Индикаторы окислительно-восстановительные, интервал переход

Чтобы окраска окислительно-восстановительного индикатора изменялась при титровании резко и индикаторная ошибка титрования была незначительной, интервал перехода индикатора должен находиться в пределах скачка потенциалов на кривой титрования. [c.369]

Как связан интервал перехода редокс-индикатора с его стандартным окислительно-восстановительным потенциалом [c.293]

Найти интервал перехода окислительно-восстановительного индикатора ферроина, превращение окисленной формы которого в восстановленную форму происходит по уравнению [c.378]

Выводы, основанные на вычислениях, проведенных в данной главе, полезны химику в качестве руководства при выборе условий проведения реакций и индикаторов для окислительно-восстановительного титрования. Так, например, кривые на рис. 15-1 и 15-2 четко определяют интервал потенциалов, внутри которого происходит переход окраски индикатора, применяющегося для титрования. Важно, однако, подчеркнуть, что это теоретические расчеты, и они не всегда учитывают все факторы, определяющие применимость титриметрического метода. Следовало бы также рассмотреть скорости протекания основной и индикаторной реакций, влияние концентрации электролита, pH, комплексообразующих реагентов, наличие в растворе, кроме индикатора, других окрашенных соединений и изменение окраски отдельных веществ. Современное состояние химии не позволяет полностью учесть при расчетах влияние всех этих факторов. Теоретические расчеты помогут избежать выполнения бесполезных опытов и послужат руководством к правильной постановке эксперимента. Окончательное испытание будет всегда проходить в лаборатории. [c.369]

Окислительно-восстановительные индикаторы представляют собой соединения, окисленная и восстановленная форма которых имеет различную окраску. Обычно это органические соединения, восстановленная форма которых бесцветна. Хотя окислительно-восстановительные индикаторы формально можно сопоставить с кислотно-основными индикаторами (первые фиксируют определенное значение потенциала, вторые — определенное значение pH), необходимо помнить и об их существенных различиях. Поскольку в окислительно-восстановительной реакции обычно участвуют протоны, интервал перехода окраски индикатора зависит от pH. При визуальном титровании сокис-лительно-восстановительньши индикаторами нужно поддерживать постоянное значение pH с помощью буферных растворов. Другое отличие от кислотно-основных индикаторов состоит в. том, что переход окраски окислительно-восстановительных индикаторов обычно необратим. [c.169]

Желательно показать слушателям таблицу окислительно-восстановительных индикаторов с указанием интервала потенциалов перехода окраски. [c.165]

В этом случае интервал перехода можно характеризовать как область значений потенциала (А ), внутри которой окраска индикатора является смешанной Д = Е° 0,059/л (25 °С). При обмене электронами переход от окраски только окисленной формы к окраске только восстановленной формы соответствует области примерно 120 мВ. Б действительности эти соотношения существенно усложняются, потому что большинство систем окислительно-восстановительных индикаторов подвержено влиянию концентрации ионов водорода. Используя уравнение (3.1.37), можно учесть влияние [c.71]

Выведите уравнение для минимальной разности реальных потенциалов 1 — 1 1, при которой должен происходить полный переход окраски окислительно-восстановительного индикатора в интервале от —0,1% до + 0,1% от конечной точки. Предполагается, что экв. что интервал перехода окраски определяется уравнением (17-19). [c.374]

Значение Е зависит от потенциала титруемого раствора, поскольку индикатор присутствует в растворе в малых количествах. Следовательно, в качестве индикатора при окислительно-восстановительном титровании можно использовать любое соединение, интервал перехода окраски которого целиком лежит в области скачка потенциала, наблюдаемого вблизи точки эквивалентности. [c.361]

Заменив концентрацию ионов гидроксила на концентрацию ионов водорода, рассчитываемых но ионному произведению воды, Кротоджино получил уравнение, отражающее влияние ионов водорода на окислительно-восстановительный потенциал. В результате стало возможным рассчитывать а. д. с. системы в любой точке титрования. С появлением окислительно-восстановительных индикаторов подобные расчеты позволили выбирать такие индикаторы, у которых интервал перехода окраски соответствует точке эквивалентности. [c.236]

Различают следующие типы визуальных индикаторов одноцветные, двухцветные, кислотно-основные, адсорбционные, хемилюминесцентные, экстракционные, флуоресцентные, металлохромные, металлофлуоресцентные, смешанные, окислительно-восстановительные, осадительные [16]. Индикаторы характеризуются интервалом перехода (окраски индикатора) [16 18]. Речь идет о минимальных пределах концентрации ионов водорода, металла или другого вещества, в которых человеческий глаз способен различать оттенки интенсивности окраски, степень флуоресценции или другого свойства визуального индикатора, обусловленные изменением соотношения (концентраций) участвующих в процессе двух форм этого индикатора. Указанные пределы обычно выражают в виде отрицательного логарифма концентрации (например, pH). Для окислительно-восстановительных индикаторов интервал перехода выражается пределами окислительно-восстанови-тельного потенциа.1а. [c.579]

Интервал перехода окислительно-восстановительного (ред-окс) индикатора. Появление или исчезновение интенсивной окраски ред-окс-инди-катора связано с определенным количественным отношением двух форм индикатора Indo,, +е г 1пёвосст. Для этой системы можно написать [c.188]

Чем большее число электронов вовлечено в ОВ-равновесие индикатора, тем более узким будет его интервал перехода [см. уравнение (4.109)]. Резкость перехода окраски зависит от значений ещ, ох и ещ, red, числа вступающих в обмен электронов и свойств титруемой системы, которые характеризуются показателем Крутизны т]е значение этого показателя также зависит от числа электронов я (см. рис. 4.35). В отличие от процессов кислотно-основного. титрования и большинства реакций титрования, связанных с образованием осадка МА или комплекса MY (стехиометрическое отношение 1 1), реакции между окислительными и восстановительными реагентами часто имеют более сложную стехиометрию, т. е. пкфпц. Эта особенность является причиной асимметричности большинства кривых ОВ-титрования, у которых точка эквивалентности не соответствует точке перегиба (i) и т]е<т11 однако в случае достаточно крутой кривой титрования это расхождение столь невелико, что им практически можно пренебречь. [c.345]

В некоторых люминесцентных методах анализа флуоресцирующее вещество выступает как индикатор при объемных определениях. Так, например, флуоресцирующие индикаторы могут быть с успехом применены при реакциях нейтрализации в точке эквивалентности происходит резкое изменение света флуоресценции. В табл. 30 приведены некоторые флуоресцирующие индикаторы, pH перехода их и характер изменения окраски. Обращает на себя внимание очень узкий интервал перехода pH для ряда индикаторов, что особенно ценно. Точно так же флуоресцирующие индикаторы могут быть применены при окислительно-восстановительных методах анализа. Например, титрование восстановленного молибдеаа перманганатом калия можно вести в присутствии родамина В. [c.427]

Найдем интервал перехода индикатора, т. е. границы окислительно-восстановительного потенциала раствора, при которых происходит изменение окраски. Наш глаз замечает появление окраски, если в даннбй форме [c.241]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология