Многоядерные гидроксокомплексы

Для элементов с различной степенью окисления возможно образование как катионных многоядерных гидроксокомплексов (низшие ступени окисления), так и анионных. Реализация поли-меризационных процессов с участием окислительно-восстанови-тельных реакций позволяет получать неорганические смолы [6]. [c.13]

Многоядерные гидроксокомплексы образуются также при протолизе ионов [Ве(Н20) ]2+([Ве2(0Н)(Н20)2п-1]+, [Вез(ОН)зХ X (Н20)з -3 +), ионов [В12(Н20) ]3+ ([В1б(.0Н)12(Н20)бп-12 +) и других гидратированных ионов металлов. Вычисление мольных долей и равновесных концентраций только одноядерных комплексов по методике, рассмотренной в гл. 5, в таких случаях не дает правильных результатов. При проведении расчетов необходимо учитывать также вклад в суммарную концентрацию ионов металлов, обусловленный многоядерными комплексами. Для этого используют суммарные константы их образования [c.108]

Вследствие образования гидроксоннй-ионов водные р-ры такнх солей имеют кислую р-цню (рН < 7). Иногда процесс не заканчивается образованием одноядерного аквагидрок-сокомплекса, а идет дальше с образованием осадка гидроксо- или оксосоли (редко-гидроксида). Прн комнатной т-ре в большинстве случаев Г. протекает с образованием остающихся в р-ре многоядерных гидроксокомплексов, состав к-рьи, как правило, зависит от условий р-ции. Напр., в водных р-рах, содержащих катионы Fe " , Ве , Sn " , образуются комплексы [Fe2(OH)2] , [Вез(ОН)з] , [8пз(ОН)>-. [c.562]

Ряд особенностей отличает гидролиз ионов металлов от гидролиза катионов типа аммония. Наиболее характерная из них состоит в том, что промежуточные частицы могут быть относительно нестойкими в этом случае непригодны обычные допущения, применяемые в случае ступенчатой диссоциации многоосновных кислот. Другой, усложняющий дело фактор состоит в том, что гидроокиси или окиси многих металлов плохо растворимы, и выпадение осадка в щелочных растворах происходит даже при низких концентрациях ионов металлов. Однако наиболее неприятное обстоятельство заключается в том, что ионы многих переходных металлов образуют многоядерные гидроксокомплексы, содержащие несколько атомов металла, и уравнения, соответствующие условиям равновесия, нелинейны относительно аналитической концентрации иона металла. Все это усложняет математический подход к системам гидролизующихся ионов металлов. [c.242]

Вследствие склонности Pa(V) к образованию анионных комплексов он способен экстрагироваться сильноосновными экстрагентами и, в частности, высшими аминами из растворов азотной, лимонной, бромистоводородной, щавелевой, роданистоводородной, серной и фосфорной кислот. В этом случае экстрагируется ионная пара, состоящая из анионного комплекса, в состав которого входит Pa(V), и ониевого катиона, образованного экстрагентом. В таких системах коэффициент распределения обычно возрастает с повышением кислотности водного раствора, однако воспроизводимость данных не всегда хорошая из-за явления гидролиза. После замены связи Ра—X связью Ра—ОН может происходить необратимая конденсация гидролизованных форм с образованием неэкстрагируемых многоядерных гидроксокомплексов. [c.251]

В табл. X. 5 приведены константы равновесия для 4 простых систем, в которых были найдены многоядерные гидроксокомплексы. В этих системах для полного их описания необходимо рассматривать лишь 2 или 3 типа частиц. Изучены и некоторые другие системы, но они, как правило, более сложны. [c.311]

Интересно, что в качестве вещества, маскирующего титан (IV), используют перекись водорода. В кислом растворе перекись водорода мешает образованию многоядерного гидроксокомплекса титана, медленно реагирующего с ЭДТА, и тем самым способствует прямому титрованию этого металла [60 (136)]. В щелочной среде достигается полное маскирование [57 (3)]. [c.139]

Потенциометрический метод оказался наиболее плодотворным методом исследовани.ч многоядерных комплексов. С помощью потенциометрического определения концентрации ионов Н+ изучали многоядерные гидроксокомплексы тория (IV) и урана (VI). Исходные данные для расчета состава и устойчивости комплексов были получены в виде зависимостей Z = f g[ [+]) (см., например, рис. 2.9 [20]), где [c.49]

При взаимодействии титанилсульфата и воды образуется многоядерный гидроксокомплекс с освобождением части кислоты [15, 20]. Этот комплекс диссоциирует на поликатион титана и анионы [c.116]

Замечания. Прибавление спирта необходимо, так как дитизон нерастворим в воде кроме того, спирт улучшает процесс титрования, повышая устойчивость А1 " по сравнению с 2пУ2-. В точке эквивалентности р2п равен 7—8. Если буферный раствор добавить до введения ЭДТА, то можно получить заниженные результаты, в особенности если пренебречь кипячением раствора, так как образуются многоядерные гидроксокомплексы алюминия, которые затем не полностью разлагаются раствором ЭДТА. [c.192]

Показано, что заметная сорбция катионов трехвалентных металлов из кислых растворов наблюдается только на образце фосфата титана, имеющем функциональные группы —Н2РО4, при значениях pH растворов, равных 2, причем коэффициент распределения Fe(III) значительно превышает таковые для А1 (III) и Сг (III), что объясняется его состоянием преимущественно в в де мономерных гидроксокомплексов [А1 (III) и Сг(1П) находятся в растворах в виде многоядерных гидроксокомплексов с ол- и оксосвязью]. [c.153]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология