом церия (IV) до появления скачка потенциала. [c.214]

Количественное определение. Растворяют 2,5 г (точная навеска) нитрата церия-аммония, предварительно высушенного при 85 °С в течение 24 ч, в 10 мл серной кислоты ( — 190 г/л) ИР и прибавляют 40 мл воды. Прибавляют несколько капель раствора о-фенантролина ИР и титруют раствором сульфата железа (II) (0,1 моль/л) ТР. Каждый миллилитр раствора сульфата железа (II) (0,1 моль/л) ТР соответствует 54,8 мг Се(КОз)4-2КН4КОз. [c.241]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология