; ;

атомном весе простых тел

Перейдя к изложению общих замечаний, Авогадро указывает, что одним из основных положений выдвинутой им ранее гипотезы было определение молекулярного (атомного) веса простых тел и атомного состава сложных молекул. Из все.х химиков мне кажется, что больше всего приблизился к этой идее Берцелиус, ибо в веществах, которые известны в газообразном состоянии, он не допускает реально других определенных пропорций, как те, которые представлены непосредственно объемами соединяющихся газов, а что касается других тел, то он устанавливает эти пропорции по аналогии с первыми, что его приводит, вообще, к тем же предположениям, к каким пришел и я относительно масс молекул (молекулярных весов.— М. Ф.) различных тел. Берцелиус, между тем, замечал, что факты, касающиеся теории объемов, являются такими редкими, что из весьма малого числа данных мы вынуждены, вывести все остальные но это потому, что он считает эти факты относящимися только к кислороду и водороду, так как рассматривает элементарность азота как нечто сомнительное, а хлор, как определенно сложное вещество — мнение, которое редко кто из химиков склонен теперь разделять и вот эти два газа (азот и хлор.— М. Ф.), рассмотренные как простые, добавляют такую массу фактов относительно соединения газов между собой, что общее число таких данных уже нельзя считать весьма малым [20, стр, 126]. [c.56]

На следующих страницах перечислены более или менее хорошо известные простые тела и приведены знаки, им соответствующие, а в предисловии дана таблица простых тел, их знаки и паи или веса атомов, соответствующие знакам простых тел, в дальнейшем же изложении мы увидим основания для суждения об атомном весе простых тел. Теперь заметим только, что сложное тело, содержащее простые тела А и В, означается формулою А В ", где тип суть коэффициенты или множители, с которыми в состав тела входят паи простых тел. Если пай тела А означим чрез а, тела В чрез 6, то состав тела А В выразится так в нем содержится па тела А и тЬ тела В, следовательно в 100 частях нашего сложного тела содержится простого тела А процентных весовых частей [c.37]

Приведем здесь первые две таблицы атомных весов простых тел, рассчитанных Берцелиусом и фигурирующих в его публикациях 1814 и 1818 гг. Как уже упоминалось, Берцелиус принимал за единицу атомного веса атомный вес кислорода (равный 100). Для суждения о точности определений Берцелиуса более удобны пересчитанные нами данные по кислороду (0=16) (табл. 7). [c.127]

Атомные веса простых тел по Берцелиусу [c.128]

Менделеев Д. И. Об атомном весе простых тел.— В кн. Периодический [c.384]

Сравнительно недавно обнаруженные в ленинградских архивах документы, а также дневник, который Менделеев начал вести с 27 ноября 1870 г., т. е. за два дня до окончания ст. 6, свидетельствуют о том, что Менделеев лично намеревался отыскать предсказанный им экасилиций. Через день после заседания 3 декабря 1870 г. он обратился к ректору СПб. университета с письмом, в котором писал Замеченная мною периодическая зависимость между свойствами и атомными весами простых тел дает возможность предвидеть существование и предугадать свойства некоторых еще не открытых простых тел, о чем и сообщено мною в экстренном заседании Русского Химического Общества. Желая проверить хотя часть высказанных при этом заключений, я принужден заняться исследованиями некоторых редких минералов, а потому прошу Вас обратиться в Горный Институт и попросить от него некоторые из минералов, имеющихся в его запасах, назначенных для научной работы (см. Научный архив, т. I, стр. 186—187). Комментарием к этому пункту трудов Менделеева может служить статья, помещенная в сб. Химия редких элементов , ИОНХ АН СССР, вып. 1, 1954, стр. 7— [c.460]

Атомный вес сложных веществ, согласно взглядам химиков первой половины XIX в., которых придерживался и Гесс в своих статьях, равнялся сумме атомных весов простых тел (элементов). Например, атомный вес окиси калия (К.) считался равным 94,541, гидрата окиси кальция (С аН) — 75,082 и т. д. [c.192]

ИЗ формул, соответствующих тем телам, которые действуют и происходят. Весовое количество простых тел в каждом химическом уравнении должно быть равно в обеих частях уравнения, потому что никакое простое тело ни вновь не образуется, ни пропадает при химических превращениях. На следующей странице перечислены более или менее хорошо известные простые тела и приведены знаки, им соответствующие, а в предисловии дана таблица простых тел, их знаки и паи, или веса. атомов, соответствующие знакам простых тел, в дальнейшем же изложении мы увидим основания для суждения об атомном весе простых тел. Теперь заметим только, что сложное тело, содержащее простые тела А и В, означается формулою А Р", где тип суть коэффициенты или множители, с которыми в состав тела входят паи простых тел. Если пай тела А означим через а, тела В через Ь, то состав тела А" В" выразится так в нем содержится па тела А в тела В, следовательно в 100 частях нашего сложного тела содержится простого тела А про- [c.71]

Об атомном весе простых тел. (Сообщение, сделанное на заседании съезда русских естествоиспытателей [c.8]

Об атомном весе простых тел. (Протокольная запись выступления Д. И. Менделеева).- В кн. Труды II Съезда русских естествоиспытателей в Москве , 1869, I, 62-71. [c.216]

Делая в августе 1869 г. доклад об атомном весе простых тел, Менделеев уже вплотную подошел к раскрытию не только физической, но и химической функции от атомных весов элементов. Так, он составил одну общую группу из чередующихся друг с другом представителей двух ранее разобщенных групп щелочных металлов и группы меди [c.65]

ЛОВ, Савченков заключает Будущее покажет, насколько верны предположения Д. И. Менделеева о существовании неоткрытых по настоящее время простых тел и об ожидаемых свойствах их но предложенная им естественная система элементов, по нашему мнению, имеет огромную важность в настоящее время для группировки до сих пор известных химических факторов по последовательной изменяемости в свойствах, связанной с изменением атомного веса простых тел [19, стр. 760]. [c.237]

Будущее покажет, насколько верны предположения Д. И. Менделеева о существовании неоткрытых по настоящее время простых тел и об ожидаемых свойствах их но предложенная им естественная система элементов, по нашему мнению, имеет огромную важность в настоящее время для группировки до сих пор известных химических фактов по последовательной изменяемости в свойствах, связанная с изменением атомного веса простых тел. В иностранной химической литературе раздаются притязания на выводы, сделанные г. Менделеевым беспристрастная критика отдаст в свое время каждому должное но в этих притязаниях, кажется, можно видеть то, что г. Менделеев сделал такое обобщение, до которого другие еще не доходили, и нам остается только радоваться, что оно сделано русским ученым. [c.760]

Замеченная мною периодическая зависимость между свойствами и атомными весами простых тел дает возможность предвидеть существование и предугадать свойства некоторых еще не открытых простых тел, о чем и сообщено мною в Экстренном заседании Русского Химического общества. Желая проверить хотя часть высказанных при этом заключений, я принужден заняться исследованием некоторых редких минералов, а потому прошу Вас обратиться в Горный Институт и попросить от него некоторые из минералов, имеющихся в его запасах, назначенных для научных работ. Особенно важно было бы мне получить возможно большое количество титановых минералов, притом, если можно, с указанием месторождения, а именно перовскита, рутила, ильменита, а также из других минералов циркона, ортита, или церита и эшинита. При этом считаю необходимым присовокупить, что в настоящее время делами института заведует исправляющий должность директора д. с. с. Василий Гаврилович Ерофеев и что, по наведенным справкам, при официальном Вашем письме, отказа в просимых материалах не предвидится. [c.14]

Точные опыты Ж. Стаса, казалось бы, должны были навечно похоронить гипотезу Праута, ибо она опровергалась экспериментом. Но на столь категоричное заявление Ж. Стаса возразил Ж. Мариньяк В том же 1860 г. он писал Даже если закон Праута нельзя полностью подтвердить опытом, то, по-видимому, он тем но менее выражает отнопюпия между атомными весами простых тел... Не можем ли мы, например,... принимая гипоте.1у [c.292]

Дюлонг и Пти, определив теплоемкость многих твердых простых тел, заметили, что чем более увеличиваются атомные веса простых тел, тем их теплоемкость более уменьшается до того, что произведение теплоемкости Q на вес атома (Л) есть величина почти постоянная. Это значит, что для приведения в известное теплотное состояние различных простых тел нужно употребить одинаковую работу, если будут взяты атомные количества простых тел, т--е. количества тепла, расходуемые для нагревания одинаковых весовых количеств простых тел, далеко не одинаковы, а нахо- [c.47]

Однако попытки отыскать закономерные связи между атомными весами простых тел оказали лишь незначительное влияние на установление и уточнение значений атомных весов, применявшихся в практике химических расчетов. В середине XIX в. существовало несколько таблиц атомных весов (и эквивалентов), определявшихся и публиковавшихся различными авторами, исходившими из различных теоретических концепций. Одни химики придерживались системы атомных весов Берцелиуса, причем не всегда последовательно. Другие следовали Дюма, Гмелину и т. д. Система атомных весов Жерара могла бы удовлетворить многих, но непоследовательность Жерара, пользовавшегося в одних случаях двухобъемными, в других — четырехобъемными формулами, вызывала скептическое отношение к его системе. [c.340]

В своих работах 1862—1863 гг. Шанкуртуа сопоставил некоторые отдельные группы химически сходных элементов и сделал попытку объединить все элементы в едином сопоставлении. Шанкуртуа воспользовался для этой цели винтовой линией — линией, нанесенной на образующую поверхность цилиндра под углом в 45° к его основание. Образующая поверхность цилиндра разделена на 16 частей (16—атомный вес кислорода), т. е. на части, составляющие 22,5° окружности. Атомные веса простых тел отложены на винтовой линии в соответствующем масштабе (за 1 принят атомный вес водорода, равный Vie атомного веса кислорода). Если развернуть образуюшую цилиндра, то на плоскости получится ряд отрезков прямых, параллельных друг другу. Первый сверху отрезок прямой (от О до 16) дает точки, соответствующие атомным весам от 1 до 16, второй —от 16 до 32 (т. е. до серы), третий — от 32 до 48 (до титана) и т. д. [c.360]

В своей предварительной заметке [59] Годэн говорил, что он размышлял четыре года (т. е. с 1827 г.) над изложенными в ней Вопросами. Эго указывает на то, что Годэн, вероятно, находился под влиянием идей Дюма, которые были изложены последним в статье [47], опубликованной в 1826 г. но он, очевидно, в связи с этим изучал и оригинальные работы Ампера и Авогадро. Уже в этой заметке Годэн ставил вопрос о необходимости разграничения понятий об атоме и молекуле Для того, чтобы определить истинный атомный вес простых тел, я поступаю следующим образом вначале даю определение слова Атом и слова, ,Молекула и упрощаю таким образом химический язык потом, исходя из закона Гей-Люссака, а именно, что во всех газообразных телах при одинаковой температуре и давлении молекулы находятся на одинаковом расстоянии, я доказываю, что молекулы газов водорода, азота, кислорода и паров брома, хлора, иода являются двухатомными, то, что вполне объясняет объемные сокращения, которые имеют место во время соединения, и я отсюда заключаю, что хлористоводородный, бромистоводородный и подистоводородный газы двухатомны [60, стр. 13]. [c.89]

В 1819 г. Дюлонг II Пти показали, что произведение атомного веса простых тел на их хенлоемкость в твердом состоянии величина почти постоянная,— закон, к которому уже близко подходил Дальтон в 1808 г. В собственной формулировке Дюлонга и Пти этот закон звучит так Атомы всех простых тел имеют совершенно одну и ту же теплоемкость [82, стр. 199]. В 1821 г. Берцелпус высказался об этом законе в том смысле, что если он подтвердится, то это будет одной из прекраснейших частей химической теории [82, стр. 201]. Дюлонг и Пти прппимали в своей работе атомные веса многих металлов, отличные от установленных Берцелиусом, но тот не оказал большого сопротивления изменению этой части своей системы [82, стр. 202]. [c.65]

Вюрц и Канниццаро заметилп Дюма, что, введя поправки в паи Берцелиуса, мы получим именно иаи, требуемые новой гераровской (жераровской.— Авт.) теорией . Известно, однако, что Дюма нашел сторонников, в том числе, судя по протоколам, того же Вюрца, а также Кекуле, которого за это в своей речи упрекнул Канниццаро. В Исторических заметках он упоминает об этой истории с неожиданным возвращением к формулам Берцелиуса. Он отмечает, что за год до Конгресса была опубликована прекрасная статья Мариньяка О применении кристал.лических форм к опреде,пению атомных весов простых тел , что в ней Мариньяк высказывается за реставрацию атомных весов Берцелиуса, хотя и с изменениями, сближавшими его систему атомных весов с системой Канниццаро. В протоколах Конгресса вообще не упомянуто о выступлении Мариньяка, однако Канниццаро пишет ...предложение Мариньяка появилось в виде как бы простой реставрации системы, а также идей Берцелиуса. Некоторые химики, последователи унитарной системы, все-таки приняли его, вероятно, по той причине, которая была позднее объяснена Вюрцем на стр. 23 его лекций по теоретическим вопросам химической философии, читанных им во Французском (точнее Парижском.— Авт.) химическом обществе в 1863 г., то есть это была дипломатическая уловка с целью успокоить недоверчивость и оппозицию старых химиков и привести их так, чтобы они того и не подозревали, к идеям Жерара, скрывая от них имя знаменитого и несчастного химика. [c.131]

Что касается всего сообщения об атомном объеме простых тел, сделанного Д. И. на съезде 23 августа 1869 г.,то полный его текст опубликован в Трудах съезда (т. I, стр. 62—71). Оттиск этого сообщения вплетен Д. И. в т. 1021 под № 11. Сверху отоит надпись Оттиск из Трудов стр. 62 .При перепечатывании этого сообщения и т. II допущены серьезные погрешности. Заглавие совершенно искажено у Д. И. сообщение называется Об атомном объеме простых тел , перепечатано же Об атомном весе простых тел . У Д. И. таблица элементов в начале статьи приведена без ее подразделения на две части. Она имеет следующий вид [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология