Оксосоли

Двойные оксиды Оксосоли [c.60]

Поскольку 8Ь(ОН)з — очень слабое основание, соли Sb + подвержены гидролизу. Гидролиз протекает с образованием нерастворимых оксосолей [c.428]

Некоторые гидроксосоли, легко отщепляя воду, переходят в оксосоли. Вот один пример [c.184]

Оксосоли диссоциируют на оксониевый катион и анион кислоты. В указанном примере [c.184]

По правилам ШРАС, различают оксосоли, содержащие О , и гидроксосоли, содержащие ОН-, например [c.46]

Названия анионов распространенных оксосолей образуют, добавляя суффикс ат к корню наименования X, напр. [c.390]

Соединения, в которых с атомом кислорода непосредственно связаны атомы различных элементов, сходных по их отношению к кислороду, являются двойными нормальными оксидами. Если же элементы различны по их отношению к кислороду, то образуется оксосоль. Такой переход осуществляется через соединения промежуточного типа, как это видно из следующего ряда [c.126]

Ряду элементов (5Ь, В1, Т1, V, У, и) свойственно образование оксосолей за счет того, что их гидроксосоли легко отщепляют воду [c.44]

В ряде случаев при гидролизе солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, получаются оксосоли, например, для Э = ЗЬ, В1 [c.203]

Поэтому водные растворы всегда содержат оксо-ионы (ЭО) +. При (/ разбавлении растворов водой и нагревании происходит полный гидролиз оксосолей, например [c.367]

Соединения, в которых с атомами кислорода непосредственно связаны атомы различных элементов, сходных по их отношению к кислороду, относятся к двойным нормальным оксидам. Значительным различием отношения элементов к кислороду объясняется переход двойного оксида в оксосоль. Такой переход осуществляется через промежуточные типы, как видно из следующего ряда [c.60]

Оксосоли. (Bi0),X (X-F, l, Вг. I, NO3, SO4. СОз) - не раств. в Н2О, (ВЮ)СЮ4 раств. в Н2О [c.430]

Для ванадия характерны окснды УО — светло-серый, V2O3 — черный, УОа — сине-черный. Это кристаллические вещества, нерастворимые в воде. С ростом степени окисления ванадия основные оксиды УО и V2O3 сменяются амфотерным VO2 н КИСЛОТНЫМ V2O5. Амфотерные свойства УО2 проявляются в реакциях с кислотами с образованием оксосолей, например [c.372]

Для получения сульфидов металлов, кроме метода непосредственного взаимодействия простых веществ, часто используют реакции с участием сероводорода (сульфидирование металлов, оксидов, хлоридов и оксосолей при высокой температуре газообразным сероводородом или в водном растворе, насыщенном HjS). Руководствуясь справочной литературой, предложите исходные вещества (помимо сероводорода) для получения следующих сульфидов [c.161]

Образующиеся при этом соли (оксосоли) пе содержат гн-лроксогруня, но сохраняют свойства основных солен, в частности, способность взаимодействовать с кислотами с образованием средних солей [c.36]

Названия кислородсодержащих катионов, входяншх в состав оксосолей (ВЮ+, 8ЬО+, иО и т. п.), образуют от корня латинского названия металла с добавлением окончания лл В10+ — [c.36]

Оксосоли 8Ь+ и мо /кно рассматривать как соедннения радикалов антимонила 8Ь0+ и висмутила В 0+. Отсюда другие названия оксосолей хлорид антимонила, нитрат висмутила и т. д. Подобные соединения иногда называют ильными (в соответствии с окончанием слов антимонил, висмутил и т. п.), они особенно характерны для й- я /-элементов (соли титанила Т10+, уранила иоГ ч т. д.). Прочность таких кислородсодержащих радикалов обусловлена донорно-акцеиторным я-взанмодействнем, использующим свободные -орбитали металла и неподеленные электронные пары атома кислорода. [c.429]

Склонность Э+ к гидролизу велику, но в пределах подгруппы 1УБ снижается (а связи с усилением основных свойств). Так, Т1+ в разбавленных растворах практически полностью гидролизуется (образуется Т102-л Н20), а 2г+ и Н + подвергаются лишь частичному гидролизу с образованием оксосолей, содержащих группы 2гО (цирконил), (гафнил), а также 2ггОз (дицирконил) и [c.507]

Действительно, если для первого процесса ДСив = 0,9 ккалЫоль, то для второго — 8,6 ккал моль. Образование оксосолей при гидролизе, обусловленное прочностью связи Э—О, характерно также для элементов подгруппы титана. [c.204]

В одну пробирку наливают 1 мл 0,2 М раствора В1С1з, в другую — 1 мл 0,2 М раствора В1(ЫОз)з. Растворы в пробирках разбавляют дистиллированной водой до появления осадков оксосолей висмута (111). Отмечают цвет осадков. [c.178]

Для В1(0Н)з характерны основные свойства. Это более сильное основание, чем ЗЬ(0Н)з, он практически неамфотерен и лишь незначительно растворяется в очень концентрированных растворах щелочей. Соли Вр менее гид-ролизованы в растворах, чем соли ЗЬ При гидролизе также образуются оксосоли [c.424]

Склонность соединений Э к гидролизу велика, но в пределах подгруппы IVE она снижается (я связи с усилением основных свойств). Так, соединения Т1 а разбавленных растворах практически полностью гняролнзуются (образуется ТЮ] хН]0), а соединения Zr и НГ подвергаются лишь частичному гидролизу с образованием оксосолей, содержащих группы ZfO , НЮ , а также 2г]0Г и HfjOi (старые названия этих групп - циркония, дицнрконил и т. п.). [c.491]

Гидроксид ртути (I) неустойчив и раалагается на HgO и воду. Оксид ртути(П) HgO - иеамфотерный основной оксид, однако его основные свойства выражены слабо, поэтому многие соли ргути подвергаются гидролизу с образованием оксосолей [c.563]

В оксосолях, например, BiO l, SbONOs, U02(N03)2, группы атомов BiO+, SbO+, U получают специальные названия, образуемые от названия металла с добавлением окончания ил . [c.20]

По числу соединений и их производных, образуемых кислородом со воторым типическим элементом — серой, VI группа не знает аналогов, что свидетельствует о большом химическом сродстве между двумя типическими элементами. Об этом же говорит тенденция к взаимозаменяемости этих элементов в рядах оксид сульфид, оксокислоты тиокислоты, оксосоли тиосоли и т.д., проходящая красной нитью через всю неорганическую химию. [c.312]

Приведите примеры элементов, которые вместо гидроксосолей образуют оксосоли. За счет чего это происходит Напишите графические формулы хлорида оксосурьмы(П I) сульфата оксотитана хлорида диоксоурана. [c.55]

Покажите уравнениями реакций образование осадков оксосолей при раствореиии в воде 5ЬС1з, В1С1з, В (Ы0з)я. Как готовят растворы таких сильно гидролизующихся солей [c.302]

При восстановлении соединений висмута (V) образуются более устойчивые соединения висмута(П1), напрнмер солн В1(ЫОз)2, оксосоли BiONOa. [c.163]

Оксид титана(IV), или диоксид титана, Т102 — химически малоактивное вещество. Этот оксид является амфотерным соединением, однако он реагирует с кислотами только прн нагревании с образованием оксосолей, а с щелочами — при сплавлении с образованием титана т о в [c.261]

В соединениях цирконий и гафний проявляют главным образом степень окисления +4. Оксиды и гидроксиды цирконня(1У) гЮг. Ег(0Н)4 и гафния(1У) НЮд, НГ(0Н)4— амфотерные соединения, но реагируют с кислотами и щелочами лишь в жестких условиях (сильное нагревание). При сплавлении оксидов и гидроксидов циркония и гафния со щелочами образуются цнрко-наты и гафнататы, а с кислотами — оксосоли [c.263]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология