Индикаторы форма

Теория индикаторов была разработана Оствальдом (1891), Гантчем (1907), Бьеррумом (1918) и др. Эти авторы установили, что индикаторы могут существовать в двух таутомерных формах различного цвета. Например, фенолфталеин в кислой среде становится бесцветным (форма 1), а в щелочной среде —красно-фиолетовым (форма И) [c.488]

Найти интервал перехода окислительно-восстановительного индикатора ферроина, превращение окисленной формы которого в восстановленную форму происходит по уравнению [c.378]

Например, у фенолфталеина, константа ионизации которого равна 10- , интервал перехода должен лежать между pH 8 и pH 10, что и наблюдается в действительности. При этом вплоть до pH 8 будет наблюдаться окраска кислотной формы индикатора, т. е. раствор будет бесцветным, а начиная с pH 10 — окраска щелочной [c.248]

Ализариновый желтый представляет собой кислоту с кажущейся константой ионизации К = 10 ". Кислотная его форма желтого, а щелочная форма — синего цвета. Объясните возникновение интервала перехода у этого индикатора и найдите положение ее на шкале pH. [c.292]

При pH 3,0 или меньше глаз видит окраску кислотно) формы индикатора (т. е. розовую), а при pH 4,4 или больше — окраску ш,е-лочной формы (желтую). Внутри же указанного интервала значений pH окраска метилового оранжевого постепенно переходит из розовой в желтую, так что каждому значению pH в этом интервале соответствует определенный оттенок окраски. [c.249]

Глаз человека имеет ограниченную способность к восприятию окрасок и обычно перестает замечать присутствие одной из окрашенных форм индикатора, если концентрация приблизительно в 10 раз меньше концентрации другой формы. Вследствие этого окраска любого индикатора изменяется не при всяком изменении pH, а лишь внутри определенного интервала значений pH, называемого интервалом перехода индикатора. [c.247]

У метилового оранжевого одну из окрашенных форм глаз перестает замечать в тот момент, когда концентрация ее всего в 4 раза меньше, чем концентрация другой формы. Поэтому интервал перехода этого индикатора значительно уже, чем у большинства других индикаторов, и лежит в пределах pH от 3,0 до 4,4. [c.249]

Индикатор Растворитель Характер индикатора кислотной формы щелочной формы [c.250]

Основной недостаток окислительно-восстановительных индикаторов в том, что в зависимости от pH раствора обычно изменяется значение потенциала, при котором наблюдается переход индикатора из одной формы в другую. Изменение окраски некоторых окислительно-восстановительных индикаторов происходит довольно медленно, нередко образуются промежуточные соединения. [c.369]

Состав растворов индикатора А Б Ц кислотной формы ает щелочной формы рт Примечание [c.255]

Поскольку адсорбция происходит на поверхности частиц осадка, необходимо, чтобы эта поверхность была возможно большей. Особенно велика суммарная поверхность частиц (размером от 1 до 100 ммк) в коллоидных растворах. Поэтому при использовании адсорбционных индикаторов очень важно, чтобы продукт реакции хотя бы частично присутствовал в форме коллоидного раствора. [c.328]

Из сказанного ясно, что окислительно-восстановительные индикаторы представляют собой вещества, способные обратимо окисляться или восстанавливаться, причем окисленная и восстановленная формы их имеют различную окраску. [c.366]

Следует обратить внимание на то, что указанные вещества нельзя отнести к окислительно-восстановительным индикаторам. Действительно, окисление окислительно-восстановительных индикаторов является процессом обратимым, приводящим к равновесию между обеими его различно окрашенными формами [c.412]

Зависимость вида (111.56) для определения )( была получена и при других граничных условиях [100, 116]. В работе [102] приведено приближенное выражение для нахождения О в насадочных колоннах с учетом адсорбции индикатора твердой фазой. Для насадки с частицами сферической формы оно имеет следующий вид [c.60]

Преимущества и недостатки методов. Наиболее универсальным является импульсный. Он применим к любым системам в весьма широком диапазоне расходов по жидкости и газу и не зависит как от физической картины процесса, так и математической модели перемешивания. Отличается простотой в техническом оформлении. Недостатком метода является, в первую очередь, трудность в реализации мгновенного ввода вещества-индикатора, соответствующего по форме б-функции. Особенно это относится к двум случаям [c.63]

Для отыскания вероятностных характеристик модели составим уравнения материального баланса по веществу-индикатору, вводимому в форме б-функции на входе в первую ступень [c.84]

Если далее основание В или сопряженная с ним кислота БН являются индикаторами или обладают значительным коэффициентом оптического поглощения, отношение (ВН )/(В ) может быть определено экспериментально. Величина этого отношения есть мера тенденции раствора к переносу протона на нейтральное основание В . Разрешив это соотношение относительно (ВН )/(В°) и записав его в логарифмической форме, получим [c.494]

Константа ионизации (кажущаяся) бромтимолового синего равна 1,6- 10 . Пзисутствие одной из окрашенных форм этого индикатора перестают замечать, если концентрация ее в 6 раз меньше, чем другой формы. Найти интервал перехода этого индикатора. [c.292]

Ферромагнитные частицы (играющие роль индикатора) стягиваются к месту наибольшей концентрации силовых линий рассеянного поля. В качестве ферромагнитных частиц (индикаторов поля рассеяния) служат магнитные порошки или суспензии различного состава. Чувствительность метода зависит от свойств металла и геометрических форм испытуемой детали, от метода намагничивания, напряженности магнитного поля и многих других факторов. Контроль делится на три этапа 1) намагничивание исследуемого объекта 2) нанесение индикаторной среды и регистрация имеющихся на его поверхности дефектов 3) размагничивание объекта. Необходимым условием для выявления дефектов магнитным порошковым методом является перпендикулярное расположение дефектов к направлению магнитного поля, поэтому деталь проверяют в двух взаимно перпендикулярных направлениях. В табл. 12 приведены магнитные дефектоскопы, выпускаемые отечественными заводами. [c.203]

Эти индикаторы используют так же, как и Яо-инди--каторы, они представляют собой ароматические спирты и, как предполагают, являются специфичными для кис-лот . Обозначив кислотную и основную форму индикаторов как R+ и ROH соответственно, можно написать следующую реакцию с их участием [c.131]

Распределение времени пребывания частиц потока (жидкости, газа или сыпучего материала) в аппарате и параметры моделей продольного перемешивания определяют экспериментальным путем. Для этой цели получили широкое распространение методы нанесения возмущения в определенном сечении потока и фиксирования вызванных им последствий (отклика системы) в другом сечении. Возмущающий сигнал может быть различным по форме и по физической природе. Наибольшее распространение получили импульсная и ступенчатая формы возмущений, значительно реже применяют возмущающий сигнал циклического вида. В качестве сигнала в поток вводят трассер (индикатор краситель, солевой раствор и т. п.), химически не взаимодействующий со средой и не участвующий в массообмене. [c.36]

Чтобы вещество могло служить хорошим индикатором, в недиссоцииро-ванном состоянии должна преобладать форма I, а в диссоциированном — форма II, или наоборот. Допустим, что [ВП] [В1 ]. Это значит, что приближенная константа таутомерии [c.489]

Действительно, можно считать твердо установленным, что перемена окраски у индикаторов связана с изменением их строения. Почему же изменение строения происходит при прибавлении к растворам кислот или щелочей Для объяснения этого придется обратиться к ионной теории индикаторов. В полном согласии с этс й теорией одна (а иногда и обе) таутомерная форма индикато-ро11 оказывается либо слабой кислотой, либо слабым основанием, ли 5о веществом амфотерным. Так, в случае -нитрофенола желтый таутомер его представляет собой кислоту. Это станет очевидным, ес и обратить внимание на то обстоятельство, что группа —ОН в молекуле этого таутомера входит в состав группы Оч-Ы—ОН, [c.242]

Если прибавление кислоты продолжать дальше, то, несмотря па все большее увеличение Скисл, ф и уменьшение Сщел. ф, никакого заметного для глаза изменения окраски оно уже не вызовет. Действительно, окрашенную в синий цвет щелочную форму индикатора перестают замечать уже тогда, когда концентрация ее составляет 0,1 от Скисл.Ф (т. е, при pH = рК—1). При еще меньшей концентрации щелочной формы ее присутствие в растворе и подавно не снижается на окраске. [c.248]

Однако вызванное этим процессом увеличение юнцентрации таутомера (В) должно, очевидно, повлечь за собой также и смещение равновесия (I) между обеими таутомерными )ормами индикатора. При этом желтая форма (В) будет преврацаться в бесцветную форму (А) и раствор обесцветится. [c.243]

Действительно, когда прибавляют несколько капель индикатора к раствору с некоторым значением pH, должно установиться соответствующее этому значению pH отношение С ися. ф/Сщел. ф. Но обе эти формы индикатора имеют различные окраски, и, следовательно, от величины указанного отношения зависит оттенок окраски, принимаемый индикатором в растворе. [c.246]

Остановимся еще на весьма важном вопросе о том, какое количество индикатора следует прибавлять при титровании. Начинающие аналитики нередко употребляют его слишком много, думая, что чем больше индикатора, тем легче уловить изменение окраски его при титровании. В действительности происходит как раз обратное. Хотя окраска раствора при большем количестве индикатора и интенсивнее, но перемену ее заметить труднее, так как происходит наложение двух окрасок. Чтобы понять причину этого, рассмотрим в качестве примера перемену окраски какого-либо ин-дикатсфа при введении в его раствор ОН"-ионов. Как известно, эта перемена обусловлена превращением молекул одной из таутомерных форм индикатора (Hind ) в молекулы другой формы (Hind) и далее в анионы (Ind-) согласно схеме [c.253]

Данные табл. 10 относятся к с аучаю, когда кислотная форма ии-дикатора, т, е. неионизированные молекулы Hind , имеет красную окраску, а щелочная форма, т. е. анионы Ind , —синюю. Положим, прежде всего, что концентрации обеих форм в данном растворе равны между собой и составляют 50% от общей концентрации индикатора. Окраска раствора, очевидно, будет фиолетовой. Значение pH, при которой эта окраска появится, легко вычислить, исходя из уравнения [c.247]

Напишите структурные формулы обеих таутомерных форм п-нитрофёнола. Объясните механизм изменения окраски его с позиций ионно-хромофорной теории индикаторов. [c.292]

Положим теперь, что pH раствора постепенно понижают, прибавляя к раствору какую-либо кислоту. Тогда равновесие между обеими формами индикатора будет все больше и больше смещаться в сторону увеличения Скисл, ф за счет соответствующего уменьшения Сщел.ф- [c.248]

Совершенно аналогичные явления будут наблюдаться и при прибавлении щелочи к фиолетовому раствору индикатора. При 1Том равновесие между обеими формами индикатора будет смещаться в сторону увеличения Сщел.ф и уменьшения С кисл.ф- Пока первая не достигнет 917о, а вторая 9%, т. е. пока отношение -кисл. ф/Сщел. ф не станет равным 0,1, будет наблюдаться все воз- )астающее посинение раствора, достигающее максимума при pH = рУС — 1 0,1 = р/С 4-1 (т. е. при pH 6,6 в рассматриваемом примере). [c.248]

Сначала появляющаяся перед концом титрования окраска довольно быстро исчезает вследствие взаимодействия образовавшейся под влиянием местного избытка К2СГ2О7 окисленной формы индикатора с еще имеющимися в растворе Fe -ионами. Нужно поэтому добиваться получения совершенно устойчивого 0(рашивания раствора. [c.395]

Колориметрический метод определения pH растворов основан на использовании кислотно-основных индикаторов, окраска растворов которых является функцией кислотности среды. Окраска изменяется в результате изменения относительной доли ионизированной (Tnd-) и неионизированной (Hind) форм, Ямакс поглощения которы.х различно. [c.486]

Опытным путем установлено, что окраска недиссоциированной формы начинает заметно изменяться, когда в диссоциированную форму перешло около 9% индикатора, т. е. когда а = 0,09. Согласно уравнению (XVIII, 71) имеем [c.490]

Очень точные измерения pH проводятся с помощью спектрофотометра. Этот прибор позволяет оценивать интенсивность спектральных линий. Перед на шлом работы измеряют интенсивность линий спектров обеих форм какого-либо индикатора, затем снимают спектр раствора, подкрашенного тем же индикатором, и путем сопоставления этого спектра со спектрами обеих форм ин. 1икатора определяют отношение между концентрациями обеих форм в изучаемом растворе, зная которое можно рассчитать pH. [c.497]

Поскольку термодинамически безупречный метод расчета в настоящее время недоступен, Гамметт предложил оценивать кислотность любых растворов, т. е. величину их pH, по степени превращения индикатора-основания в его ионную форму. В основе этого метода лежат экспериментальные данные, согласно которым функции диссоциации оснований (катионных кислот) приблизительно одинаковы при переходе от одного растворителя к другому. Если индикатором является основание, то согласно уравнению (ХУП1,71), получаем соотношение [c.498]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология