Пиридин растворимость

Готовят также 1 %-ные растворы реактива в метаноле, ацетоне, муравьиной кислоте и в пиридине. Растворимость его в воде повышается при добавлении этанола или уксусной кислоты. [c.210]

Образование пикрата пиридина. В пробирку помещают 1 каплю водного раствора пиридина и 4—5 капель насыщенного водного раствора пикриновой кислоты. При перемешивании содержимого пробирки выпадают красивые игольчатые кристаллы пикрата пиридина, растворимые в избытке пиридина. Часть кристаллов помещают на предметное стекло и рассматривают их под микроскопом. [c.198]

Образование пикрата пиридина. В пробирку помещают 1 каплю водного раствора пиридина и 4—5 капель насыщенного водного раствора пикриновой кислоты. При перемешивании содержимого пробирки выпадают красивые игольчатые кристаллы пикрата пиридина, растворимые в избытке пиридина. Часть кристаллов помещают на предметное стекло и рассматривают их под микроскопом. Образование пикрата подтверждает основные свойства пиридина. Температура плавления пикрата пиридина 167°С. [c.181]

В основе разделения лежит свойство одних металлов давать при действии пиридина на растворы их солей гидроокиси, других— образовывать с пиридином растворимые комплексные соединения, достаточно прочные при определенной величине pH раствора. [c.36]

В пиридине растворимо в СНзОН, ацетоне трудно растворимо [c.441]

Пиридоксины, так же как и никотиновая кислота, являются производными пиридина, растворимыми в воде. В подкисленном растворе они устойчивы к нагреванию. [c.408]

Выделяемая из растворов гидроокись галлия обладает высокой сорбционной способностью по отношению к другим катионам. Так, при осаждении ее аммиаком из растворов солей со-осаждаются Mg, Мп, Со, Ni, Си, Zn, d и другие металлы. Для выделения из растворов чистой гидроокиси пользуются пиридином в присутствии большого количества NH4 I (pH >i6,5) . При этом многие металлы образуют с пиридином растворимые комплексы типа [МРу2]2+, не осаждающиеся с гидроокисью. Осадок гидроокиси галлия растворяется как в кислотах, так и в растворах сильных оснований [902]. Кроме этого (в отличие от гидрата окиси алюминия), гидрат окиси галлия растворяется в значительном количестве концентрированного раствора аммиака. При [c.13]

Определение адсорбции из трех компонентных систем производилось статическим методом 161 для анализа растворов пользовались различной растворимостью компонентов в воде. При взбалтывании смеси с водой в водный слой переходил только пиридин. Растворимость в воде дифенилок-сида, дибензилдисульфида и цетана настолько ничтожна, что практически не влияет на показания интерферометра. [c.412]

Белый кристаллический порошок. Температура плавления 200 С., еико, iliBopHMo в водном пиридине, растворима в /воде, сухом пиридйне, в разбав-лШюй хлористоводородной кислоте и в водных растворах щелочей. Не рас> творима в этиловом спирте, диэтиловом эфире, ацетоне. [c.9]

Алкоксипроизводные борогидридов металлов представляют собой высокоплавкие твердые вещества. Триметоксиборогидрид натрия растворим в пиридине (0,4 г в 100 мл, 24°), морфолине (0,3 г при 24° 2,3 г при 75°), диоксане (1,6 г при 25° 4,5 при 75°), изопропиламине (9 г при 25°), в жидком аммиаке (5,6 г при —33°). Триметоксиборогидрид кальция не растворим в эфире, тетра-гидрофуране, диоксане, диметиловом эфире этиленгликоля, изопропиламине и пиридине. Растворимость его в воде равна 1,7 г в 00мл. [c.235]

Калленберг [5] получал литий электролизом безводного хлорида в пиридине (растворимость при 20° И,8% Li l). Анодом служила угольная пластина, катодом — тщательно отполированная железная или платиновая пластина. [c.173]

В основе разделения лежит свойство одних металлов давать при действии на их соли пиридина гидроокиси, других — образовывать с пиридином растворимые комплексные соединения, достаточно прочные при определенной величине pH раствора. Величина адсорбции неосаждающихся металлов осадком гидроокисей, выделенных пиридином, зависит от нескольких причин. [c.37]

Он химически устойчив по отношению к кислотам и щелочам. Пиридин и его гомологи обладают основными свойствами, поэтому их называют основаниями. С кислотами они образуют соли (в виде кристаллов), причем склонны к образованию двойных солей и других комплексных соединений смешиваются с водой, но высаливаются из нее аммонийными солями, содой и по-ташем. По мере увеличения молекулярной массы гомологов пиридина растворимость их в воде уменьшается. С водой пиридин образует азеатропную смесь состава СзНбЫ-НгО (гидрат пиридина), кипящую при 92—93°С. Пиридин и его гомологи легко растворяют многие органические и минеральные вещества. [c.27]