Определение эквивалентов сложных веществ

Определение эквивалентов простых и сложных веществ [c.21]

На основании закона эквивалентов выведите формулы для определения эквивалентных масс сложных веществ 1) оксида 2) кислоты 3) основания 4) соли. [c.7]

Определение эквивалентов сложных веществ [c.26]

ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ ХИМИЧЕСКИЕ ЭКВИВАЛЕНТЫ ПРОСТЫХ И СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭКВИВАЛЕНТНОГО ВЕСА МЕТАЛЛОВ [c.58]

Таким образом, все вещества взаимодействуют друг с другом в весовых количествах, пропорциональных их эквивалентам. Поэтому для определения эквивалента как простого, так и сложного вещества достаточно установить, в каком весовом отношении оно взаимодействует с любым другим веществом, эквивалент которого известен. [c.10]

В. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭКВИВАЛЕНТА СЛОЖНОГО ВЕЩЕСТВА [c.42]

Очень важно научиться вычислять эквиваленты сложных веществ. В общем случае эквивалент сложного вещества определяется реакцией, в которой участвует вещество (см. определение). Поэтому он не является постоянной величиной (как, например, молекулярная масса) и может иметь различные значения. Поясним это на примере взаимодействия фосфорной кислоты со щелочью. В реакции [c.20]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭКВИВАЛЕНТОВ СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ [c.41]

Ознакомление с методом определения эквивалента сложного вещества. [c.51]

Цепь работы знакомство с некоторыми экспериментальными методами определения эквивалента металла и сложного вещества. Привитие навыков работы с пипеткой и бюреткой. Использование полученных экспериментальных данных для вычисления эквивалентов простых и сложных веществ. [c.21]

Опыт 3. Определение эквивалента сложного вещества [c.25]

Работа 7. Определение эквивалента сложного вещества — карбоната кальция [c.35]

Пример 3. Определение эквивалентов сложных веществ в реакциях обмена. Определите эквивалент KHSO в следующих реакциях [c.22]

Понятие об эквиваленте. Эквивалент по водороду. Связь между эквивалентом, валентностью и атомным весом. Определение атомного веса по эквиваленту. Эквивалент сложного вещества. Валентность. Оп-ределение валентности. Образование молекул. Электровалентная и ковалентная связи. [c.47]

Работа 2. Определение молекулярного веса газа Работа 3. Определение эквивалента элемента Работа 4. Эквивалент сложного вещества. Титрование Работа 5. Химическая кинетика и катализ. ... Работа 6. Определение степени диссоциации электролита [c.183]

При определении атомного веса элемента, имеющего несколько различных эквивалентов (например, меди), возникал вопрос, какой именно из них следует принять за атомный вес. Ответ мог быть дан только совершенно произвольно. Еще большие затруднения встречались при установлении формул сложных веществ. Все это показывало, что чисто весовой подход к изучению химических проблем, обосновав атомистическую теорию, не обеспечивал возможностей ее дальнейшего развития. [c.20]

Предполагается, что неизвестное соединение может быть одним из перечисленных ниже веществ. Опишите, как вы поступите, чтобы выяснить, что оно собой представляет. В тех случаях, где это возможно, используйте простые химические пробы в более сложных случаях примените более сложные химические методы, такие, как количественное гидрирование, расщепление, определение эквивалента нейтрализации и т. ц. Используйте любые необходимые таблицы физических констант. [c.583]

Растворы, как и все проводники, оказывают сопротивление электрическому току. Электропроводность — величина, обратная сопротивлению. Но если по отношению к металлам вопрос был простой, то для растворов это оказалось гораздо сложнее. Количество вешества, растворенного в определенном объеме раствора, уменьшается при разбавлении раствора. Чтобы правильно судить о свойствах растворенного вещества, надо вести расчет при постоянном его количестве в растворе, находящемся между электродами. Это достигается введением понятия эквивалентной электропроводности. Эквивалентной называют электропроводность раствора, который содержит 1 грамм-эквивалент растворенного вещества. И еще условие электроды должны быть расположены на расстоянии 1 метра друг от друга. [c.75]

Экспериментально эквивалент сложного вещества может быть найден различными путями в зависимости от его химического состава однако все методы сводятся к определению соотношений, в которых вещества вступают в реакцию друг с другол . [c.42]

Мы уже отмечали, что в эмпирическом понятии пая еще полностью не вскрыто единство качественной и количественной определенности вещества. Хотя пай и является специфическим количеством д,т1я каждого сложного вещества и для каждого элемента, тем не менее его абсолютное количественное выражение остается неопределенным. Так, например, за эквивалент серной кислоты можно принять и 1 г и 100 г, смотря по тому, какой принят эквивалент для других кисло г. С другой стороны, в зависимости от типа реакции пай одного и того же вещества может быть различным, как, например, в случае марганцевокислого калия. Величина пая как чисто эмпирическая величина не является той количественной границей, переходя которую мы всегда вызываем качественное изменение вещества. [c.188]

Работа 5. Определение эквивалентов сложных веществ. Бюретка, воронка к бюретке, коническая колбочка объемом 100 мл, раствор НС1 с известным титром (приблизительно 1 н.), сушильный шкаф, стакан объемом 50—100 мл, мрамор (кусочки), дистиллированная вода, прибор для определения эквивалента карбоната калия (см. рис. 22), К2СО3 безводный, стеклянная ложечка, воронка, бюкс. [c.277]

А1(СШ)з + ЗНС1 = AI I3 + ЗН О одинаковые количества реагирующих веществ уже не эквивалентны друг другу. В частности, из приведенных уравнений видно, что а первой реакции 1 моль КОН эквивалентен 1/2 моля H2SO4, второй — 1/3 моля Al(OH) эквивалентны 1/2 моля H2 S04 и в третьей реакции 1/3 моля А1(ОН)з эквивалентны 1 молю НС1. В общем случае эквивалентом химического соединения называется определенное количество сложного вещества, которое полностью взаимодействуют с одним эквивалентом водорода или другого вещества. Различие между формульным количеством вещества (п) и эквивалентным количеством вещества (Пд ) химики учитывают в расчетах с помощью коэффициента (fg, ), называемого фактором эквивалентности, п = х и значения которого для веществ, участвующих в вышеприведенных реакциях, как видно, составляют [c.14]

Лишь в основе этого закона открылась возможность установить те количественные соотношения, в которых соединяются между собой различные химические элементы. Эти соотношения были изучены и систематизированы главным образом Дальтоном в течение нескольких лет начиная с 1803 г. Им было введено в науку представление о соединительных весах элементов, впоследствии названных эквивалентами . Эквивалентом называется весовое количество элемента, соединяющееся с одной (точнее— 1,0079) весовой частью водорода или замещающее ее в соединениях. Важность этого понятия для химии определяется тем, что элементы всегда соединяются между собой в определенных весовых ootнбшeнияx, соответствующих их эквивaлeнtaм (закон паев). Следовательно, состав всякого сложного вещества Может быть выражен целыми числами эквивалентов входящих в него элементов. [c.18]

Еще один пример, который следует отнести ко второй категории,— это идентификация одного поверхностно-активного вещества, о котором было сообщено, что оно является соединением жирной кислоты и этиленоксида (КС00[СН2СН20]л Н). Поскольку это соединение является сложным эфиром, эквивалентная масса его была определена по реакции омыления. Эквивалентная масса оказалась такой, что либо К, либо л должны быть небольшими. Однако, так как проба растворима в воде, число х должно быть достаточно большим. Было проведено определение связанного этиленоксида его содержание оказалось достаточно большим. Следовательно, вопреки данной ранее информации К не может относиться к жирной кислоте. Размер группы R был рассчитан, исходя из эквивалентной массы и содержания этиленоксида. Полученный результат был подтвержден анализом натриевой соли кислоты, выделенной из спиртового раствора после омыления, и определением эквивалента карбоксилата натрия методом сожжения. Эквивалентная масса кислоты, рассчитанная по этой величине, хорошо совпала со значением, рассчитанным из эквивалентной массы сложного эфира с учетом поправки на содержание этиленоксида. Зная эквивалентную массу кислоты, можно подобрать образцы всех известных доступных кислот приблизительно такой же эквивалентной массы и провести сравнение, необходимое для абсолютной идентификации. [c.622]

Здесь будут рассмотрены пять методов определения молекулярной массы метод Раста (определение депрессии температуры замерзания), парофазная осмометрия, масс-спектрометрия, определение эквивалента нейтрализации и числа омыления. Метод Раста требует крайне простого оборудования. Кроме того, он часто оказывается полезен для тех веществ, молекулярную массу которых невозможно измерить масс-спектрометрически. Результаты, получаемые по методу Раста, в большинстве случаев оказываются лишь приближенными, поэтому описание техники проведения измерений по этому способу здесь не приводится . Осмометрия в паровой фазе и масс-спектрометрия требуют применения очень сложных приборов. Наиболее точные значения молекулярной массы, а часто молекулярная формула и структура вещества, могут быть получены с помощью масс-спектрометрии. Однако молекулярные массы веществ, термически нестойких, имеющих слишком малую упругость пара или не образующих стабильных молекулярных ионов, нельзя измерить с помощью масс-спектрометрии и приходится прибегать к другим методам измерения. С помощью методов титрования определяют эквиваленты нейтрализации (для числот и аминов) и числа омыления (для сложных эфиров). Од-яако эти методы обязательно требуют информации о числе и характере функциональных групп, присутствующих в молекуле данного неизвестного соединения. Поэтому эти методы обсуждаются в соответствующих разделах гл. 6. Осмометрия в паровой фазе нр [c.89]

В 1875 г. Бутлеров прочитал две публичные лекции, организованные Русским техническим обществом, на весьма актуальную и новую для того времени телгу — О светильном газе , а в 1885 г. три очень интересные лекции О воде , которые, к сожалению, остались неизданными. В научно-популярной статье Кое-что из химий и физики (1873 г.), написанный для детского литературно-научного сборника, Бутлеров очень просто и доходчиво рассказал своим маленьким читателям о процессах горения. В статье Химические явления (1877 г.), которая была переиздана в 1886 г. отдельной брошюрой под названием Основные понятия химии , в строго научной и в то же время популярной форме объяснены на примерах такие понятия, как физические и химические превращения веществ, химические реакхщи и их виды, сложные вещества и элементы, атомы (атомные веса), молекулы и эквиваленты. Б этой работе с полной определенностью дан положительный ответ на вопрос о возможности превращения элементов и делимости атомов ...законны и небесполезны догадки о натуре элементов, лишь бы помнить при этом, что вращаемся вне области фактического знания. В области догадок — перевес на стороне того, что большинство наших нынешних элементов сложны..., а алхимики, стремясь превращать одни металлы в другие, быть может, преследовали цели не столько химерические, как это часто думают [c.150]

Теория типов Жерара, усложненная введением кратных и смешанных типов, защла в тупик. Один из наиболее видных представителей этого учения — Кекуле, путаясь между поня-гиями о физическом и химическом строении, о физической и химической молекуле, не сумел правильно оценить тогда объективное значение понятия об атомности (валентности) и полностью порвать со схематической теорией типов. , Такая обстановка не создавала благоприятных условий для правильного понимания всеми участниками съезда всей важности и всего значения рещавщихся вопросов. Г. Копп, выступая на конгрессе, говорил Было бы выгодным не касаться вовсе теоретических вопросов... и придерживаться вопросов формы 232, стр. 21]. По вопросам формы , т. е. по вопросам определения научных понятий атома, молекулы и эквивалента, конгресс достиг соглашения. На том этапе развития химии это было наиболее важным результатом утверждение научного понятия молекулы, как наименьшего количества простого или сложного вещества, вступающего в реакцию. Это и привело Менделеева восторженной оценке результатов конгресса. Но многие западноевропейские ученые, отрывая форму от содержания и не поняв сразу огромного значения всех следствий, вытекавших из этого признания, не придали этому решению большого значения. [c.344]

Из итоговой статьи, написанной летом 1871 г., видно, что перечисленные вын е минералы, это — как раз те, среди которых Менделеев предполагал обнаружить экасилиций. Так, отмечая, что экасилиций должен будет давать летучие металлоорганические соединения типа ЕзЕ14, тогда как титан их не образует, Менделеев писал Указанным свойством [мне кажется] можно будет воспользоваться при отделении Ез от Т1, 2г, МЬ и т. п., если он их сопровождает. Его, как и некоторые другие не открытые элементы, и следует, по моему мнению, прежде всего искать в тех еще недостаточно исследованных, но многочисленных и сложных по составу минералах, которые содержат три упомянутых элемента. Близость свойств Ез и Т1 наводит даже на мысль о том, что [эти два элемента] экасилиций мог быть не замечен при исследовании титансодержащих веществ, хотя там и находится. Самые разноречия в определении эквивалента титана наводят на эту мысль [18, стр. 63—64]. [c.232]