Гидролиз катионов

Эго уравнение выражает процесс гидролиза иона меди. Таким образом, гидролиз катионов в водных растворах можно рассматривать как кислотную диссоциацию воды в аквакомплексах. [c.604]

Трудность диазотирования 2-аминопиридина и высокая реакционная способность соли пиридил-2-диазония не препятствуют ее использованию для получения -галогенпиридинов. Чтобы свести к минимуму конкурирующую реакцию гидролиза катиона пиридил- [c.59]

Гидролиз катиона слабого основания [c.131]

Степень гидролиза катионов увеличивается в следующем порядке [c.71]

Потому что 1) обе соли гидролизуются в равной степени 2) у одной соли гидролизуется катион, у другой — анион. [c.156]

Рассмотрим для данного случая отдельно гидролиз катиона и гидролиз аниона. Эти процессы выражаются ионно-молекулярными уравнениями [c.262]

Итак, при гидролизе катиона образуются ионы Н+, а прн гидролизе аниона — ионы 0Н . Эти ионы не могут в значительных концентрациях сосуществовать они соединяются, образуя молекулы воды. Это приводит к смещению обоих равновесий вправо. Иначе говоря, гидролиз катиона и гидролиз аниона в этом случае усиливают друг друга. [c.262]

II радиусы участвующих в гидролизе катионов (с одинаковой электронной конфигурацией внешнего слоя з р , кроме Т1 + ) [c.180]

Подобным же образом константу гидролиза катиона ЫН4+ [уравнение (6)] [c.110]

Соли аммония в водном растворе подвергаются гидролизу (катион аммония — слабая кислота) [c.208]

Соли, образованные катионами слабых оснований (кроме катиона МНд ) и анионами слабых кислот, например сульфиды и ортофосфаты, малорастворимы в воде и обсуждать их гидролиз не имеет смысла. Наоборот, некоторые фториды и ацетаты этих катионов хорошо растворимы в воде, они гидролизуются (в разной степени) по катиону и аниону среда раствора определяется тем ионом соли, у которого степень гидролиза выше (в большинстве случаев выше степень гидролиза катионов и среда раствора слабокислотная). [c.71]

Таким образом, константа гидролиза катиона слабого основания равна константе кислотности кислоты, сопряженной с основанием, катион которого подвергается гидролизу. [c.132]

Карбонаты и сульфиды для очень сильно гидролизующихся катионов и Сг , карбонат железа(Ш) и сульфид аммония вообще нельзя получить в водном растворе из-за их разложения. При сливании растворов, содержащих соответствующие катионы и анионы, протекают реакции [c.72]

В случае гидролиза соли, образованной слабыми основанием и кислотой, соотношение концентраций Н" и ОН" будет определяться степенями гидролиза катиона и аниона. Например, гидролиз HN4 N можно представить уравнениями [c.112]

Коагулирование загрязнений воды производится добавлением к ней минеральных солей с гидролизующимися катионами или анодным растворением металлов. Чаще всего используют соли А1 или Ре [в частности, сульфат алюминия и хлорное железо (П1)]. [c.340]

III аналитической группы (в отличие от катионов I и II групп) обладают рядом характерных особенностей их соли в водных растворах подвергаются гидролизу катионы проявляют окислительновосстановительные свойства (кроме АР+) при осаждении групповым реагентом образуют коллоидные растворы гидроксиды алюминия, хрома и цинка проявляют амфотерные свойства, образуют комплексные соединения. [c.289]

ВН -ьНгО ==Вн НзО подобно гидролизу катиона аммония, описанному выше. [c.131]

Соотнощение (5.20) позволяет рассчитать значение pH раствора, в котором гидролизуется катион слабого однокислотного основания. [c.132]

Если степень гидролиза катиона В и аниона А очень мала (типичный случай), то равновесная концентрация катиона будет приближенно равна равновесной концентрации аниона [В" ] [А"]. В этом случае получаем [c.135]

Осадки нерастворимых карбонатов получают по обменным реакциям соответствующих солей с НааСОз или с другими растворимыми карбонатами. При действии растворимых карбонатов гидролизующиеся катионы (Ве +, М +, 2п +, Со + и др.) образуют основные карбонаты, а сильно гидролизующиеся (А1 +, Сг +, Т1 +, 2г + и др.) дают осадки гидроксидов. [c.361]

Соли, образованные очень сильно гидролизующимися катионами 8п , и Ве " , вообще не удается растворить в воде, так как гидроксокатионы получаются в такой высокой конпентрации, что превышается малая растворимость соответствующей основной соли и она выпадает в осадок [c.71]

Другие теоретические вопросы. Катионы III аналитической группы (в отличие от катионов I и 11 групп) обладают рядом характерных особенностей их соли в водных растворах подвергаются гидролизу катионы проявляют окислительно-восстановительные свойства при осаждении групповым реактивом образуют коллоидные растворы гидроокиси алюминия, хрома и цинка проявляют амфотерные свойства образуют комплексные соединения. Для успешного изучения катионов III группы эти вопросы необходимо снова повторить. Они рассматривались ранее [c.259]

Как должен рассматриваться процесс гидролиза катионов, если учитывать, что в водных растворах они находятся в гидратированном состоянии (за счет какого типа связей) [c.230]

Как характеризует иод возможность выделения ацетата I (СНзСОО)з На что указывает полный гидролиз катиона этой соли, который идет с образованием Га и НЮз [c.313]

В рассматриваемом примере для простоты учтен только коэффициент конкурирующей реакции ау(Н), отражающий протонизацию лиганда в действительности, особенно при высоки pH, следует принимать во внимание также другой побочный) процесс, а именно гидролиз катиона металла. [c.278]

Полученное уравнение применимо к гидролизу аниона в тех случаях, когда образующейся кислоты имеет порядок величины 10 или больше (если можно считать, что [А ] при равновесии равна С). Аналогичным образом можно показать, что pH раствора при гидролизе катиона определяется уравнением [c.277]

В водных растворах взаимодействие катионов с молекулами растворителя—воды—приводит, к их гидратации (рассмотренной в разд. 19.2), а в некоторых случаях—к гидролизу. Гидролиз катиона М" можно представить себе как частичное отщепление протонов от гидратированного иона [c.347]

Степень гидролиза катиона определяется его размерами и зарядом чем больше катион и меньше его заряд, тем слабее он гидролизуется. Большие одновалентные катионы типа Na или К практически не гидролизуются в водном растворе. Эти катионы наряду с ионами других щелочных металлов обладают очень небольшими ионными потенциалами (см. табл. 19.2). О степени гидролиза катионов можно также судить и по теплоте гидратации, так как эта величина является [c.348]

Для многих каталитических процессов, особенно для каталитичеокого крекинга- и гидрокрекинга, широкое применение нашли катион-декатионированные цеолиты, т. е. цеолиты, в которых Na+ замещен частично на Н+, частично на М", и редкоземельные модификации цеолитов типа X и У, что связано с их высокой кислотностью. Одновалентные. катионные формы цеолитов обычно не обладают свойствами твердых кислот и не активны как катализаторы карбо-ннй-ионного типа. Напротив, поливалентные модификации обладают кислотностью, происхождение которой обусловлено гидролизом катионов М"+ (точнее, диссоциацией молекул воды под AevI TBH M электростатического поля, создаваемого металлом М"+ при термообработке цеолитов). Например [34] [c.54]

Итак, при гидролизе катиона образуются поны Н3О+, а при гидролизе аниона [c.257]

Соли, 00р355ванные слабым анием и сильной кислотой такие какШН4С1 н (Ы0з)2,/ 504 )имеют в водном растворе кислую реэтШпй поскольку вшшга СГ, NOU, ЗОГ не образуют с Н малодиссоциированных соединений, а гидролиз катионов приводит к образованию избытка ионов водорода [c.109]

При гидролизе катиона рассматр иваемой соли обра уются ионы гидроксония. Среда становится кислой. [c.128]

Аналогично можно провести рассмотрение гидролитических равновесий и для катионов слабых поликислотных оснований, а также для гидролизующихся катионов, не содержащих ионы водорода. [c.132]

Дигидропроизводные 1,4-Д. устойчивы по отнощению к дегидрированию, окислению, гидролизу. Катион дигидро-1,4-диазепиния легко вступает в р-ции электроф. замещения. Гидрирование, галогенирование, нитрование и диазосочетание идут в положение 6. бЯ-Производные получают конденсацией 1,2-диаминоалкенов с 1,3-дикарбонильными соед, напр. [c.37]

Переходные металлы в высоких степенях окисления из-за стерич. затруднений не могут образовывать безводные H., и для них характерны оксонитраты, напр. U02(N03)2, КЬО(МОз)з. Н. образуют большое кол-во двойнык и комплексных солей с ионом NO3 во внутр. сфере. В водных средах в результате гидролиза катионы переходных металлов образуют гидроксонитраты (основные нитраты) переменного состава, к-рые м.б. выделены и в твердом состоянии. [c.256]

ИДА и МИДА занимают пограничное положение между мо-нодентатными лигандами и классическими комплексонами типа ЗДТА. Оба хеланта практически не образуют комплексов с легко гидролизующимися катионами, например мышьяком (П1), сурьмой(И1), оловом(IV) и др. В отличие от диаминных комплексонов при протонировании комплексонатов ИДА и МИДА протон, как правило, локализуется на атоме азота, что полностью разрушает хелатную структуру и приводит к распаду комплекса. Для растворов нормальных комплексонатов характерно наличие примесей дикомплексов и свободных аква-ионов металлов. [c.111]

Проведены многочисленные исследования по взаимодейст- ВИЮ многозарядных ионов металлов с поверхностью кремнезема. Никольский и др. [432] изучили образование мостиков т—о—81 и пришли к заключению, что реакционная способность основных ионов 2т понижается в процессе их полимеризации. Хили, Купер и Джеймс [433] нашли, что ионы Ре- + и Сг + адсорбируется на частицах кремнезема, сообщая им положительный заряд. Химизм гидролиза катионов А1, 2г, ТЬ и Сг был обобщен Баесом и Месмером [434]. В работе [435] было показано, что именно полимерные гидролизованные разновидности в растворе нитрита алюминия, а не одиночные ионы А1 + могут вызывать появление обратного ио знаку заряда в золях галогенида серебра. То же самое справедливо и для обращения заряда в случае золей кремнезема. [c.565]

Азот образует несколько водородных соединений аммиак NH3, гидразин N2H4, гидроксиламин NH2OH и азидоводород HN3 все они термически малоустойчивы. Важнейшее из этих соединений — аммиак, все остальные соединения азота получают, исхОдя из NH3. В промышленности аммиак производят из азота и водорода по обратимой газофазной реакции (температура 300—500 С, давление около 300 атм). Наличие у атома азота в NH3 донорной пары электт ронов на5р -гибридной орбитали обусловливает возможность присоединения протона с получением катиона NH4. При растворении в воде аммиак присоединяет молекулу воды за счет водородной связи с образованием NH3 Н2О, который существует и в растворе, и в твердом состоянии. Гидрат аммиака в водной среде играет роль слабого основания, а соли аммония в растворе подвергаются гидролизу (катион аммония — слабая кислота). Аммиак с солями различных металлов образует комплексные соединения — аммиакаты, например [Ag(NH3)2]N03. [c.153]