Бериллий основное состояние молекулы

Рассмотрим молекулу ВеС . Внешняя электронная оболочка атома бериллия в основном состоянии имеет строение [c.91]

Основному состоянию атома Ве отвечает электронная конфигурация 15 252. 3 химических соединениях бериллий двухвалентен, поэтому его валентному состоянию обычно сопоставляют конфигурацию 15 25 2р (о понятии валентного состояния см. далее). Тогда в образовании химических связей в молекуле ВеНа будут участвовать четыре валентных АО ф1 = 2 и Ф2 = 2рх АО атома бериллия и фз = 1 5а и ф< 1 АО атомов водорода. [c.159]

Бериллий в основном состоянии не имеет неонаренных электронов. Однако в соедине иях он проявляет валентность, равную 2. Это объясняется тем, что, вступая в химическое соединение, атом бериллия переходит в возбужденное состояние (рис. 23). Энергия возбуждения бериллия из состояния 2s в состояние 2s 2p составляет 62 ккал/г-атом. При образовании одной химической связи происходит выделение энергии от 50 до 100 ккал. Таким образом, при образовании двух химических связей энергии выделяется гораздо больше, чем ее затрачивается на возбуждение. В результате молекула будет устойчива. [c.40]

Основное состояние молекулы ВеНг определяем, заполняя валентными электронами наиболее устойчивые МО (см. рис. 40). Всего имеется четыре валентных электрона — два от бериллия (25)2 [5 д одному от каждого [c.106]

Основное состояние молекулы сульфида бериллия. [c.202]

Основные погрешности в вычисленных значениях термодинамических функций окиси бериллия обусловлены тем, что принятые значения колебательных постоянных ВеО мало пригодны для определения энергии высоких колебательных уровней основного состояния, а также тем, что у молекулы ВеО существуют неизвестные в настоящее время электронные состояния с низкими энергиями возбуждения (см. стр. 788). При температурах до 3000— 3500° К это не приводит к существенным ошибкам в вычисленных значениях функций (погрешности в значениях не превосходят 0,02 — 0,03 кал/моль -град). При более высоких температурах они должны быстро возрастать и могут достигать 0,1—0,3 кал/моль -град при 6000° К- [c.794]

Тогда из теории спин-валентности следовало, что молекула, содержащая, например двухвалентный атом бериллия, может получиться только при взаимодействии атома бериллия в указанном возбужденном (а не основном) состоянии с другим (или другими атомами) и, распадаясь (диссоциируя), должна обязательно дать атом бериллия именно в этом возбужденном состоянии B(ls)2(2s)(2р), поскольку процессы [c.44]

Все соединения щелочноземельных металлов с ионными связями, соединения бериллия имеют ковалентный характер. Соединения магния преимущественно ионные. В газообразном состоянии элементы ПА группы существуют в основном в виде двухатомных молекул. [c.482]

Из табл. 2 видно, что для основных электронных состояний числа валентности для бериллия (0) и бора (1), полученные непосредственно из первого постулата теории спин-валентности, совершенно не согласуются с принятыми в химии значениями чисел валентности атомов этих элементов в наиболее распространенных соединениях. Валентность для атома углерода (2) соответствует только одному из рядов соединений углерода. Как известно, в большинстве молекул, содержащих атом углерода, классическая теория строения приписывает ему число валентности, равное четырем. Аналогичные противоречия с числами валентности, принятыми ранее в классической теории строения, получаются и для атомов многих других элементов. [c.41]

Гибридизация одной у- и одной р-о р -бита л и ( р-г и б р и д и 3 а ц и я). Такой тип гибридизации реализуется при образовании галогенидов бериллия, цинка, кадмия и ртути. Атомы этих элементов в основном состоянии имеют во внешнем слое два спаренных -электрона. При возбуждении один -электрон переходит в р сосгояние, таким образом, получаются два неспаренных электрона (s-и р-электроны). При образовании химической связи эти две различные орбитали преобразуются в две одинаковые гибридные орбитали (5р-орбиталн), направленные под углом 180 друг к другу, т. е. две связи имеют противоположные направления (см. рис. 1,35), Экспериментальное определение структуры молекул. ВеГ], 2пГ , СдГ2, HgГJ (Г-галоген) показало, что эти молекулы являются линейными и обе связи металла с атомами галогена имеют одинаковую длину. [c.93]

Рассмотрим примеры различных видов гибридизации 5 и р-орбиталей. Г ибридизация одной 8- и одной р-орбиталей (зр-гибридизация) происходит при образовании галогенидов бериллия, например ВеРг, цинка, ртути, молекулы ацетилена и др. Атомы этих элементов в основном состоянии имеют на внешнем слое два спаренных 5-электроиа. В результате возбуждения один из электронов -орбитали пер еходит на близкую по энергии р-орбиталь, т. е. появляются два неспаренных электрона, один из которых 5-электрон, а другой р-электрон. При возникновении химической связи эти две различные орбитали превращаются в две одинаковые гибридные орбитали (тип гибридизации — зр), направленные под углом 180° друг к другу, т. е. эти две связи имеют противоположное направление (рис. 20). [c.86]

В более коротких сериях х-эле-ментов, состоящих всегда из двух членов — пз и — дело обстоит иначе в столбце Не, Ве, Mg, Са, 5г, Ва, Ка после инертного кайносимметрика гелия следуют щелочноземельные металлы, у которых инертность уже сразу, начиная с бериллия, очень сильно затушевана и сводится в сущности к репульсивности гомонуклеарных молекул Вез, 2 в их основных состояниях. [c.166]

Теперь вернемся к систематическому рассмотрению гибридизации, причем начнем с наиболее простого и обычного типа, т. е. с А р-гибридизации. Бериллий в основном состоянии имеет конфигурацию 15-25 и без возбуждения в более высокое состояние не мог бы образовать никаких двухэлектронных связей. Обычно он образует соединения, такие, как ВеОа, ВеВгг и Ве(СНд)2, молекулы которых [c.95]

Приведенные вьше рассуждения легко можно распространить на многоатомные молекулы. Рассмотрим, например, молекулу, содержащую двухковалентный атом бериллия. Конфигурация атома бериллия в основном состоянии не имеет неспаренных электронов. Принимают, что, прежде чем образуется связь, атом бериллия возбуждается до валентного состояния с более высокой энергией, в котором один электрон переходит с первоначально занятой двумя электронами 25-орбитали на первоначально вакантную атомную 2рж-орбиталь, образуя при этом валентную конфигурацию 8 252рх с двумя неспаренными электронами с одинаковыми спинами, например а. В общепринятом описании такой системы предполагают, что эти два электрона занимают указанные атомные орбитали независимо друг от друга, как [c.43]

Существование молекул Ыа, НР, НаО и ННз подтверждает валентность 1 у лития и фтора, 2 у кислорода и 3 у азота. В таблице видно, что для изолированного атома углерода основным является двухвалентное состояние-, для бора — одновалентное, а бериллий оказывается нульвалентным. Между тем для этих трех элементов указанная валентность нехарактерна, в соединениях они бывают соответственно четырех-, трех- и двухвалентны (ССЦ, ВС1з, ВеСу. Образование соединений, в которых атомы проявляют высшую валентность, требует энергетического возбуждения последних с переходом электрона на более высокий энергетический подуровень. В общем случае это происходит тогда, когда затрата энергии, необходимой для перевода атома в возбужденное состояние, с избытком компенсируется энергией, выделяющейся при образовании химической связи [c.90]

Существование молекул L 2, HF, Н2О и NH3 подтверждает ковалентность у лития и фтора 1, у кислорода 2 и у азота 3, Из табл. 7 видно, что для изолированного атома углерода основным является двухковалептное состояние, для бора —одноковалентное, для бериллия — нуль-ковалентиое. Между тем для этих элементов указанная [c.110]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология