Индикаторы точка перехода

Сильные кислоты или основания можно титровать с большой точностью даже в сильно разбавленных растворах в присутствии индикатора, точка перехода окраски которого лежит вблизи точки нейтральности. [c.154]

Таким образом, сравнивая для различных твердых катализаторов точки перехода окраски индикаторов, можно расположить твердые кислые катализаторы в ряд по силе протонизации и сравнить этот ряде каталитической активностью. [c.36]

Различные индикаторы имеют разную ширину своей зоны (табл. 21). Чем меньше зона, тем чувствительнее индикатор. Точка перехода каждого индикатора лежит примерно в середине зоны перемены окраски. [c.87]

Название индикатора. .. Точка и область перехода его. . . Буферный раствор. . . Состав буферного раствора. . . Буферная цветная шкала. . . [c.197]

Точки перехода разных индикаторов соответствуют различным значениям pH (табл. 18), что зависит от их констант диссоциации так, например, для индикатора метилового оранжевого К = 4,6х X10 , а р/< = 3.7 для метилового красного К — 1,05-10- , [c.62]

Таким образом, при этом титровании применимы только те индикаторы, точки перехода которых лежат в пределах pH от 7,73 до 10, т. е. в данном случае можно применять только фенолфталеин. [c.58]

Точкой перехода рК) индикатора называют то значение pH, при котором количество недиссоциированных и диссоциированных молекул одинаково. [c.62]

Эти небольшие различия в условиях методов могут отразиться на величинах кислотности, главным образом за счет степени извлечения кислот из топлива, а также разных точек перехода индикаторов. Экспериментальная проверка показала, что хотя в целом результаты, получаемые при разных условиях, близки, в отдельных случаях (особенно в области малых чисел) они значительно отклоняются друг от друга или от теоретических значений кислотного числа (табл. 12). [c.158]

Благодаря наличию большого скачка pH на кривой титрования и тому, что точка эквивалентности соответствует значению pH 7, сильные кислоты можно титровать сильными основаниями с индикаторами, интервалы перехода которых лежат как при pH<7, так и при pH > 7. [c.94]

Случайная индикаторная ошибка. Если систематическая индикаторная ошибка равна нулю, т. е. достигнуто совпадение значений показателей титрования и индикатора, то всегда остается случайная индикаторная ошибка, связанная с тем, что при визуальном определении точки перехода окраски индикатора из-за физиологических особенностей зрения значение ее можно определить только с колебаниями 0,4 единицы. Рис. Д.59 иллюстрирует влияние этой ошибки. Абсолютное значение случайной ошибки АС зависит от скачка ёрН/ёС на кривой титрования в точке эквивалентности. Считая отрезок между рН1 и рНа на кривой рис. Д.59 линейным, получим следующую зависимость [c.153]

В соответствии с рис. Д.53 0,1 н. растворы сильных кислот можно титровать со многими индикаторами, интервал перехода окраски которых находится в области pH 3—10, в то время как для титрования слабых кислот обычно пригодны лишь некоторые индикаторы, например 0,1 н. раствор уксусной кислоты титруют с фенолфталеином. [c.144]

При титровании сильной кислоты сильной щелочью практически безразлично, каким пользоваться индикатором с точками перехода pH в пределах от 4 до 10, если концентрация растворов около 0,1 н. Для разбавленных растворов этих веществ можно пользоваться [c.52]

Уравнение (112) справедливо для титрования слабой кислоты сильным основанием. Для оснований в уравнении (112) перед скобкой нужно поставить знак минус и снх заменить равновесной концентрацией сх-. Значение концентраций Сон-, НзО+ и Снх в точке перехода индикатора лучще взять из логарифмической диаграммы для соответствующей кислоты. [c.150]

На рис. Д.56 приведены зависимости трех членов уравнения (113) от значений pH. Из рисунка следует, что в случае сильных кислот ошибка титрования для большой области значений pH сравнительно мало чувствительна к изменениям pH в точке перехода индикатора (вертикальный участок кривой), в случае очень слабых кислот (p/ s = 7) кривая пересекает ось (штриховая линия) под большим углом, что указывает на возникновение большой ошибки при небольшом изменении pH. Точность титрования кислоты при определении конечной точки титрования с помощью индикатора быстро уменьшается с изменением силы кислот. [c.150]

Как ВИДНО ИЗ рис. Д.57, наиболее точные результаты получают при титровании в присутствии индикатора, интервал перехода окраски которого близок к точке нейтральности (pH 7). Кроме того, ясно, что точность определения зависит от окраски, приобретаемой индикатором в результате титрования. Например, при титровании с метиловым красным до получения чистой желто-оранжевой окраски, т. е. до pH 6, индикаторная ошибка уменьшается до 10- % по сравнению с ошибкой— [c.152]

Буферный метод заключается в следующем приготовляют ряд стандартных буферных растворов с постепенно возрастающими значениями pH и добавляют к каждому из них несколько капель соответствующего индикатора. Используя несколько индикаторов с различными точками перехода окраски, получают цветную шкалу стандартных растворов, Затем такое же число капель индикатора добавляют к исследуемому раствору и сравнивают, [c.221]

Точка перехода и зона перемены окраски двухцветных индикаторов [c.84]

Если раствор в точке перехода окраски индикатора имеет потенциал , а oi — стандартный потенциал индикаторной системы, то [c.169]

Точка перехода и зона перемены окраски двухцветных индикаторов. Учитывая, что индикаторы являются слабыми электролитами, для определения константы их диссоциации может быть использован закон действия масс [c.62]

Нетрудно догадаться, анализируя уравнение (VI,88), что окраска раствора зависит от концентрации Н+-ионов в растворе. Точка перехода окраски индикатора зависит от величины его константы диссоциации. В самом деле, из уравнения (VI,88) следует, что если [c.219]

Сдвиг реакции среды в ту или иную сторону от точки перехода (рЛ ) сопровождается нарушением соотношения окрашенных форм индикатора и, следовательно, изменением цвета [c.219]

Добавляя к исследуемому раствору несколько капель универсального индикатора, по цветной шкале производят грубое определение значения pH. Зная примерный pH, выбирают такой индикатор, который имеет точку перехода в этой области pH. Окрасив исследуемый раствор этим индикатором, сравнивают его окраску с окраской буферной шкалы сравнения, по которой и определяют более точное значение pH. [c.222]

Налейте в 3—4 пробирки по 15—20 капель испытуемого раствора. Чтобы уменьшить число пробирок и круг индикаторов, рекомендуется предварительным опытом определить, в какой области — кислой или щелочной — лежит значение pH испытуемого раствора. Для этого в одну из пробирок достаточно добавить 1—2 капли лакмуса. Если среда окажется кислой, то дальнейшие пробы с индикаторами, интервалы перехода которых лежат в щелочной среде, исключаются и, наоборот, при синем цвете лакмуса, т. е. в случае щелочной среды, исключаются опыты с индикаторами, интервал перехода которых лежит в кислой среде, и дальнейшие опыты следует вести с индикаторами, интервалы перехода которых лежат в щелочной области. [c.53]

Определение точки перехода пластического вещества в жидкость можно произвести при низких числах оборотов измерительного вала, зафиксировав на шкале индикатора то показание, при котором приводной вал начинает вращаться. [c.58]

Практическое значение для анализа имеет область кривой титрования, называемая скачком титрования, в которой происходит резкое (скачкообразное) изменение свойства системы. Это связано с тем, что в области скачка происходит изменение концентрации реагирующих веществ на несколько порядков (см. табл. 7.11). Началом скачка титрования считают момент добавления 99,9 /о титранта (т. е. недотитровано 0,1% анализируемого вещества), концом скачка — добавление 100,1% (т. е. вещество перетитровано на 0,1%). При визуальном фиксировании точки конца реакции с помощью вводимых в систему индикаторов необходимо провести предварительный расчет области скачка титрования, чтобы правильно выбрать индикатор (интервал перехода окраски индикатора должен полностью или частично укладываться в пределы скачка титрования). [c.152]

Отклонения от точки перехода в кислую и щелочную сторону создают зону перемены окраски индикатора, которая для каждого индикатора может быть выражена определенной областью значений pH. [c.63]

Различные индикаторы имеют разную ширину своей зоны (см. табл. 18). Чем меньше зона, тем чувствительнее индикатор. Точка перехода каждого индикатора лежит примерно в середине его зоны перемены окраски. Точки перехода и зоны изменения окраски индикатора имеются не только у двухцветных, но и у одноцветных индикаторов (см. табл. 18). [c.64]

Точкой перехода индикатора называют значение pH = рК при условии равенства количеств обеих форм. Например, для метилового красного (/Снша = = 7,9-10 ) зона перехода отвечает рН 4,2—6,3, и точка перехода отвечает pH = 5,1. [c.174]

Основой для выбора индикатора является кривая титрования. Следует выбрать такой индикатор, у которого интервал перехода включает значение pH, титруемого раствора в точке эквивалентности. Если скачок титрования велик, то можно пользоваться несколькими индикаторами, интервалы перехода которых п -жат внутри скачка титрования. В качестве примера можно рассмотреть титрование 1 М соляной кислоты 1 М щелоЧ1. В этом случае в точке эквивалентности pH 7 скачок титрования составляет 8 единиц pH (от 3 до 11). Любой инцикатор, имеющий интервал перехода в области pH 3-11, пригоден для титрования. Если, например, выбирают метиловый оранжевый с интервалом перехода 3,1-4,4 (рТ 4), то когда оттитровано 99,9% кислоты, раствор имеет pH 3,3 и метиловый оранжевый находится в кислотной форме (красный цвет), добавление 0,1% щелочи до т.э. приводит к резкому увеличению pH раствора до 7, и индикатор резко изменяет цвет в желтый. Если выбирают фенолфталеин, имеющий интервал перехода 8-9,8, то в точке эквивалентности (pH 7) он находится в бесцветной форме, добавление лишней капли щелочи резко меняет pH титруемого раствора (избыток щелочи 0,1% увеличивает pH до 10,7) и инцикатор приобретает красно-фиолетовую окраску. Таким образом, в данном случае можно титровать как с метиловым оранжевым, так и с фенопфталеиноА, т.е. индикаторами, имеющими интервал перехода как в кислой. Так и в щелочной области. [c.76]

Область перехода окраски индикатора АрН = 2. При справедливости упомянутых выше предпосылок она расположена симметрично относительно точки перехода окраски, которая получается при iHInd = lnd-. Для этого уСЛОВИЯ pH = pA[ HInd. [c.142]

Таким образом, точкой перехода рК) индикатора называется то значение pH, при котором количество непродиссоциировавших молекул индикатора равно количеству молекул, подвергшихся диссоциации. [c.219]

Все сказанное в отношении точки перехода и зон изменения окраски индикатора может относиться не только к двухцветным, но и к одноцветным индикаторам. [c.220]

Значение pH раствора, при котором индикатор ионизирован наполовину, называют точкой перехода индикатора. Чем больше отличается pH раствора от pH точки перехода, тем больше отношение концентраций обеих окрашенных форм отличается от единицы и тем менее чувствителен индактор к изменению pH раствора. [c.134]

Так, если кислотная форма индикатора составляет 9, а основная форма --90%, то рН = рК1п-М, а при соотношении этих форм — 90 и 9% рН = р/Ст—1. Если индикатор диссоциирован наполовину, то б 1п = б шп и рН=рК. Это значение pH соответствует точке перехода индикатора. [c.191]

Различают одноцветные индикаторы, у которых окрашена только одна форма, а другая бесцветна, и двухцветные индикаторы, у которых окрашены обе формы, но имеют разную окраску. Двухцветные индикаторы в точке перехода показывают промежуточную окраску, складывающуюся из окрасок обеих форм индикатора. У одноцветного интенсивность окраски пропорциональна концентрации окрашенной формы. При различной интенсивности окраски кислотной и основной форм двухцветного индикатора область перехода практически смещается в сторону более интенсивно окрашенной формы. Таким образом, область применения индикатора зависит от константы его диссоциации и приближенно находится в интервале рН 2. [c.191]

Как и в других титримет- рических методах, для полу- чения правильных результа-тов в комплексонометрии не-обходимо, чтобы рМг индика-. 5 тора входил в скачок на кривой титрования. Однако пол- ное совпадение точки перехода окраски индикатора с точкой эквивалентности обычно не достигается, поэтому возникает индикаторная погрешность ДрМ [c.189]

Сдвиг реакции среды в ту или другую сторону от точки перехода рК сопровождается нарушением соотношения окрашенных форм индикатора и, следовательно, изменением цвета, указывающего на преобладание в растворе кислотных или щелочных форм. Так, например, для индикатора метиловый красный преобладает окраска недиссоциированных молекул (красная) (Ind-) < (Hind) при рН<р/( окраска будет смешанная (оранжевая) (Ind-) = = (Hind) при pH = рК преобладает окраска анионов (желтая) (Ind-) > (Hind) при pH > рК- [c.62]

Точки перехода разных индикаторов соответствуют различным значениям pH (табл. 20), что зависит от их констант диссоциации так, например, для индикатора метилового оранжевого /(= 4,6 10- р/я =3,7 для метилового красного =l,05 10- а р/(=5,1 для фенолового красного /(=1,4-10 , а р/<=7,4 и др. Таким образом, р/( первых двух индикаторов лежит в кислой среде, а третьего — в слабощелочной. То же можно сказать и про одноцветные индикаторы так, например, для п-нитрофенола точка перехода соответствует pH 6,18, для ш-иитрофенола при pH 8,33, а для фенолфталеина при pH 9,73 (табл. 20). [c.85]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология