Титрование катионов

При осадительном титровании катион или анион анализируемого раствора образует осадок с анионом (или соответственно катионом) титранта. Это означает, что катион титранта замещает катион анализируемого раствора или происходит соответствующее замещение аниона. Поэтому до точки эквивалентности получают восходящую или нисходящую прямую в зависимости от электропроводности осаждаемого или добавляемого иона. После точки эквивалентности происходит резкий подъем прямой, поскольку как анионы, так и катионы добавляемого титранта остаются в растворе без изменения, что вызывает увеличение электропроводности. [c.326]

Соотношения (11.5) — (11.7) показывают, что степень протекания реакции зависит от pH раствора. Влияние кислотности раствора особенно заметно при титровании катионов, образующих сравнительно малоустойчивые комплексы (Мд ", a и др.) их можно оттитровать лишь в щелочной среде. Многие катионы титруются в аммиачном буферном растворе. Катионы, образующие очень устойчивые комплексы, как, например, Ре , могут быть оттитрованы в довольно кислом растворе. [c.236]

Выполнение работы. Катионит подготавливают к работе в соответствии с описанием на с. 81. Пробу анализируемого раствора объемом 20 мл переносят в колонку с катионитом КУ-2 в Н-форме. Вытекающий из колонки раствор собирают в коническую колбу для титрования. Катионит промывают дистиллированной водой порциями по 10-15 мл до нейтральной реакции по метиловому оранжевому, затрачивая -80 мл. Затем через колонку пропускают небольшими порциями 40-50 мл 1М раствора оксалата аммония. Скорость пропускания растворов составляет 1-2 капли в 1 с. [c.102]

Кондуктометрическое титрование катионов металлов, которые количественно не взаимодействуют с комплексоном III в описанных выше условиях, проводят в буферных растворах. Для этих целей используют ацетатный или борно-щелочной буферные растворы. При этом в ацетатный буферный раствор лучше вводить ацетат лития, а не ацетат натрия, так как подвижность Li+ ниже подвижности Na+. При титровании в буферных растворах изменение проводимости связано с переходом катионов в комплексные ионы, заряды которых зависят от зарядности титруемых катионов. Отличаются также подвижности катионов и образующихся комплексных ионов. Выделяющиеся в процессе реакции ионы водорода в буферном растворе связываются, при этом изменяется концентрация ионов, образуемых буферным раствором. Общее влияние этих факторов приводит к тому, что электропроводность раствора до точки эквивалентности немного повышается. При избытке титранта электропроводность раствора увеличивается более сильно. [c.96]

При титровании катионов в реакции осаждения необходимо применять такой титрант, чтобы его катион имел подвижность меньше, чем катион в осадке. Наоборот, при определении анионов необходимо применять титрант, имеющий анион с меньшей подвижностью, чем осаждаемый анион. Подвижность аниона (или, соответственно, катиона) при этом необходимо выбирать в соответствии со вторым неравенством (111.97). [c.155]

На реакциях комплексообразования основано титрование катионов алюминия, бериллия, магния раствором фторида натрия. Реакция с алюминием протекает в соответствии с уравнением [c.458]

Описанный метод применяют, например, при титровании катионов алюминия раствором фторида натрия [c.465]

Примером применения индицирующих окислитель-но-восстановительных систем в реакциях осаждения может служить титрование катионов металлов раствором гексацианоферрата (И) калия. Последний образует с катионами многих металлов малорастворимые осадки такие осадки образуют, например, катионы меди, свинца, кадмия, цинка, галлия, индия и др. Окислительно-восстановительную систему [c.465]

Рис. 100. Кривые высокочастотного кондуктометрического титрования катионов металла (а) или смеси металлов (б) этилендиаминтетраацетатом натрия

В ходе титрования происходит изменение потенциала индикаторного электрода. Если при титровании катиона В"" анионом А протекает химическая реакция [c.239]

Установление точки эквивалентности. Для прямого титрования катионов применяют специальные индикаторы— органические красители, образующие с катио-нами окращенные комплексные соединения, которые менее прочны, чем соединения этих катионов с комплексоном. Перед титрованием к раствору соли металла добавляют индикатор, образуется его комплекс с металлом определенной окраски. Если теперь к раствору добавлять комплексон, то индикатор будет вытесняться из его комплекса с катионом. В точке эквивалентности катионы связываются комплексоном, а индикатор полностью высвобождается. Поскольку свободный индикатор имеет иной цвет, то в точке эквивалентности происходит изменение окраски. [c.174]

Последовательное титрование катионов II и других групп [c.656]

Последовательное титрование катионов II группы [36] [c.656]

Последовательное титрование катионов III и других групп [36] [c.657]

Комплексонометрическое титрование катионов но методу вытеснения — реакция (5.2.77) или 5.2Л8) [36 [c.680]

В табл. 5.2.45 приведены малорастворимые соединения, используемые для косвенного комплексонометрического определения анионов, сгруппированные по способам титрования катионов в растворенном осадке, фильтрате или непосредственно в реакционной жидкости без отделения осадка. [c.683]

ТИТРОВАНИЕ КАТИОНОВ АЛЮМИНИЙ [c.215]

Первое сообщение о применении термометрического титрования для нахождения низких концентраций катионных детергентов было сделано Джорданом с сотрудниками [2]. Они исследовали титрование катионного детергента (25 мл 0,0087-м. раствора 2-додецил-бен-зол-сульфоната натрия) концентрированным раствором анионного детергента [0,467-м. раствор бензол деметил-(октил-фенокси-этокси-этил) хлорида аммония]. Мольная теплота реакции была оценена как 5,8 ккал/моль. [c.120]

Комплексы металлов с мурексидом, окрашенные в интенсивно-крас-ный цвет, также менее устойчивы, чем аналогичные комплексы с комплексоном III. Поэтому при титровании катионы связываются комп-294 [c.294]

Описанный метод применяется, например, при титровании катионов алюминия раствором фтористого натрия [c.289]

При титровании с использованием буферных растворов оптимальное значение pH среды определяется устойчивостью комплексного соединения и это значение, как правило, тем ниже, чем более устойчив комплексонат (чем больше степень окисления металла, образующ,его его). Для прогнозирования возможности кондуктометрического титрования катионов металлов (например, для М) раствором ЭДТА рекомендуется использовать следующие данные (р — константа устойчивости комплекса состава [c.110]

В комплексиметрическом титровании катионов применяют этипендиаминтетрауксусную кислоту или ее натриевую соль ЭДТА, М02Н2У ионы цианида и некоторые другие лиганды при наличии подходящего индикаторного электрода. В этих условиях возможно и определение самих лигандов. [c.79]

Как проводится комплекеонометрическое титрование катионов Ре , Н 2+, Сц " , блокирующих металлохромный индикатор [c.103]

Титрование по методу комплексообразования. Наиболее часто в комплексонометрнческом титровании катионов в качестве титрантов применяются комплексов 111, цианиды щелочных металлов и некоторые другие лиганды. Этим же методом возможно определение и самих лигандов. [c.44]

При титровании катионной кислоты — хлорида анилиния СйН.--,ЫНзСГ реакция идет в соответствии с уравнением [c.156]

ПАР применяют в качестве металлохромного индикатора при кочтлексонометрич. титровании катионов разл. переходных элементов (переход окраски от красной к желтой при прямом титровании) и косвенном титриметрич. опреде-лени 1 анионов [титрант-р-р соли РЬ(П)], а также в качестве реагента для фотометрич. определения мн. металлов, в частности Си, Ga, In, Ti, Pb, V, Nb, Ta, U, o, Pd. [c.526]

Красные комплексы металлов с мурексидом менее устойчивы, чем комплексы этих металлов с ЭДТА. При титровании катионы переходят от Mlnd к ЭДТА, а анионы индикатора освобождаются и придают раствору сине-фиолетовую окраску [c.315]

Правильный выбор pH среды позволяет избирательно титровать в кислой среде один катион или группу катионов в присутствии других и затем, после повышения pH, следующую группу катионов, комплексонаты которых менее устойчивы. Условия последовательного титрования с точностью 0,1% двух катионов М и Мц, из которых М1 образует более прочный комплексонат, следующие М1 нужно титровать при таком минимальном значении pH раствора (рНт п), при котором ВЫХОД бго комплексоната будет не менее 99,9%, а выход комплексоната Мц не превысит 0,1%. При таком pH должны быть обеспечены оптимальный выход окрашенного комплекса М1 с индикатором, максимальная контрастность перехода окраски в конечной точке титрования и отсутствие взаимодействия Мц с индикатором. Избрфательное титрование катиона М1 в присутствии катиона Мц возможно при соблюдении неравенства [50] (заряды опущены) [c.654]

Принимая во внимание, что при последовательном титровании катионов должны соблюдаться условия lgPмY 7 и 1дрм у - 3, можно с помощью табл. 5.2.27 [c.655]

Для последовательного титрования катионов II группы применяют метод вытеснения с одновременным осаждением. Сначала титруют сумму катионов М + Ва Са + Ва 2п (Сс1, Мп) + Ва или М + Са + 8г + Ва затем комплексонат Ва разрушают, вводя М 804, и отгитровывают избыток ионов М . Если кроме комплексоната Ва в растворе образуется и комплексонат 8г, то его затем разрушают 2п804 и отгитровывают избыток ионов 7п. Содержание М , Са, 2п или М + Са определяют по разности. Метод основан на различной устойчивости участвующих в реакциях комплексонатов и применяется для анализа природных материалов ионы РО4 и 80 мешают определению, а Си(П), Ее(Ш), Со(П), и N1(11) можно маскировать [882, 902]. [c.656]

В табл. 5.2.28-5.2.33 показаны условия избирательного титрования катионов II-VIII гр шп пределы pH титрования, применяемые индикаторы, метод определения, объекты анализа, s,. — относительное стандартное отклонение (см. раздел 2.3.4). [c.656]

Основные требования, предъявляемые к методу осаждения,— быстрое образование осадка стехиометрического состава, достаточно малая его растворимость и чистота. Если растворимость осадка в растворе KONmieK ona ничтожна, можно титровать избыток осаждающего пона металла непосредственно в растворе без отделения осадка. Такой способ дает большой выигрыш во времени, но он возможен только в тех случаях, когда в растворе отсутствуют или могут быть замаскированы мешающие катионы. Более избирательным, но и более длительным, является выделение осадка, растворение его и титрование катиона. [c.683]

Одной из основных задач исследовательской программы, составленной для усовершенствования крекинга и в особенности катализаторов гидронитроочистки, является определение характеристик катализатора (см. разд. 7.3), особенно в случае бифункциональных катализаторов. Это представляет сложную проблему, поскольку осложнено изучение свойств громадного числа таких веществ, как нанесенные оксиды и сульфиды, которые могут представлять интерес для крекинга или гидронитроочистки. Хотя эксперименты по определению числа, типа, силы и распределения кислых активных мест могут быть проведены на традиционной основе (см. разд. 4.2), но метод титрования катионных мест, связанных с гидрогенизационной активностью (например, Сг +, Ре +, Со + и т. д.), который только недавно освоен с применением хемосорбции N0, также может хорошо использоваться, как и для других систем. Другим подающим [c.178]

Косвенные определения. Сульфаты определяли добавлением избытка стандартного раствора соли бария с последующим обратным титрованием этого избытка Путем титрования катионов из умеренно растворимых осадков можно косвенно определить другие ионы. Так, натрий определяли титрованием цинка, входящего в состав уранилацетата цинка и натрия фосфат определяли титрованием магния, входящего в состав двойного фосфата магния и аммония . Количественное образование тетрацианоникелата (II) было использовано для косвенного определения цианида Палладий (И) и серебро (I) вытесняют никель (II) из его цианидного комплекса титрование выделяющегося никеля позволяет производить косвенное определение указанных металлов [c.270]

Ki—поправочдьш коэффициент для приведения концентрации раствора хлорида бария к точно 0,01 7W с—объем 0,01 М раствера комплексона, израсходованного на титрование избытка ионов Ва и других катионов, ир>исутствующих в анализируемой воде, мл а—объем 0,01 М раствора комплексона, израсходованного на титрование,катионов, присутствующих в анализируемой воде (второе титрование), мл [c.83]

Рассмотренный метод может быть использован и для определения анионов. Для этого анализируемый анион осаждаеггся подходящим катионом. Полученный осадок растворяется, после чего производится титрование катиона комплексоном III. [c.109]

Однако мы уже отмечали ранее, что увеличение свободных ионов водорода в растворе может неблагоприятно сказываться на комплексообразовании, так как, если pH становится слишком мал, образование комплексов ЭДТА с металлами будет неполным. Поэтому используют буферные растворы для связывания образующихся ионов водорода. В некоторых случаях буфер играет также и другую роль. Например, ионы кадмия, меди, никеля и цинка могут осаждаться в виде нерастворимых гидроксидов при pH 7—8. Но катионы этих металлов образуют устойчивые аммиачные комплексы, поэтому применение аммиачного буфера предотвращает нежелательное выделение этих металлов в виде гидроксидов. Буфер, который осуществляет эти специфические функции при титровании катионов металлов ЭДТА, называют дополнительным комплексующим агентом. [c.187]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология