Энтальпия парообразных

Холодопроизводительность 1 кг углекислоты равна разности энтальпий парообразной углекислоты, имеющей давление И температуру охлаждаемой среды, и твердой углекислоты. Теплота плавления (или замерзания) углекислоты в тройной точке равна разности энтальпий жидкой и твердой углекислоты при давлении 517 кПа. Значение теплоты плавления в тройной точке составляет 195,7 кДж/кг. При давлениях выше 517 кПа и температурах выше —56,6 °С теплота плавления практически мало отличается от теплоты плавления в тройной точке. [c.285]

Но — энтальпия парообразного сырья до начала ОК в кдж/кг В — количество тепла, отнятое от сырья в процессе ОК, в кдж [c.276]

При определении энтальпий кж Н чистых жидких и парообразных углеводородов, используемых в расчете по уравнениям (1.100) или (1.101), рекомендуется пользоваться опытными данными и лишь при отсутствии надежного экспериментального материала прибегать к эмпирическим соотношениям. [c.59]

При нагреве смеси до температуры I2 она полностью перейдет в парообразное состояние (е = 1). Состав образовавшегося пара Уг соответствует точке 02 (или ( г), при этом у = Хр. Состав и энтальпия последней порции жидкости определяются точками и 2. [c.87]

Сравнивая это уравнение теплового баланса с уравнениями балансов (9.6) и (9.7), видим, что конечная энтальпия сырья qL связана с начальными энтальпиями жидкого сырья да или парообразного сырья следующим образом [c.277]

Энтальпии жидкого пропана при <=37,8°С =517 кдж/кг и парообразного пропана при = —23,3° С 9о = 768 кдж/кг. [c.477]

Направление переноса зависит от знака энтальпии реакции. Для процессов, идущих с поглощением, тепла (ДЯ — положительно), перенос будет происходить из горячей зоны в холодную, для экзотермических—в противоположном направлении. Поскольку состояние системы приближается к равновесному, то соотношение концентраций продуктов можно определить константой равновесия реакции, зависящей от температуры. При наличии градиента температуры в разных частях системы создаются различные условия равновесия. В замкнутой системе при этом будет наблюдаться перенос парообразного вещества, что нарушит химическое равновесие и ускорит реакции, способствующие возвращению системы в исходное состояние. Далее весь цикл повторяется снова [c.77]

Приведем наиболее часто используемые модели для расчета энтальпии жидких и парообразных нефтяных систем (в кДж/кг) при атмосферном давлении модель Крэга [c.95]

Перед расчетом процесса однократной конденсации или испарения необходимо определить фазность системы. Если система находится в однофазном парообразном состоянии, то процесс ОИ невозможен. Определение фазности системы необходимо также в процессе многих расчетов, в которых требуется знать энтальпию системы, теплофизические свойства и др. Фазность, агрегатное состояние системы можно определить с помощью констант фазового равновесия, используя следующие соотношения [13]. [c.295]

Таблицы энтальпий жидких и парообразных нефтепродуктов как функции температуры Т и относительной плотности рЩ приведены в Приложении (табл. П.2, П.З и П.4). [c.85]

А. Агаевым на основании опубликованных литературных данных составлен сводный график для подсчета энтальпии жидких и парообразных нефтепродуктов с учетом природы их и поправок на давление [57]. [c.96]

Энтальпии жидкого пропана при =37,8° С <7=517 кдж/кг и парообразного пропана при о=—23,3° С <7о=768 кдж/кг. [c.477]

С помощью приведенных данных, принимая состояние компонентов и жидком виде при 25 °С за стандартное, можно определить мольные энтальпии смесей метанола и воды в жидком (/ ) и парообразном (/) виде по следующим уравнениям [c.113]

Поступающий в дефлегматор пар должен иметь состав, близкий к составу дистиллята (у = 0,99 мол. доли метанола), и температуру, близкую к температуре кипения дистиллята, которая в соответствии с равновесными данными равна 64,8 С. Определив теплоемкости метанола и воды в парообразном состоянии при 44,9 °С (среднее значение температуры между 25 и 64,8 °С), рапные соответственно 50 н 34,6 кДж/(кмоль К), можем рассчитать мольную энтальпию поступающего в дефлегматор пара /у [c.113]

Энтальпия (теплосодержание . Удельная энтальпия жидких нефтепродуктов при температуре I численно равна количеству тепла (в кДж), необходимому для нагрева единицы количества продукта от температуры 0°С до заданной температуры. Энтальпия паров (Яу) больше энтальпии жидкости (Ях ) на величину теплоты испарения и перегрева паров. Приведем наиболее часто используемые уравнения для расчета энтальпии жидких и парообразных нефтепродуктов (в кДж/кг) при атмосферном давлении [c.100]

При расчетах тепловых эффектов реакций очень важно знать агрегатные состояния как исходных, так и конечных веществ. Например, при расчетах теплот сгорания обязательно следует указывать, при каком конечном состоянии воды, жидком или парообразном, они рассчитаны. При 25 °С и 1 атм, естественно, может существовать только жидкая вода, но при температурах реального горения топлива важнее знать тепловой эффект реакции горения с получением водяного пара. Для расчетов процессов вымораживания желательно знать энтальпию образования льда при 25 °С. В подобных случаях энтальпию образования неустойчивой в стандартных условиях фазы определяют при тех температуре и давлении, при которых она устойчива (например, лед при О °С и 1 атм или пар при 25 °С и 0,031 атм), и затем экстраполируют значения энтальпии по температуре, используя известные теплоемкости соответствующей фазы, или по давлению, считая, как правило, энтальпию не зависящей от давления. В таких случаях принято говорить о гипотетическом состоянии вещества, т. е. о состоянии вещества, несовместимом с данными параметрами. [c.347]

Определение энтальпии сгорания органических веществ в газообразном и парообразном состояниях [c.90]

Рассмотрим еще один термодинамический процесс, в котором явление энтропии обнаруживает себя в явной форме — это испарение жидкостей. Как и при растворении, основной движущей силой здесь является стремление к усилению хаотичности в движении частиц в парообразной фазе молекулы совершают более беспорядочное движение, чем в испаряющейся жидкости. Другими словами, в процессе испарения имеет место известная дезорганизация термодинамической системы жидкость пар. Действие энтропийного фактора настолько сильно, что процесс Парообразования идет с поглощением теплоты, и температура системы понижается. Так, например, вода испаряется и при комнатной температуре, при этом теплота затрачивается (всем хорошо известно, что в мокрой рубашке человеку холодно даже в жаркую погоду). Мольная энтальпия испарения воды при 20° С составляет = 40,66 кДж/моль. [c.168]

Помимо принятых в материальном балансе введем следующие обозначения /р, г р, г — энтальпия раствора, кристаллов и маточного раствора, кдж1кг у, — начальная и конечная энтальпия теплоносителя, кдж/кг 01, 1 — начальная и конечная энтальпия охлаждающей среды, кдж/кг I — энтальпия парообразного растворителя, кдж1кг г — теплота образования кристаллической решетки (теплота затвердевания), кдж/кз кристаллов Ад — тепловой эффект концентрирования раствора при изменении его концентрации от до кдж 0. , 0 — количество теплоносителя или охлаждающей среды, кг сек. [c.684]

Агаев A.A. К вогфосу определения энтальпии жидких парообразных нефтепродуктов.- Известия ВУЗов "Нг фть и газ", 1958, N10, С.8-П. [c.99]

При конденсации парообразного теплоносителя величины /, и /2 в уравнении (11-1) представляют собой соответственно энтальпию поступающего пара и уходящего конденсата. Если пар поступает перегретым с температурой Г), то величина GI складывается из энтальпии жидкости при температуре насыщения 7 , тепла, расходуемого на испарение жидкости и равного теплу конденсации пара С кон1.> а также тепла С пер.> необходимого для перегрева пара, т. е. [c.367]

Графический метод Брауна и Холкомба [2] предназначен для определения энтальпий индивидуальных углеводородов Сх—Са в жидком состоянии в интервале температур от —20 до 160 °С, а также в парообразном состоянии в интервале температур от —20 до 220 °С, Энтальпию находят по одному графику для жидкого состояния, изображенному на рис, 11,20 (при этом влиянием давления на жидкость пренебрегают) и по двум — для парообразного состояния вначале по рис, 11.21 находят энтальпию каждого компонента при температуре системы и атмосферном давлении, затем по рис, I, 22 определяют поправку на значение энтальпии по давлению в зависимости от приведенных температуры и давления, [c.87]

Жидкость как агрегатное состояние существует в определенном температурном интервале Гщ, - Т кр. Вблизи Гп жидкость по физическим свойствам и структуре близка к твердому телу. По мере ее нагревания увеличиваются молекулярная подвижность и межмолекулярные расстояния. Чем выше и бл 1же к критической температуре, тем ближе свойства и поведение жидкости к газообразному. Однако вдали от критической температуры (Т< Гкр) жидкость ближе к твердому телу, чем к газу. В частности, это следует из сравнения энтальпий плавления и испарения ЛН < ДЛисп- Например, для бензола ДЯдл = = И кДж/моль, а ДЯисп = 48 кДяс/моль, т. е. перевод вещества из твердого в жидкое состояние требует значительно меньщей затраты энергии, чем из жидкого состояния в парообразное. [c.180]

И аморфный углерод. Джессап, Мак-Коски и Нелсон [691] определяли энтальпию сгорания метана во фторе, однако их данные не поддаются строгому исправлению на отклонение парообразного HF от идеального поведения. Бейбуц [59] применял метод взрыва и получил значение g) = —220,1 ккал/молъ. Представляет [c.563]

TOB термодинамических функций для состояния идеального газа в предположении плоской гексагональной структуры молекулы и межатомных расстояний С — С1 и С — С, равных соответственно 1,70 и 1,397 А. Давление сублимации при температуре 370—400° К измеряли Сирс и Хонке [1328]. Их результаты были экстраполированы к 298° К и использованы в сочетании с величинами энтропий гексахлорбензола в твердом и парообразном состояниях для расчета энтальпии сублимации, оказавшейся равной 23,2 ккалЫолъ, что приводит к величине g) — —8,1 ккалЫолъ. Хилденбранд [c.611]

И Шрисхайм [361] использовали этот метод при исследованиях равновесий изомеризации гептанов. По измерениям констант равновесия они получили отношения концентраций пар изомеров, представленные в табл. 4. Затем эти наблюдаемые отношения они сравнивали с рассчитанными по уравнениям (11) и (12) при использовании измеренных значений энтальпий образования и энтропий гептанов в парообразном состоянии, вычисленных на основании третьего закона термодинамики. Хорошее согласие пяти первых наблюдаемых и вычисленных отношений показывает, что все найденные величины, включая энтропии, определенные по третьему закону, правильны. Очевидное расхождение результатов для трех последних отношений говорит о том, что некоторые экспериментальные данные ошибочны. Маловероятно, что неправильны значения энтропии вызывает сомнения точность измерений положения равновесия в случае 2,2- и 3,3-диметилпентанов и энтальпии образования в случае 2,3-диметилпентана. [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология