Углекислота теплота плавления

Холодопроизводительность 1 кг углекислоты равна разности энтальпий парообразной углекислоты, имеющей давление И температуру охлаждаемой среды, и твердой углекислоты. Теплота плавления (или замерзания) углекислоты в тройной точке равна разности энтальпий жидкой и твердой углекислоты при давлении 517 кПа. Значение теплоты плавления в тройной точке составляет 195,7 кДж/кг. При давлениях выше 517 кПа и температурах выше —56,6 °С теплота плавления практически мало отличается от теплоты плавления в тройной точке. [c.285]

Теплота плавления ртути равна 555 кал- моль— температура плавления равна —38,9°. Вычислить по этим данным 1) теплоту сублимации ртути и 2) давление пара ртути в ловушке, охлаждаемой смесью спирта и твердой углекислоты при температуре —78,5°. [c.273]

По тепловым диаграммам для углекислоты легко определить теплоту сублимации сухого льда при различных давлениях, его холодопроизводительность, теплоту плавления в тройной точке и т. д. Например, теплоту сублимации при заданном давлении (р = 5,28 ата) определяют как разность энтальпий равновесных [c.370]

Теплота плавления. Теплота плавления углекислоты равна теплоте сублимации tf за вычетом теплоты парообразования г, т. е. [c.470]

Сублимацией называют процесс перехода тела из твердого состояния в парообразное. Количество затраченного при этом тепла называют теплотой сублимации. Примером использования этого процесса для охлаждения может служить твердая углекислота (сухой лед). С помощью плавления и сублимации нельзя осуществлять непрерывное охлаждение одним и тем же количеством рабочего тела, так как оно, отняв тепло от ох- [c.4]

Свойство углекислоты сублимировать обусловлено положением тройной точки t = —56,6° С р = 0,516 Мн1м ). При р<0,516 Мн1м — = 5,28 кгс/см углекислота может находиться только в двух агрегатных состояниях — твердом или газообразном, поэтому нельзя получить жидкую углекислоту при этом условии. Плотность углекислоты зависит от р, t VI агрегатного состояния, в котором она находится плотность углекислого газа при 0°С и р = 0,1 Мн/м равна 1,977 кг1м плотность твердой углекислоты колеблется в пределах l,3-f-l,6 кг/л и зависит от пористости, определяемой методом производства. Теплота плавления твердой углекислоты или замерзания жидкой при параметрах тройной точки равна разности между теплотой сублимации 545 кдж/кг=129,88 ккал/кг и теплотой парообразования 348 кдж/кг = 83, 2 ккал/кг и составляет 197 кдж/кг— 46,76 ккал/кг. При изменении давления и температуры величина теплоты плавления меняется незначительно. Теплота сублимации при давлении 0,098 Мн/м =1 ат и t = —78,9° С составляет 574 кдж/кг=136,89 ккал/кг. Холодопроизводительность сухого льда определяется с учетом теплоты сублимации и нагревания полученных холодных паров за счет окружающей среды до 0°С. Холодопроизводительность сухого льда составляет 638 к ( ж/ г= 162 ккал/кг, что в 1,9 раза больше холодопроизводительности водного льда при 0°С, равной теплоте плавления 333,2 кдж/кг=80 ккал/кг. [c.333]

Я упомянул о сходстве между состоянием жидкости в сфероидальном состоянии и состоянием льда в опыте Карнелли, или, напр., углекислоты, взятой в твердом состоянии при обыкновенной температуре. Во всех этих случаях, одинаково, вещество не прикасается непосредственно к нагревающей поверхности и получает тепло только лучеиспусканием. Тепло это, в каждый данный момент, сполна поглощается переходом поверхностных частип вещества в состояние газообразное, между тем как масса его сохраняет температуру сравнительно низкую. Таким образом, нагревание жидкости в сфероидальном состоянии обыкновенно не достигает температуры ее кинения, и точно так же температура льда в опыте, зани мающем нас, не имеет причины переходить за температуру таяния. Понять сравнительно значительную стойкость льда в этих условиях — не трудно возможность существования воды в капельножидком состоянии здесь устранена тем, что точка кипения понижена до 0°, и того промежутка температур, в котором капельножидкое состояние возможно, не существует вовсе. Вследствие этого здесь, на поверхности улетучивающегося льда, имеет место сравнительно весьма значительное поглощение тепла (615 калорий, т. е. сумма скрытой теплоты плавления 79 к. и теплоты испарения 536 к.), и уменьшение объема льда испарением должно идти приблизительно в 7,8 раз медленнее, чем уменьшение его плавлением, если предположить все прочие условия равными. Но при этом следует заметить, что способность поглощать лучи тепла, быть может, далеко слабее у сухой поверхности льда, нежели у влажной, тающей. [c.401]

Кальций и азот. Кроме сернистого газа, углекислоты, окиси углерода, водорода и кислорода, при сплавлении кальция возможно его соприкосновение с азотом. При изучении прямого соединения кальция с азотом был обнаружен ряд особенностей в замедлении и ускорении этих реакций в зависимости от температуры, но одновременно было установлено, чтО реакция начинается при относительно низких температурах (около 300°), причем образуется соединение, отвечающее формуле СазМг. По И. И. Жукову [117] это соединение устойчиво до 1250° и не плавится при этой температуре, по данным других исследователей [29] температура плавления СззК г равна 1195°. Нитрид кальция aзN2 образует с кальцием эвтектику при 0.57—0,76% N, с температурой плавления 780°. Теплота образования нитрида кальция состава СязК г определена равной -г Ю8,2 ккал/моль. [c.149]