Иониты магния

Рабочими растворами в комплексонометрии служат растворы комплексонов. К анализируемому раствору при титровании добавляются буферный раствор для создания требуемого значения pH и индикатор. Для установления точки эквивалентности применяют специальные металлоиндикаторы. Это сложные органические вещества, образующие окрашенные комплексы с ионами определяемых металлов. Например, индикатором на ионы магния и цинка может служить эриохром черный Т. Это вещество образует в растворе анионы, которые сокращенно можно записать в виде IH . С ионом ион индикатора образует комплекс красного цвета [c.154]

Одной из полезных областей применения ряда активности металлов является предсказание того, произойдет ли та или иная реакция. Например, при работе в лаборатории вы нашли, что металлический цинк активнее меди и будет взаимодействовать с ионами меди, находящимися ) растворе. Цинк, однако, не реагирует с растворенными ионами магния, и, следовательно, цинк менее активен, чем магний. В целом, более реакционноспособный металл будет вытеснять менее реакционноспособный из епз соединений. [c.150]

Значения условных констант устойчивости комплексометрического титрования ионов магния и цинка (см. работу 1), а также комплексов ионов этих металлов с индикатором [c.87]

Пример, Пластину магния опустили в раствор его соли. При этом электродный потенциал оказался равным —2,41 В. Найти концентрацию ионов магния в растворе. [c.153]

Комплексонометрическое титрование дает неверные результаты, если в применяемой дистиллированной воде находятся ионы металлов. Особенно сказывается на изменении окраски индикатора присутствие меди (например, при использовании медного аппарата для дистилляции). Мешающее влияние оказывают также ионы магния и кальция. Поэтому для комплексонометрического титрования используют только бидистиллат или деионизированную воду, которую проще всего получить, пропуская обычную дистиллированную воду через сильно кислотный катионит в Ыа+-форме. На колонке диаметром 2 см и длиной 15 см можно очистить за один цикл более 500 дм загрязненной дистиллированной воды. [c.186]

С ростом температуры уменьшается остаточная жесткость умягченных стоков. Время перемешивания стоков при температуре 70° С составляет около 15 мин. Порядок ввода реагентов следующий сначала вводится известь, затем —сода. Превышение избытка реагентов по сравнению с оптимальным ведет к резкому возрастанию щелочности в умягченном растворе. С увеличением содержания ионов магния в воде образуется единая коагуляционная структура, появляются обильные хлопья, осаждение идет однородно, консолидировано, стоки хорошо очищаются. [c.20]

Рис. 1.31. Спектры поглощения эриохромового черного Т (1) и его комплексов с ионами, магния (2) и цинка (3)

Следовательно, ионы кальция, а такл<е ионы магния, остаются в колон, ке сульфоугля. [c.72]

Введение в воду извести приводит к устранению бикарбонатной жесткости, осаждению ионов магния в виде гидроокиси и выпадению карбоната кальция. Для перевода в осадок ионов кальция, связанных с анионами сильных кислот, воду необходимо обработать раствором соды. [c.18]

Оптимальными условиями для титрования ионов магния так же, как и цинка (см. работу 1), является pH =9 (аммиачная буферная смесь). Повышение pH раствора до 12 приводит к выпадению гидроксида магния, который может адсорбировать на своей поверхности ионы цинка, что приводит к увеличению погрешности определения. [c.86]

Жесткость воды зависит, главным образом, от содержания растворенных солей магния и кальция. Жесткость выражают суммарным содержанием ионов магния и кальция в миллиграмм-эквивалентах на литр воды. Общая жесткость воды определяется с помощью комплексоно-метрического титрования пробы воды раствором комплексона III с индикатором эриохромом черным Т. [c.156]

В переносе тока ионы магния принимают значительно меньшее участие, чем ионы К и С1. [c.516]

Какая масса СаО н Na Os необходима для умягчения содово-известковым способом 10 л воды (общая ее жесткость 1,67 ммоль/л и карбонатная 0,625 ммоль/л), содержащей 7,3 мг/л ионов магния и 3,3 мг/л сюбодной угольной кислоты [c.124]

Некоторые осадки могут оказаться или гидрофильными нли гидрофобными в зависимости от условий. Так, например, осадок гидроокиси магния, полученный при избытке ионов магния, проявляет гидрофобные свойства тот же осадок, полученный при избытке щелочи, проявляет более гидрофильные свойства. [c.60]

Удаление мешающих ионов. Ионный обмен можно применять для удаления ионов магния или меди, находящихся в дистиллированной воде и мешающих проведению комплексонометрического титрования, особенно если применяют эриохром [c.249]

Увлечение в осадок ионов магния объясняется не только соосаждением, но и малой растворимостью щавелевокислого магния. Так, в 100 мл воды растворяется только 0,036 г щавелевокислого магния. Следовательно, при больших количествах магния он осаждается совместно с кальцием. Это осаждение мол<но уменьшить или почти совершенно устранить, прибавляя избыток щавелевокислого аммония. При увеличении концентрации (ЫН 2 С О, растворимость щавелевокислого магния резко возрастает вследствие образования щавелевокислых комплексов магния. В 0,2 УИ растворе (ЫН С О, растворимость щавелевокислого магния увеличивается в 2У2 раза, а в 0,4 М растворе (N , 20, — приблизительно в 5 раз по сравнению с растворимостью в чистой воде. [c.163]

Осаждению натрия не мешает присутствие ионов магния, кальция, бария и аммония. В присутствии солей калия необходимо брать для осаждения хлористые соли, так как сернокислый калий плохо растворим в уксуснокислом цинк-ураниле. Количество калия не должно превышать 50 мг в 1 мл раствора. [c.477]

Пока индикатор связан в комплекс с магнием, раствор имеет красный цвет. Однако этот комплекс (К ест = = 1 -10 ) менее прочен, чем комплекс с комплексоном П1 (см. табл. 9). При титровании раствора, содержащего соли магния, комплексон П1 реагирует сначала со свободными ионами магния, а затем происходит разрушение комплекса Mgl" и переход окраски в точке эквивалентности из красной в синюю [c.154]

Если раствор содержит одновременно ионы магния и кальция, то комплексон И1 реагирует сначала с Са % так как последний образует более прочный комплекс, чем Mg . Поэтому с эриохромом черным Т можно определять суммарное содержание магния и кальция. [c.154]

Гидроксид магния получают из морской воды путем осаждения ионов магния известковым молоком. Сколько кубометров воды нужно переработать, чтобы получить 1 т гидроксида магния, если общая минерализация морской воды составляет 35 г/л, причем содержание магния в виде хлорида составляет 9,44% [c.162]

При осал<дении щавелевокислого кальция основное значение имеет соосаждение ионов магния. Осадок щавелевокислого кальция не удается получить совершенно свободным от примеси магния. Количество осажденного магния зависит от соотношения концентраций кальция и магния в растворе и от избытка осадителя. [c.163]

Метасиликат магния имеет цепочечную структуру, которая состоит из бесконечных цепей (SiO ) . соединенных между собой ионами магния. Многообразие форм [c.103]

Однпм из основных показателей качества ирнрсдиых вод служит жесткость. Опа зависит от содержания в воде солен кальция п магния. Ионы Са + обусловливают кальциевую жесткость, а ионы — магн вую. [c.116]

Фотосинтез требуст наличия хлорофилла и сложной системы ферментов, других белков и нуклеиновых кислот. Эти компоненты образуются в основном из питательных веществ почвы. Минеральные питательные вещества, такие, как нитраты (NO3 ), фосфаты (РОц ), магний (Mg +) и калий (К+), извлекаются из почвы корнями. Фосфаты становятся частью молекул АТФ (аденозинтрифосфат см. гл, VII, разд. А.7), запасающих энергию, ДНК и РНК (см. гл. VII, А.6) и других фосфорсодержащих молекул. Ион магния -ключевой компонент хлорофилла, который необходим для фотосинтеза. [c.513]

Исследованы псевдоаморфные осадки гидроокиси магния, полученные прилипанием раствора едкого кали к раствору хлорида магния и раствора хлорида магния к раствору едкого кали [235]. При одинаковых размерах первичных и вторичных частиц осадок, полученный по первому способу, состоял из плотных и прочных пластинок с резко очерченными краями, а осадок, полученный по второму способу, — из студенистых образований, легко меняющих форму при механическом воздействии и приближающихся по структуре к частицам гидроокисей железа и алюминия. Такое различие в свойствах осадков объясняется следующим образом. При приливании раствора едкого кали к раствору хлорида магния двухвалентные ионы магния в большей степени уменьшают толщину двойного электрического слоя у поверхности первичных частиц, гидроокиси магния, чем одновалентные ионы калия при обратном порядке смешения растворов. Значительное уменьшение двойногс электрического слоя приводит к более тесному соприкосновеник> первичных частиц при образовании вторичных. [c.207]

Метод ИК-спектроскопии широко применяется для изучения г[р(щессов комплексообразования в растворах. Он основан на изменениях в ИК-спектрах в результате связывания вещества в комплекс с другим веществом. Например, полоса колебаний в ацетонитриле К а,,-с = 378 см">, А 1/2=10 см- , Емакс = 7,2-10 л/(моль-см)] заметно изменяет свои характеристики при ассоциации ацетонитрила с ионами магния максимум полосы смещается (vмalt( = = 405 см->), полоса становится шире (Д 1/2= 12 см ) и значительно интенсивнее [8макс= 1,21 10 л/(моль-см)]. Изучение ИК-спектров позволяет обнаружить центр в молекуле, ответственный за комплексообразование, так как наибольшие изменения претерпевает частота валентных колебаний той связи, один из, атомов которой участвует в процессе ассоциации. В методе ИК-спектроскопии время регистрации частицы меньше, чем, например, в методе ядерного магнитного резонанса. Поэтому две формы одной и той же молекулы (например, свободная или закомплексованная) регистрируются в виде отдельных полос, тогда как в спектре ЯМР будет одна уширенная полоса. [c.219]

При физиологических значениях pH (7,35) три из четырех протонов, способных ионизироваться, диссоциируют. Для четвертого протона р/ (а = 6,5, и поэтому он также в значительной степени ионизирован. В клетках такой полианион связывается с ионами магния и сушествует в виде магниевого комплекса 1 1. In vitro АТР связывает и другие двухзарядные ионы металлов, например ионы кальция, марганца, никеля. Помимо двух фосфатных оксн-анионов в связывании иона металла может принимать участие остаток аденина (например, N-7 имидазольного кольца). Ион металла может выступать в роли электрофильного катализатора (кислоты Льюиса) при гидролизе АТР. Разумеется, присутствие иона металла, связанного с фосфатной цепью, частично нейтрализует общий отрицательный заряд, облегчая тем самым атаку отрицательно заряженного нуклеофила, например гидроксид-иона. [c.133]

Оксихинолинат магния представляет ссбой зеленовато-желтый кристаллический осадок, содержащий 4 молекулы воды. При высушивании при 105° осадок теряет две молекулы воды, а при 130—140° совершенно сбезвожи-вается. Для осаждения оксихинолината магния необходима щелочная среда (pH 9,5—12,7). Осаждение ведут, прибавляя раствор оксихинолина к аммиачному раствору соли магния или, наоборот, нейтрализуя аммиаком кислый раствор, содержащий ионы магния и избыток оксихинолина. В обоих случаях к раствору соли магния необходимо прибавить перед осаждением достаточное количество хлористого аммония, чтобы предупредить образование гидроокиси магния. [c.398]

Напряжение разложения Mg l2 в расплаве с. хлоридами щелочных металлов будет зависеть от активности ионов магния. При электролизе потенциал катода равен —2,7 --2,9 В по отношению к хлорному электроду сравнения. При этом потенциа- [c.144]

MgSiOa обусловливается различным положением ионов магния в кремнекислородных цепях. В природе чаще встречается в виде твердых растворов с Fe0-Si02 — троксенов. [c.103]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология