Кривые комплексонометрических титрований

Рис. Д.63. Типичная кривая комплексонометрического титрования 0,1 н. раствора иона металла (/Се=10 ).

Формулы для расчета кривой комплексонометрического титрования по тому и другому способу приведены в табл. 7.27. [c.186]

Таблица 7.27. Формулы для расчета кривой комплексонометрического титрования при заданном значении pH

КРИВЫЕ КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЧЕСКИХ ТИТРОВАНИЙ [c.213]

Кривые комплексонометрических титрований строят в системе координат, в которой на оси абсцисс отложен объем израсходованного титранта или степень оттитрованности, а на оси ординат — значения величины рМе = —lg[Me +]. Реакция образования комп- [c.213]

Рис. 49. Кривые комплексонометрического титрования ионов магния ( o,Mg =

Кривые комплексонометрических титрований [c.220]

Кривые комплексонометрических титрований строят в системе координат, в которой ПО оси абсцисс отложен объем израсходованного титранта или степень оттитрованности, а по оси ординат — значения величины рМе = — 1 [Ме " ]. Реакция образования комплексонатов (15.2) соответствует общему уравнению (12.15). Поэтому значения рМе можно вычислить по формулам (12.17), (12.19) и (12.22) [c.220]

Рис. 51. Кривая комплексонометрического титрования

Рис. 52. Кривые комплексонометрического титрования ионов никеля (Сд = 10 моль/л) в присутствии аммиачного буферного раствора (суммарная концентрация буферной пары 0,15 моль/л)

Рис. 53. Кривые комплексонометрического титрования ионов железа (III) ( o.Fe = 10 моль/л)

Рис. 54. Кривые комплексонометрического титрования ионов магния (сд = = 10 моль/л)

Для построения кривой комплексонометрического титрования ионов металлов с помощью Н4У в присутствии буферного раствора с определенным значением pH удобно для расчета концентрации свободных ионов У - пользоваться величиной а [c.277]

Рис. 5.7. Кривые комплексонометрического титрования

Кривые комплексонометрического титрования выражают зависимость величины рМ = — 1 [М ] от количества добавленного комплексона. Чем больше значение эффективной, тем более [c.91]

Рис. 7. Кривые комплексонометрического титрования кальция (установление конечной точки по волне цинка) [473

Рис. 5.2.6. Влияние ам(ц и ау(Ц) на форму кривой комплексонометрического титрования (сплошная линия). Штриховой линией показана идеальная кривая титрования, когда нет взаимодействия М с Ь и V с Н [10]

Скачок на кривой комплексонометрического титрования зависит от концентрации ионов титруемого металла, от условной константы устойчивости РЛ у, определяемой значением pH раствора, и концентрации вспомогательных комплексообразующих реагентов, если оии имеются в растворе. [c.353]

В каких координатах строят кривые комплексонометрического титрования [c.380]

КРИВЫЕ КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ [c.105]

Рис. 14. Кривые комплексонометрического титрования И = 5-10 моль/л, aJ = I)

Рис. 15. Кривые комплексонометрического титрования 18] Ug - 8,0 = 0>.

Расчет pH максимального выхода комплексоната. Как отмечалось ранее, значение скачка рМ на кривых комплексонометрического титрования при прочих равных условиях.увеличивается с ростом условных констант устойчивости комплексонатов. И хотя строгую количественную зависимость между ошибкой титрования и условной константой Устойчивости без учета поведения индикатора установить невозможно, тем не менее обеспечение высоких значений К ш в целом благоприятно сказывается на достигаемой точности титрования. Максимальное значение условной константы устойчивости комплексоната достигается при такой кислот- [c.108]

КРИВЫЕ КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЧЕСКИХ ТИТРОВАНИИ [c.30]

Рис. 7.13. Кривая комплексонометрического титрования 50 см 0,01 и. раствора соли Са + раствором ЭДТА той же нормальности

Кривые комплексонометрического титрования обычно щ>едставляют собой зависимости рМ = -1 [М] от степени отгитрованносги /. Равновесные концентрации ионов металла в любой точке кривой титрования рассчитывают с помопц ю коэффициентов оГм, ос 4- и соответствующей [c.67]

Кривые комплексонометрического титрования выражают зависимость рМ от количества добавленного комплексона. При обычных условиях, когда концентрации буферного раствора и дополнительного комплексанта значительно выше, чем концентрация титруемого катиона М"+ значения ам и ау практически не изменяются в процессе, титрования и условная константа устойчивости комплексоната металла сохраняется неизменной. Чем больше концентрация и условная константа устойчивости комплексоната (а это наблюдается при наибольших значениях а. и ау), тем более резко изменяется значение рМ в области точки эквивалентности. На рис. 13 пунктиром показана идеальная кривая прямого титрования 1-10 М раствора РЬ(П) 1-10 М раствором ЭДТА без учета [c.105]

Для обеспечения результатов титрования с ошибкой, не превы-шаюш,ей заданной, необходимо, чтобы интервал перехода индикатора находился бы внутри скачка на кривой комплексонометрического титрования, рассчитанного при заданной ошибке. Однако интервал перехода индикатора является слишком грубой характеристикой и не позволяет объективно оценить возможную точность титрования в тех случаях, когда интервал йерехода индикатора выходит за пределы скачка на кривой титрования. Поэтому в большинстве случаев при выборе индикатора используют точку перехода. Если металлокомплекс имеет сложный состав и его условная константа устойчивости выражается уравнением (4.20), то точка перехода индикатора зависит не только от стехиометрических коэффициентов т и п, но и от общей концентрации индикатора в растворе. Точка одинаковой окраски обеих форм индикатора определяется равенством [c.113]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология