Ленард-Джонса функция

Частоты й -Ne сон-ме могут быть вычислены из параметров функции Ленарда—Джонса, как это показано выше. В результате для отношения колебательных сумм в (13.1) получаем [c.133]

На рис. 7, б, который заимствован из работы Ленарда-Джонса изображена энергия ] как функция X для двух различных значений параметра у для г/= (кривая 1) и для у =У2 (кривая 3), где расстояние между атомами Н и Н в свободной молекуле, а 2/2— постоянная решетки кристалла (г/ [c.381]

Тамм [50] в 1932 г, указал, что наличие поверхности раздела, ограничивающей твердое тело, требует существования энергетического уровня или уровней, локализованных на поверхности. Электрон, находящийся на таком поверхностном уровне, будет обладать волновой функцией, убывающей перпендикулярно поверхности в обоих направлениях, как внутрь, так и вне твердого тела. При прочих равных условиях положение этого электрона будет способствовать его переходу или образованию им гомеополярной связи с атомом или молекулой хемосорбированного газа, расположенными непосредственно на поверхности. Ленард-Джонс [6] [c.494]

Метод молекулярных орбит (предложен Ф. Хундом, развит P. . Мулликеном, 1928 Ж. Е. Ленард-Джонсом, 1929 г. Е. Хюккелем, 1931 г.) предполагает для двух электронов общую молекулярную орбиту, включающую оба ядра. Упрощение состоит в гипотезе, что в случае молекулы А—В, когда электрон проходит вблизи ядра А, он следует атомной орбите последнего с соответствующей волновой функцией фд и аналогично, находясь вблизи ядра В, приспосабливается к орбите этого атома с функцией Фв. Функция молекулярной орбиты получается из линейного сочетания атомных орбит [c.66]

Радикал Параметры функций Ленарда— Джонса для связи Н-М -R-Ne 0, А гсмЗ и.З).,оЧ Г-СМ2 С-.о , Г-СМ2 1 го, СМ—1 300 к 900 К [c.132]

Представление о локализованных связях относится не к самим электронам, к-рые вследствие неразличимости невозможно распределить по определенным связям, а к одноэлектронным орбитам, представляемым ортогональными по связям Ч -функциями. В отношении пос,иедних необходимо отметить, что описанные выше представления о двухэлектронных связях с участием простых гибридных орбит, развитые в начале 30-х гг. Полингом и Слэтером, в настоящее время могут рассматриваться как упрощенное наглядное введение к задаче о валентных связях. Более строгое решение этой задачи получено в последние годы в работах Ленард-Джонса с сотр. на основе представлений о т. н. эквивалентных орбитах, в к-рых более полно учитывается взаимодействие между электронами. При помощи этого метода было показано, что при достаточно точном описании полная энергия связи может быть представлена как сумма энергий отдельных валентных связей, и что взаимодействие между связями в рассматриваемых соединениях мало по сравнению со взаимодействием между атомами на каждой валентной связи. Тем самым введенные интуитивно и широко распространенные в химии представления о валентных связях (изображаемых валентным штрихом) для этого класса соединений получили теоретич. обоснование. [c.316]

Так, например, Ленард-Джонсом [3] было показано, что активационный барьер возникает в том случае, когда адсорбция молекулы сопровождается ее разрывом на отдельные атомы или радикалы (механизм такой диссоциации при адсорбции будет нами рассмотрен в дальнейшем, см. 4,в). Представим себе, вслед за Ленард-Джонсом, адсорбцию водорода, сопровождающуюся диссоциацией молекулы Нг на И -Н Н. Пусть молекула Нг, приближаясь к поверхности, ориентирована параллельно поверхности, как это изображено на рис. 2, а (плоскость л = О является адсорбирующей поверхностью). Энергия системы представляет собой функцию двух параметров W=W x,y), где X — расстояние молекулы Иг от поверхности, а у — расстояние между атомами Н и И. На рис. 2,6, который заимствован из работы Лепард-Джонса, изображена энергия W как функция х для двух различных значений параметра у для у = у (кривая 1) и для у = У2 (кривая 2), где г/1 — расстояние между атомами Н и Н в свободной молекуле Нг, а у — постоянная решетки кристалла (предполагается У2>У ). Неглубокий минимум на кривой 1 (при х = Х1) соответствует вандерваальсовой адсорбции молекулы Нг. Минимум на кривой 2 (при х = Х2) соответствует химической адсорбции атомов Н. Переход с кривой / на кривую 2 означает диссоциацию молекулы. На рис. 2, а [c.22]

Основные идеи метода молекулярных орбиталей сложились в конце 20-х — начале 30-х годов в работах Ф. Гунда, Р. С. Мэлликена и Дж. Ленард-Джонса. Метод молекулярных орбиталей отказывался от традиционного химического подхода, учитывающего индивидуальность атомов в молекуле, который сохраняется в методе валентных связей. В методе молекулярных орбиталей молекула рассматривается как единая электронно-ядерная система, и ее волновая функция строится из волновых функций отдельных электронов молекулы (молекулярных орбита-лей), а не из волновых функций электронов атомов, образующих молекулу. [c.72]

В работе [226] построена диаграмма состояния (р—Т) для монослоев длинноцепо-чечных алкилтиолов на поверхности Аи(111). Взаимодействие между алкильными цепями описывалось функциями Морзе и Ленард-Джонса, а связывание тиолов с поверхностью — функцией 12-3. Рассчитанная диаграмма состояния содержит следующие фазы пара-, ферро-, несоразмерную фазу и структуру 2x1. Определены температуры фазовых переходов и равновесные значения углов наклона, а также азимутального угла и скручивания алкильных цепей. Все предсказанные фазовые переходы являются переходами первого рода. Температурная фазовая диаграмма самособирающихся монослоев алкилтрихлорсиланов, полученная по данным исследований методом атомно-силовой микроскопии, рассмотрена в разд. 5.4.1. [c.220]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология