Хелатометрия

Реакции комплексообразования имеют важное значение в аналитической химии. Часто эти реакции сочетаются с кислотноосновными, окислительно-восстановительными и осадительными равновесиями. Вопросы равновесий реакций комплексообразования многократно будут обсуждаться в различных главах книги. Данный раздел посвящен хелатометрии — методу титриметрического анализа, в котором используются реакции комплексообразования. [c.178]

Трилонометрия (комплексонометрия, хелатометрия) [c.50]

КОМПЛЕКСОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ (ХЕЛАТОМЕТРИЯ) [c.279]

Присвоенное чешской школой этой группе объемных определений название хелатометрия имеет более широкое значение. Все включенные в эту группу определения основаны на образовании внутрикомплексных соединений. Титрующим реактивом, однако, не всегда должно быть соединение типа комплексона . [c.279]

Термин комплексонометрия не следует отождествлять с термином хелатометрия . Последняя охватывает более широкую область определений, основанных на образовании внутрикомплексных соединений. [c.294]

Метод комплексонометрии или хелатометрии был предложен в 1945 г. Г. Шварценбахом. Метод основан на том, что органические соединения определенного типа, такие, как нитрилотри-уксусная кислота (НТУ), этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА) и т. п., довольно быстро реагируют с ионами металлов с образованием устойчивых хелатных комплексов. Такие соединения названы Шварценбахом комплексонами (в ГДР их называют хелаплексы ). Так как для определения концентрации ионов металлов были найдены соответствующие цветные индикаторы, появилась возможность применить этот метод для тит- [c.178]

Хотя число различных комплексонов в настоящее время, по-видимому, составляет не одну сотню, под термином комплексонометрия , или хелатометрия , обычно имеются в виду реакции титрования солями этилендиаминтетрауксусной кислоты, чаще всего двухзамещенной натриевой солью Ыа2Нг -2Н20, широко известной под торговым названием трилон Б. [c.235]

Комплексометрическое титрование, комплексометрия Хелатометрия Меркуриметрия Циапидометрия Комилексонометрия Hg (N0,3)2 K N Комилексон ni Галогепиды и исевдо-галогениды Ионы никеля (II), кобальта (II), алюминия, циркония (IV) и тория (IV) Ионы. металлов [c.150]

Комплексонометрическое титрование основано на реакциях, при которых определяемые ионы образуют комплексные соединения с некоторыми органическими соединениями. Если при этом получаются внутрикомплексные соединения — хелаты (гл. II, 4), как, например, с комплексонами, то имеет место комплексонометрическое (хелатометри-ческое) титрование . [c.291]

КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЯ (хелатометрия), титриметрический метод анализа, основанный на образовании прочных внутрикомплексных (хелатных) соед. металлов с комплек-сонами (чаще всего с динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной к-ты), к-рые служат титрантами разновидность комплексометрии. Конечную точку титрования устанавливают с помощью комплексонометрических индикаторов, а также фотометрически, потенциометрически или амперометрически. В случае обратного титрования избыток комплексона оттитровывают стандартным р-ром соли металла, обычно Zn или Мд. [c.269]

Книга посвящена теории и практике применения в аналитической химии комплексонов содержит подробное изложение теории комплексонов, строения образующихся комплексов, а также способов определения констант устойчивости этих комплексов обстоятельное описание применений комплексо нов в весовом и объемном анализе, колориметрии, поляро графии, хроматографии и ионофорезе и качественном анализе кроме того, в книге изложены методы комплексометри ческого титрования (хелатометрия), а также описаны много численные случаи практического применения комплексометрии в аналитической химии. [c.4]

Комплексонометрическое титрование, хелатометрия — титрование катионов металлов растворами комплексонов, амино-поликарбоновых кислот или их солей. Особенно часто применяют этилендиаминотетрауксусную кислоту (ЭДТА) или ее динатриевую соль (комплексон П1, трилон Б). Окончание реакции устанавливают либо с помощью цветных [c.45]

Хелатометрия — см. Комплексометрия Хелатон III — см. Комплексен Ш [c.542]

Для маскировки определенных ионов в хелатометрии часто применяют цианид калия. Весьма высокую устойчивость некоторых циано-комплексов следует поэтому использовать и для селективной маскировки тех или иных ионов при селективной сорбции. Херинг и Затт-лер [П5,е] исследовали разделение некоторых смесей, состоящих как из ионов, образующих комплексы, так и из ионов, ведающих комплексов с цианид-ионом. В этих исследованиях выявился ряд интересных особенностей, которые можно использовать для устранения недостатков в методах разделения весьма близких по комплексообразующим свойствам ионов. В качестве эталонных ионов выбирали Сц2+, иОа , РЬ +, N 2+, 2п2+, Hg2+, Ag С(12+, Со2+ и Мп2+. Используя цианид-комплексы, удается осуществить отделение свинца и урана от остальных ионов металлов (в том числе и следов этих ионов), исключая марганец. [c.252]

Опыт 459. Трилонометрическое определение металлов. Комплексо-нометрия (трилонометрия, хелатометрия) — метод, основанный на реакциях, при которых определяемые ионы образуют прочные внут-рикомплексные соединения с комплексонами. Этим методом можно открыть большинство катионов и многие анионы. Подавляющее большинство определений основано на использовании дзунатриевой [c.304]

Сильноосновному аниониту, например дауэксу I-X8 (0,1— 0,2 мм), дают набухнуть, затем помещают его в 9М соляную кислоту, далее промывают водой и вновь перемешивают с 9М соляной кислотой. С этим же раствором анионит переносят в колонку (1X25 см) и в ней промывают его 50 мл той же кислоты. Пробу, содержащую 5—20 мг никеля, меди, кобальта, железа и цинка, вводят в колонку в виде раствора в небольшом количестве соляной кислоты. Элюирование ведут той же кислотой при скорости потока 2 мл/мин, отбирая фракции объемом 125 мл. Никель элюируется в первой фракции. В процессе элюирования соляной кислотой постепенно уменьшающейся концентрации ионы элюируются в следующем порядке 4M НС1 —Со, 2,5М НС1 —Си, 0,5М НС1 —Fe(III) и 0,005МНС1— Zn. Обнаруживают эти ионы методом хелатометрии. Ход разделения показан на рис. 5.12. [c.290]

Теоретические основы аналитической химии 1980 (1980) -- [ c.209 ]

Теоретические основы аналитической химии 1987 (1987) -- [ c.215 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.269 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.269 ]

Комплексоны (1970) -- [ c.294 ]

Методы количественного анализа (1989) -- [ c.45 ]

Комплексоны (1970) -- [ c.294 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.235 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.329 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология