Индикаторы необратимые

Третий способ — применение так называемых необратимых индикаторов, которые разрушаются (окисляются или восстанавливаются) избытком рабочего раствора, вследствие чего окраска изменяется. Такой прием применяют обычно в методе броматометрии. В качестве индикатора можно брать, например, метиловый оранжевый или метиловый красный. Прн титровании броматом калия выделяется свободный бром, который окисляет сначала определяемое вещество, а затем, после точки эквивалентности, и сам индикатор. Необратимые индикаторы неудобны тем, что они частично окисляются еще в процессе титрования, вследствие чего окраска постепенно бледнеет и для четкого перехода необходимо прибавлять новые порции индикатора. Поэтому точка эквивалентности фиксируется недостаточно резко, а нервоначальная окраска индикатора не восстанавливается при добавлении к перетитрованному раствору некоторого количества определяемого вещества. [c.391]

Методы осадительного титрования основаны на реакциях осаждения (см. разд. 2.3, 4.2, 4.3). Эти реакции протекают на холоду с достаточной скоростью и практически необратимы. Хотя реакций осаждения очень много, осадительное титрование не получило широкого распространения. Хорошо разработанные частные методы — аргентометрия и меркуриметрия — в настоящее время не применяются, так как соли ртути ядовиты, а соли серебра дороги. В случае других стандартных растворов не разработаны надежные индикаторы для фиксирования точки эквивалентности. Поэтому в данном учебнике излагаются лишь принципы построения кривых титрования и общая характеристика аргентометрических методов. [c.192]

Практическое значение необратимые индикаторы имеют только при титровании бромноватокислым калием. В качестве индикатора берут обычно метиловый оранжевый или метиловый красный. Индикаторы вначале окрашены в красный цвет, так как титрование ведется в кислой среде в избытке ионов бромата выделяется бром, который разрушает индикатор, и раствор обесцвечивается (или слабо окрашивается в желтый цвет от избытка брома). [c.365]

Применение в качестве кислотно-основного индикатора, необратимого окислительно-восстановительного индикатора. [c.97]

Синий раствор этого индикатора необратимо обесцвечивается бромом. В. Винклер предложил в качестве индикатора бесцветный четыреххлористый углерод СС , к которому добавлены 2—3 капли раствора иода, не содержащего К1. Четыреххлористый углерод окрашивается в фиолетовый цвет. Если эту смесь прилить к титруемому раствору, который все время сильно перемешивается, то в точке эквивалентности раствор обесцвечивается вследствие образования монобромида иода 1Вг. [c.416]

Необратимые индикаторы. Изменение окраски почти всех названных выше индикаторов происходит обратимо если избыток окислителя вызывает появление окраски, то прибавление восстановителя приводит к исчезновению окраски. Наряду с этими индикаторами некоторое, очень ограниченное, применение находят красители, которые обесцвечиваются при действии избытка окислителя, причем этот переход необратим. [c.364]

Следовательно, любое необратимое изменение при постоянных энтропии и объеме сопровождается убыванием внутренней энергии. Для таких процессов внутренняя энергия является как бы индикатором необратимости или самопроизвольности процесса. При постоянстве [c.379]

Наличие в системе кислот, капельной влаги и метанола придает индикатору необратимый цвет. Сгорание встроенного электродвигателя герметичного агрегата вызывает образование солей, которые обесцвечивают индикатор. [c.75]

Окраска. Этот метод является наиболее распространенной формой визуального определения конечной точки титрования. Индикатор может быть внутренним (в таком случае он почти всегда находится в титруемом растворе) или внешним, обратимым и необратимым. Применение внешних индикаторов, сравнительно неудобных, в настоящее время в значительной мере вытеснено инструментальными методами. Однако некоторые случаи использования внешних индикаторов еще встречаются, например титрование ароматических первичных аминов нитритом, осуществляемое с внешним индикатором крахмал — иодид . Большинство индикаторов, используемых при титровании по методу нейтрализации и замещения , являются обратимыми. В методах окисления и при титрованиях по методу осаждения галогенсодержащими реагентами многие индикаторы необратимы и, кроме того, склонны к разложению в процессе титрования. [c.34]

Точку эквивалентности при броматометрическом титровании устанавливают различными методами. При определении сурьмы (также мышьяка и др.) нередко применяют необратимые индикаторы, чаще всего метиловый оранжевый после введения небольшого избытка бромата выделяется свободный бром, который окисляет индикатор, что сопровождается исчезновением красного окрашивания. Можно также прибавить в конце титрования немного иодида калия и раствор крахмала. Свободный бром реагирует с К1 [c.432]

Первая стадия реакции необратима, вторая — обратима. Область изменения потенциала системы, в которой наблюдается изменение окраски индикатора, называется интервалом перехода индикатора (АЕ) [c.185]

В случае титрования с необратимыми индикаторами обесцвечивание раствора не является еще надежным признаком конца титрования. После обесцвечивания необходимо прибавить еще немного индикатора. Если в растворе, действительно, имеется некоторый избыток окислителя, то вновь [c.364]

ИНДИКАТОРЫ химические, вещества, изменяющие окраску, люминесценцию или образующие осадок при изменении конц. того или иного компонента в р-ре. Соотв. различают цветные, люминесцентные и турбидиметрич. И. Применяются гл. обр. для установления конечной точки титрования (или конца к.-л. хим. р-ции) и pH р-ров. Область конц. компонентов р-ра, при к-ром наблюдается изменение окраски или люминесценции И., наз. интервалом перехода. В соответствии с титриметрич. методами, в к-рых применяются И., обычно выделяют кислотно-основные индикаторы, комплексонометрические индикаторы, окислительно-восстановительные индикаторы и адсорбционные индикаторы. И. бывают обратимыми и необратимыми [c.220]

В качестве индикатора применяются метилоранжевый или метилкрасный. Вследствие необратимости окраски (см. 99) титрование требует некоторых навыков. В связи с этим иногда приливают определенный избыток титрованного раствора КВгО,, причем выделяется бром затем остаток брома определяют йодометрическим методом. [c.394]

К необратимым индикаторам относятся метиловый оранжевый, стифниновая кислота и др. Их обычно применяют при титровании броматом. При избытке бромата образуется свЪ-бодный бром, окисляющий индикатор. [c.171]

Применяемые в титриметрическом анализе индикаторы подразделяют на обратимо и необратимо меняющие окраску раствора. Последние позволяют наблюдать точку перехода окраски только один раз, так как их молекулы разрушаются. [c.332]

Необратимые индикаторы применяют, например, в броматометрическом титровании, где скачок находят с помощью метилового оранжевого или метилового красного. Определения ведут в сильно кислой среде, и индикаторы при этом имеют красный цвет. Уже небольшой избыток бромат-ионов с находящимися в титруемом растворе бромид-ионами образует бром, который необратимо бромирует метиловый оранжевый или метиловый красный. Продукты бромирования бесцветны, поэтому наблюдается исчезновение красного окрашивания. При достаточно энергичном перемешивании титруемого раствора результаты титрований вполне удовлетворительны. [c.206]

Бром можно заметить по его желтой окраске. Однако лучше применять специальные необратимые индикаторы, например азосоедине-ния (метиловый оранжевый или метиловый красный). В точке эквивалентности вследствие разрушения бромом этих азосоединений наблюдается обесцвечивание раствора. Окисление этих индикаторов необратимо. [c.415]

Хотя растворы бихромата окрашены в оранжевый цвет, интенсивность окраски недостаточна для определения конечной точки. Отличным индикатором при титровании бихроматом является дифениламиносульфокислота (гл. 15) с переходом окраски от зеленой (ионы хрома(1П)) до фиолетовой (окисленная форма индикатора). Холостой опыт в присутствии индикатора идет плохо, поскольку в отсутствие других окислительно-восстановительных систем бихромат очень медленно окисляет индикатор. Но ошибка, возникающая за счет того, что холостой опыт не проведен, обычно пренебрежимо мала. Реакция окисления дифениламиносульфокис-лоты обратима, поэтому можно проводить обратное титрование очень малых количеств бихромата железом (II). В присутствии больших количеств окислителя при низкой кислотности (рН>2) раствора индикатор необратимо окисляется до соединений желтого или красного цвета. [c.386]

Как ранее было сказано, данные расчетов кривой титрования перманганатом (см. табл. 21) не являются реальными, так как система MnO jм.n электрохимически необратима в отличие от системы Ре /Ре . И если изменение потенциала, когда железо оттитровано до 99,97о, практически совпадает с теоретически рассчитанным, то теоретически рассчитанные потенциалы для точки эквивалентности и для последующих точек не соответствуют тем значениям, которые наблюдаются в реальных условиях. Реальный скачок потенциала (рис. 58) имеет намного меньшее значение (АВ), чем теоретически рассчитанное. Поэтому, если титрование завершить по достижении теоретически рассчитанной величины потенциала (С) точки эквивалентности, то раствор соли желе-за(П) будет перетитрован (точка О). Фактически потенциал точки эквивалентности не отвечает величине 1,387 в (точка С), а находится в пределах АВ и имеет меньшее значение. Несмотря на это, скачок потенциала достаточно велик, и конечная точка титрования практически отвечает точке эквивалентности. То же самое можно сказать о титровании железа(II) бихроматом, так как система Ст О тоже необратима. Поэтому следует всегда с огто-рожнсстью пользоваться термодинамическими значениями стандартных потенциалов ири расчете кривых титрования. Это особенно важно для правильного выбора индикаторов. [c.365]

Наоборот, окисление метилового оранжевого и метилового красного является процессом необратимым. С необратимостью процесса приходится считаться и при работе с этими индикаторами, так как окраска может исчезнуть (особенно при быстром введении КВгОз) до достижения точки зквивалентности. Поэтому [c.412]

Все индикаторы расположены в порядке понижения численного значения нормального окислительного потенциала ( о), измеренного по отношению к стандартному водородному злектроду. В раздел I включен необратимый индикатор метиловый красный (№ 30). поэво ляющий с большой чувствительностью устанавливать избыток реагента. Для некоторых индикаторов в этой таблице указаны изменения о- [c.372]

В окислительно-восстановительном титровании иногца применяют в качестве инцикаторов некоторые органические красители, которые окисляются необратимо - перехоц окраски таких индикаторов связан с глубоким изменением строения молекулы инцикатора. [c.135]

При титровании церием(1У) или бихроматом хорошими индикаторами являются дифениламин, дифенилбензидин и дифениламиносульфоновая кислота. Дифениламин имеет особенно важное значение при титровании Ре(II) раствором бихромата. Потенциал перехода его окраски =0,76 В значительно ниже стандартного потенциала системы Ре(П)/Ре(111), что при обычны1Х условиях не дает возможности индицировать точку эквивалентности при титровании Ре(II). Поэтому потенциал системы Ре(П)/Ре(П1) смещают в область более отрицательных значений добавлением фосфорной кислоты , образующей с ионами Ре(1П) устойчивый комплекс. Следовые количества вольфрама мешают определению конечной точки титрования,, так как делают необратимым переход окраски индикатора. [c.171]

В качестве окислительно-восстановительных индикаторов применяют метиловый оранжевый, стифниновую кислоту или ин-дигокармин, которые вначале бромируются, а затем необратимо окисляются. Поскольку эти индикаторы могут разрушиться ще до достижения точки эквивалентности из-за локальных избытков реагента, целесообразно вводить индикатор незадолго [c.175]

Свойствами редокс-индикаторов обладают также фенилантра-ниловая кислота, ферроин и другие вещества. Менее удобны в работе так называемые необратимые индикаторы, разрушающиеся и обесцвечивающиеся под действием избытка окислителя. В качестве таких необратимых редокс-индикаторов используют, например, метиловый оранжевый, метиловый красный и др. [c.116]

Собственная желтая окраска иона Се + позволяет проводить тнтрование некоторых веществ без применения специального иидикатора, особенно в горячих растворах, так как интенсивность желтой окраски иона Се + с ростом температуры возрастает. Однако применение специальных индикаторов увеличивает точность анализа, поэтому их, используют в большинстве методик. Индикаторами цериметрии являются ферроин (комплекс железа (II) с фенантролином), дифениламиновые производные и др. Используют также необратимо окисляющиеся церием (IV) метиловый оранжевый, метиловый красный и др. [c.290]

В окислительно-восстановительных методах иногда применяют необратимые индикаторы, окраска которых после окисления или восстановления не восстанавливается. Например, растворы метилового красного или метилового оранжевого в кислой среде красные. При действии перманганата калия или брома растворы этих индикаторов обеспечиваются необратимо, поэтому необходимо титровать от красной окраски до бесцветной очень медленно и осторожно, чтобы не пе-ретитровать. [c.334]

Раствор бромата калия, как и раствор бихромата калия, может быть сразу же приготовлен путем растворения точной навески его в заданном объеме воды. Этот раствор устойчив при хранении. Раствор бромата калия устанавливают по оксиду мышьяка (III), пользуясь необратимым индикатором 0,1%-ным раствором метилового оранжевого или 0,2%-ным раствором метилового красного. Раствор КВгОз берут 0,1—0,01 и. Реакция протекает по уравнению акВгОз-ЬЗАззОз 2КВг + ЗАз.205 [c.416]

Церий (IV) не очень чувствителен к органическим веществам. Це-риметрически определяют мышьяк (III), гексацианоферриат калия, иодид-ион, сурьму (III), олово (II), ванадий (IV) и др., органические кислоты (винную, лимонную, щавелевую), спирты, амины, фенолы, аминокислоты, углеводы, глицерин, глюкозу. Все вышеуказанные соединения окисляются стехиометрически при комнатной температуре или при нагревании. Карбоновые кислоты окисляются до воды, муравьиной кислоты и СОз, аскорбиновая кислота —- до дегидроас-корбиновой, фенолы и амины — до хинонов, производные гидразина-до азота. Титруют в кислом водном растворе, иногда нагревают до 45° С. В качестве индикатора применяют дифениламин, ферроин, дифенилбензидин (обратимые), метиловый красный, метиловый оранжевый (необратимые). Титруют также и потенциометрическим методом. [c.419]

Для вычисления массы определяемого компонента необходимо знать точку эквивалентности, т. е. объем (массу) титранта, содержащий кол-во реагента, эквивалентное кол-ву определяемого компонента в соответствии со стехиометрией р пни мелсду ними при условии, что эта р-цИЯ практически необратима. По изменению окраски титруемого р-ра (в к-рый обычно добавляют индикаторы химические), по И.ЭЛОМУ илн скачку на кривой титрования экспериментально устанавливают конечную точку титрования, к рая достаточно мало отличается ог точки акипналснтиости. Если р-ция между определяемым компонентом н вводимым реагентом недостаточно быстра, использ. метод обратного титрования. При этом к анализируемой смеси добавляют точно известное кол-во реагента, избыток к-рого определяют с помощью подходящего титранта. [c.582]

Индикаторы, которые в пределах скачка кривой титрования необратимо окисляются или восстанавливаются, на практике применяют редко. Их основной недостаток — необратимость редокснпере- [c.199]

Необратимо окисляющиеся (восстанавливающиеся) индикаторы. Индикаторы, которые в пределах скачка кривой титрования необратимо окисляются или восстанавливаются, на практике применяют редко. Их основной недостаток — необратимость редоксиперехода. Если до точки стехиометричности от добавления очередной порции титранта образуется местный избыток реагента, индикатор в этом месте титруемого раствора окисляется (восстанавливается), а после перемешивания раствора обратный процесс не идет. В раствор необходимо ввести дополнительные количества индикатора, а израсходованный на взаимодействие с индикатором объем титранта может превысить допускаемые пределы. [c.206]

Необратимые индикаторы — это соединения, которые разрушаются при введении избыто реагента и цвет которых не восстанавливается от дополнительного прибавления раствора определяеуого вещества. Тот же метиловый оранжевый может быть примером необратимого индикатора в реакциях окнсления — восстановления. Трехвалентную сурьму тигруют раствором бромата калия с метиловым оранжевым, до тех пор, пока в растворе нет избытка окислителя, индикатор окрашен в красный цвет. После точки эквивалентности некоторое количество растюра бромата калия приводит к окислению индикатора, вследствие чего раствор обесцвечивается. Естественно, что после прибавления раствора трехвалентной сурьмы окраска не восстанавливается, так как весь индикатор разрушен. Необратимые индикаторы менее >добны и применяются редко. [c.143]

Различают И. обратимые и необратимые. Изминеяве окраски первых при изменении состояния системы (напр., фенолфталеина при изменении pH среды) м.б. повторено многократно. Необратимые И. подвергаются необратимым хим. превращениям, напр, азосоединения при окислении ионами BrOJ разрушаются. Индикаторы, к-рые вводят в исследуемый р-р, наз. внутренними, в отличие от внешних, р-цию с к-рыми проводят вне анализируемой смеси. В последнем случае одну или неск. капель анализируемого р-ра помещают на бумажку, пропитанную И., или смешивают их на белой фарфоровой пластинке с каплей индикатора. [c.227]

Аналитическая химия. Кн.2 (1990) -- [ c.0 ]

Объёмный анализ Том 1 (1950) -- [ c.170 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.231 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.116 , c.288 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.358 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.247 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.138 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология