Иониты никеля

Разделение меди и никеля основано на электроосаждении меди на катоде из азотнокислого раствора. В этих условиях никель не мешает определению меди, так как ионы водорода и нитрата восстанавливаются легче ионов никеля. После отделения меди никель осаждают из аммиачного раствора на омедненном катоде, использованном ранее для выделения меди. На катоде последовательно проходят реакции [c.183]

Рис. 3. Поляризацжжные кривые разряда ионов никеля, кобальта, железа при различны. температурах

Железо осаждается в виде гидроокиси Ре(ОН)з после окисления при условии строгого регулирования pH, чтобы не соосажда-лась гидроокись кобальта. Ионы меди, цинка и свинца удаляют путем осаждения их в виде сульфидов uS, PbS, ZnS осаждаются в слабокислых средах (pH = 1—4), а oS —в нейтральной среде. Ионы никеля удаляют путем многократно повторяемой [c.293]

Для разделения ионов никеля и цинка (или магния и цинка) используют способность цинка давать анионные комплексы с хлорид-ионами. При пропускании через колонку с анионитом в хлоридной форме раствора, содержащего катионы никеля (или магния) и анионные хлоридные комплексы цинка, последние поглощаются анионитом в результате реакции обмена [c.329]

Выражение для произведения растворимости сульфида никеля показывает, что избыток ионов никеля должен приводить к осаждению из раствора сульфида никеля, N 8 [c.254]

Поскольку N18 должен осаждаться, если произведение концентраций его ионов превышает произведение растворимости, максимальная возможная концентрация ионов никеля в данном случае равна [c.255]

Рис. 11.5. Расщепление состояния иона никеля(П) в тетрагональном поле.

Комплексные ионы железа [РеСи] продвигаются практически вместе с фронтом растворителя. За ними располагаются ионы кобальта и затем ионы никеля. [c.218]

Было установлено, что химический состав обрабатываемых деталей в значительной степени определяет химическую природу ионов, загрязняющих промывные воды. Так, в отработанных промывных растворах, содержащих изначально ионы натрия и цинка, обнаружены после промывки также ионы железа, хрома, кадмия, меди, никеля и др. в соответствии с составом промываемых деталей. Например, в растворе ванны фосфатирования концентрация ионов никеля, кадмия и меди равна соответственно 15, 0,5 и 0,01 мг/дм , те же ионы в растворе ванны оксидирования соответственно составляют 0,1, 0,4 и 1,5 мг/дм . [c.124]

Рис. 1Х-6. Поляризационные кривые при раздельном разряде ионов никеля и водорода

В результате многочисленных исследований показано, что скорость разряда ионов никеля на катоде тем больше, чем выше pH и плотность тока. Зависимости, изображенные на рис. 1Х-6, имеют место, если разряды никеля и водорода рассматриваются раздельно. При совместном разряде доля тока, потребляемая каждым из участников реакции, будет определяться ходом суммарной н парциальных для металла и водорода кривых, принципиально сходных с кривыми для цинка (см. рис. 1Х-1). [c.291]

Высокая катодная поляризация при восстановлении ионов никеля и других металлов этой группы (Со, Ре) объясняется с различных точек зрения, согласно которым затруднение процесса восстановления обусловлено большой склонностью к гидратации ионов никеля, замедленностью их разряда и перехода гидратированных ионов металла в промежуточные активированные комплексы, адсорбирующиеся на катоде и, т. д. В последнее время А. Т. Ваграмяном с сотр. было высказано [39] предположение, что трудность восстановления ионов металла группы железа связана с адсорбцией чужеродных частиц на поверхности электрода в процессе электролиза. [c.406]

Образующиеся в этой стадии электроны затем восстанавливают на каталитической поверхности ионы никеля до металла [c.411]

Капля раствора соли никеля, нанесенная на хроматографическую бумагу, пропитанную раствором диметилглиоксима, образует на ней розовое пятно. Если в месте нанесения капли диметилглиоксима меньше, чем это требуется для количественного связывания никеля, то избыточная часть ионов никеля при проявлении хроматограммы растворителем (водой или водным раствором глицерина) уносится из первичной зоны и реагирует по пути с новыми порциями диметилглиоксима, находяш,егося в порах бумаги. При этом в направлении движения растворителя образуется окрашенная зона в виде пика. Высота окрашенного пика пропорциональна концентрации никеля в анализируемом растворе или его количеству в нанесенной пробе. [c.342]

Ион никеля осаждают органическим реактивом — диметнлгли-оксимом (реактив Л. А. Чугаева). При действии его образуется алый кристаллический осадок диметилглиоксимата никеля (см. 29). [c.187]

Таким образом, на один ион никеля затрачивается две молекулы гипофосфита и восстановление никеля сопровождается выделением водорода, образующегося при разрыве связи Р—Н. [c.411]

Работа 14. Разделение на бумаге смеси ионов никеля(П), ко бальта(П) и висмута(1П)............. [c.7]

Работа 17. Определение ионов никеля [c.7]

Определение ионов никеля. Полоску бумаги, подготовленную, как указано выше, размечают графитовым карандашом. На расстоянии 5 мм от одного из концов бумаги проводят линию, перпендикулярную волокнам бумаги. Это линия погружения проявляющего раствора. Таким образом, проявляющий раствор будет двигаться вдоль волокон бумаги. Далее на расстоянии 15—20 мм от первой линии проводят вторую — стартовую линию, параллельную первой. На стартовой линии на расстоянии 10—15 мм точками размечают центры пятен. [c.343]

Следовательно, концентрация ионов никеля в насыщенном водном растворе диметилглиоксимата никеля равна [c.179]

Особенно это заметно при изучении совместного разряда ионов никеля и цинка. На рис. 37 приведено оравнение поляризационных кривых разряда [c.66]

Рис. 69. А нодные поляризационные кривые образования а — иоиов ртути (Л в 0,5-н. растворе Hg NOз)2 и меди (2) в 0,5-н. растворе б - ионов никеля из 0,5-н. раствора его сульфата при температуре 16° (5) и 52 4)

Иным будет катодный процесс при электролизе нейтрального водного раствора ([Н+] = 10 - моль/л) соли никеля. Здесь потенцушл водородного электрода фз =—0,41 В (см. стр. 180). В этом случае при прежней концентрации иона никеля (1 моль/л) ф1 > фз, и на катоде будет выделяться никель. [c.190]

Из электронных спектров следует, что в каждом случае Ni октаэдри-чески координирован. Измерения магнитной восприимчивости указывают, что во всех трех случаях пары ионов никеля магнитно взаимодействуют. Инфракрасный спектр говорит о том, что азид-ионы связаны эквивалентно с каждым концом. ц-Оксалато-системы распространены относительно широко, а ренгтеноструктурные исследования монокристалла указывают на димерную структуру типа [c.388]

Диффузии ионов никеля (г,- = 0,78 А) через эту шпинель, в то время как испарение СГ2О3 с поверхности окалины создает градиент концентрации ионов Сг ,. что приводит к их диффузии (г,- = = 0,64 А) через шпинель, но с очень малой скоростью. [c.103]

К раствору и промывным водам, содержащим ионы никеля, добавляют 4 мл раствора Н2304 и упаривают до выделения паров. Охлаждают, осторожно приливают дистиллированную воду до объема раствора 100 мл и добавляют 15 мл концентрированного раствора ЫНз-НгО. Выделяют никель на катоде, использованном ранее для выделения меди, согласно указаниям, данным в предыдущей работе для выделения меди. Взвещивают электрод с осадком меди и никеля и по разности между массой катода с медью и никелем и массой омедненного катода находят содержание никеля в растворе. [c.184]

Химическое никелирование [41]. Широкое распространение получило в последнее время никелирование изделий без наложения постоянного электрического тока. Нанесение покрытия на поверхность изделий осуществляется путем восстановления ионов никеля из растворов, содержащих в качестве восстановителя гипофосфит ЫаНгРОг или боргидрид натрия ЫаВН4. Химическое никелирование можно проводить как в кислых (pH = 4—6), так и в щелочных (pH = 8—9) растворах. [c.410]

Согласно современным представлениям (Шрауцер), эти реакции протекают на лабильном октаэдрическом комплексе, в центре которого находится ион никеля N 2+, а в вершинах располагаются группы, входящие в состав катализатора, и молекулы реагирующего ацетилена. [c.59]

Оптимальное значение pH для экстракции пиридилазопафтолата никеля находится в интервале 4,0—8,0. Условия экстракционного разделения и селективного экстракционно-фотометрического определения N1 выполняются при pH = 4,06,0 — для С( , 4,0 — для 1п и 4,0-н 7,0 —для Мп. Поэтому ионы никеля можно определять с помощью ПАН в присутствии соизмеримых количеств Сс], Мп и 2п, экстрагируя хелатный комплекс хлороформом при pH 4,0. При этом отпадает необходимость предварительного отделения или маскирования Сс1, Мп и 2п. [c.221]

Реактив синтезирован Л. А. Чугаевым и предложен им для определения никеля. До настоящего времени главные методы определения и отделения никеля основаны на пр шенении этого реактива или его производных. При взаимодействии с солями никеля и ряда других элементов катион замещает ион водорода только одной оксимной группы. Другая оксимная группа играет роль комплексообразующей группы, замыкая прочное шестичленное кольцо. Таким образом, при взаимодействии диметилглиоксима с ионом никеля протекает реакция [c.102]

Структуру металла, осаждающегося. при высокой поляризации, иллюстрирует рис. 55, б, на котором показан осадок икеля. В даином случае имеет значение не только возможность возникиовеняя у катода коллоидального раствора Ni(0H)2, но и малая скорость разряда гидратированного иона никеля. [c.98]

В этом случае мы имеем наложение двух реакций образования ионов никеля и ра131ря,да ионов 0Н . На графике иидан переход к предельному таку. [c.113]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология