Вспомогательные комплексообразующие реагенты

Таким образом, введение вспомогательного комплексообразующего реагента должно изменить условную константу устойчивости комплексоната. Поэтому коэффициент побочной реакции иона металла должен быть введен в выражение [c.349]

Это уравнение основано на том, что катионы в водном растворе обычно существуют в виде комплексов, например с водой, ионами гидроксила или со вспомогательными комплексообразующими реагентами, такими, как аммиак, который добавляют для предотвращения выпадения осадков гидроксидов металлов [c.181]

Присутствие вспомогательных комплексообразующих реагентов в растворе, естественно, снижает общую концен- [c.348]

Значение рМ в различные моменты титрования может быть найдено расчетным путем. Способ выполнения расчетов рассмотрен ниже. Так как на практике титруют всегда прн каком-то постоянном значении pH, то в этих расчетах условную константу устойчивости комплексоната можно считать неизменной. Для простоты расчетов влияние вспомогательных комплексообразующих реагентов учитываться не будет. [c.350]

Скачок на кривой комплексонометрического титрования зависит от концентрации ионов титруемого металла, от условной константы устойчивости РЛ у, определяемой значением pH раствора, и концентрации вспомогательных комплексообразующих реагентов, если оии имеются в растворе. [c.353]

Иногда титрование ионов металлов выгоднее проводить при больших, чем минимальные, значениях pH раствора, так как в этом случае lg будет больше и момент эквивалентности может быть установлен более четко. В этих случаях для предотвращения гидролиза ионов металлов и выпадения осадков их гидроксидов при pH титрования в анализируемый раствор добавляют определенное количество вспомогательного комплексообразующего реагента, удерживающего ионы металла в растворе, но связывающего их в менее прочный комплекс, чем комплекс с ЭДТА. Так поступают, например, при титровании ионов Zп + при рН = 8 —9, когда в раствор добавляют большое количество КНз и ионы цинка удерживаются в растворе при этих значениях pH в виде аммиаката (ср. с рис. 15.1). Наряду с аммиаком в качестве таких вспомогательных комплексообразующих реагентов используют также фторид-, ацетат-, тартрат-, цитрат-ионы, триэта-ноламин, унитиол и другие реагенты. [c.348]

В случае прочных комплексов, обычно имеющих порядок А у >10, применим метод вспомогательного комплекса (метод конкурирующей реакции). Многие комплексов были рассчитаны из равновесных реакций с треном. При этом трен в данном случае служил вспомогательным комплексообразующим реагентом. [c.270]

На практике очень редко приходится иметь дело с идеальными кривыми распределения, так как обычно в водной фазе содержатся какие-либо вспомогательные комплексообразующие реагенты (НС). В качестве таких реагентов выступают компоненты буферных смесей, которые с металлом также взаимодействуют с образованием комплексов МСп. Это же относится к образованию гидроксокомплексов (С = ОН ). С другой стороны, изменение характера кривой распределения и, та- [c.134]

При постоянном значении [L ]b нисходящий участок кривой распределения сдвигается в тем более кислую область, чем выше концентрация [М]. Эта закономерность также очень важна для аналитической химии и означает, что воспроизводимые результаты в щелочной области можно получить только при низких концентрациях ионов металлу и что при определенных условиях это проявляется даже в присутствии специально добавленных для предотвращения осаждения гидроокисей вспомогательных комплексообразующих реагентов, (кривая 3 на рис. 6). [c.136]

От сопровождающих элементов таллий можно отделить экстракцией галогенидного комплекса из концентрированного раствора минеральной кислоты или в виде хелата из щелочного раствора. В последнем случае раствор должен содержать вспомогательные комплексообразующие реагенты для маскирования сопровождающих элементов. Растворы хелатов таллия в органических растворителях можно применять для непосредственного фотометрирования. В большинстве случаев необходимо использовать комбинацию обоих методов. [c.393]

Наибольший скачок на кривых титрования ионов Zп раствором ЭДТА (см. рис. 15.7) наблюдается при pH = 8. Титрование проводят в присутствии аммиака, играющего роль вспомогательного комплексообразующего реагента, так как в противном случае было бы невозможно удержать ионы цинка в растворе. При pH = 4 —7 скачок получается меньше, так как уменьшается ig Р Д- . При рН> 8 в раствор добавляют больше аммиака, и скачок уменьшается. В этом случае цинк находится в растворе в виде аммиакатов [c.353]

Потенциометрический метод индикации хелонометрического титрования прямо дает форму кривой титрования рМ=/(а), так как потенциал индикаторного электрода представляет собой меру активности иона металла, не вступившего в реакцию комплексообразования. Единственное влияние побочной реакции здесь состоит в изменении потенциала стандартного электрода на некоторую величину, постоянную для данных условий эксперимента (pH, концентрация вспомогательных комплексообразующих реагентов) [c.304]

При растворении образца с целью получения комплекса не следует пользоваться реагентами, анионы которых могли бы конкурировать с хелатообразующим агентом в процессе образования комплексов металла. Вполне удовлетворительным с этой точки зрения является анион хлорной кислоты, который не обнаруживает заметной тенденции к образованию комплексов. Кроме пего, можно использовать и некоторые другие анионы, например нитрат. Обычно образец содержит два или более металла, и если нужно получить хелаты лишь некоторых выбранных металлов, к раствору следует добавить вспомогательный комплексообразующий реагент, чтобы воспрепятствовать образованию и экстракции хелатов нежелательных металлов. В то же время вспомогательный комплексообразующий реагент не должен существенно мегпать образованию и экстракции дикетонатов изучаемых металлов. Буфер-ны-ми реагентами часто служат органические кислоты, которые [c.107]

Сформулированные выше выводы относились к начальному участку кривой распределения, расположенному в относительно кислой области. Так как из уравнения (1.5.6-1) следует, что диссоциация хелатообразующего реагента снижается при увеличении [Н+], то, исходя из уравнения (1.5.6-12), можно сказать, что экстрагируемый комплекс будет образовываться тем в большем количестве, чем выше значение pH. Однако на практике часто наблюдается спад кривой распределения в щелочной области. Причина этого — уменьшение концентрации иона [М"+] вследствие осаждения гидроокисей, основных солей или образования труднорастворимых окси-или гидроксоанионов М(ОН)лТ В последнем случае теоретическое рассмотрение поведения металла проводят точно так же, как и в присутствии любого другого вспомогательного комплексообразующего реагента (С = ОН ). [c.135]

В арсеназо I и торине содержится только одна такая группировка, в арсеназо III —две. В образовании комплекса всегда принимает участие только одна группировка. Все три реагента взаимодействуют с большим числом ионов, поэтому эти реагенты малоспецифичны. Хотя часть мешающих ионов можно маскировать при помощи вспомогательных комплексообразующих реагентов, однако часто необходимо предварительное отделение урана от сопровождающих элементов. [c.404]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология