Теплоемкость жидкого и твердого

Онределение теплоемкости жидких и твердых летучих и нестойких веществ. [c.466]

П. Теплоемкости жидких и твердых тел............ [c.551]

Влияние температуры на теплоемкость жидких и твердых веществ сказывается в меньшей степени, чем у газов. [c.78]

Сж и Сгв — теплоемкости жидкой и твердой фаз в пульпе, кДж/(кг К) XJg. и д — массовые доли жидкой и твердой фаз в пульпе . [c.272]

III. ТЕПЛОЕМКОСТИ ЖИДКИХ и ТВЕРДЫХ ТЕЛ [c.205]

Данные но теплоемкости жидкого и твердого метана приводятся в табл. 3.26 и 3.27. Данные по теплоемкости СПГ (пятикомпонентный состав) приводятся в табл. 3.28 [15, 55, 56]. [c.203]

Здесь исп — удельная теплота испарения металла, и — теплоемкости жидкой и твердой фаз соответственно. Выражение [c.155]

Теплоемкость газов зависит от давления. Теплоемкость жидких и твердых веществ практически не изменяется с давлением. Влияние температуры на теплоемкость жидкостей и твердых веществ сказывается в меньшей степени, чем для газов. (Наблюдается незначительный рост теплоемкости жидкостей с повышением температуры.) Теплоемкость твердых веществ при высоких температурах почти не изменяется. При низких температурах теплоемкость твердых тел меняется очень сильно, приближаясь при 0° К к нулю. Эта зависимость приводится в справочных таблицах или выражается в графиках. При отсутствии справочных данных теплоемкость твердых тел вычисляют по эмпирической формуле, согласно которой теплоемкость твердых соединений подчиняется правилу аддитивности, т. е. равна алгебраической сумме теплоемкостей элементов, входящих в данное соединение [c.45]

В этой главе собраны численные данные о всех величинах, которые необходимо знать для построения диаграммы состояния гелия, а также данные, которые можно получить из диаграммы состояния, если рна уже известна, как то давление насыщенных паров, давление плавления, плотности жидкого и твердого гелия, данные, относящиеся к линии Х-переходов, а также теплоемкости жидкого и твердого гелия и скрытые теплоты переходов. [c.216]

В частности, принято, что двуокись углерода подается в колонну синтеза не в жидком, а в газообразном состоянии при 90° С. Теплота образования твердого карбамата аммония принята равной 37 700 кал/моль, теплота дегидратации карбамата аммония в карбамид 3700 кал моль, теплота плавления карбамата аммония 7700 кал1моль (в соответствии с указанными выше наиболее надежными величинами). Теплоемкости аммиака взяты из литературных источников [70]. Теплоемкости твердого карбамида в интервале температур 25—150°С вычислены но теплоемкостям элементов на основе уравнения Эйнштейна. Средняя интегральная величина в этом интервале температур оказалась равной 42,1 кал/(моль-град). Теплоемкость жидкого карбамида найдена умножением этой величины на отношение теплоемкостей жидкого и твердого карбамида, равное 1,665. Теплоемкость плава синтеза при 160° С, 250 ат, избытке аммиака 150% и степени превращения карбамата аммония в карбамид 70% найдена по опытным данным Оцука [75] и равна 1,58 кал1(г-град). Зависимость этой величины от температуры, количества избыточного аммиака и степени превращения вычисляли, исходя из теплоемкостей компонентов плава по правилу аддитивности. Оцука принял, что теплота растворения аммиака в плаве синтеза невелика. Однако эта величина оказывает существенное влияние на точность расчета. Поэтому для составления диаграммы теплота растворения аммиака в плаве была определена обратным пересчетом по температурам синтеза и подогрева аммиака для нескольких действующих колонн синтеза. Вычисленную среднюю величину ( 1500 кал/.чоль) заложили в расчеты диаграммы, принимая, что она не зависит от температуры, давления и количества избыточного аммиака в плаве, [c.91]

Теплоемкость жидкости и твердых тел зависит от температурного интервала нагревания или охлаждения, причем с понижением температуры теплоемкость, как правило, уменьшается. Однако для температур от О до +100° с достаточной для практики точностью теплоемкость жидких и твердых тел принимается постоянной. [c.6]

В низкотемпературном калориметре, аналогичном описанному выше, Гатри, Скотт, Хаббард, Катц, Мак-Каллох, Гросс, Уильямсон и Уаддингтон [551] определили теплоемкость жидкого и твердого фурана, его энтальпии плавления и испарения, а также давление пара и теплоемкость газообразного фурана. Полученные данные [c.111]

Маас и Хэтчер [II] определили теплоемкости жидкой и твердой безводной перекиси водорода с применением адиабатического калориметра Ричардса с точностью (по их оценке) 2—4%. При этом они получили значения 0,58 кал/г-град для жидкости в температурном интервале от О до 18,5° и 0,47 кал г-град для твердой фазы в интервале температур от —40 до 0°. Так же, как и значение теплоты плавления, выведенное из этих же опытов, эти данные [c.202]

Основное различие между структурами жидких и твердых вешеств состоит в том, что в жидкостях полностью отсутствует правильность во взаимном расположении отдаленных конфигураций молекул. Концепция сиботактических групп, развитая первоначально Стюартом [12], в общем виде в данном случае неприемлема, однако она может оказаться полезной при обсуждении поведения жидкостей вблизи точки затвердевания. Для подтверждения правильности постулата о том, что в жидкостях существует ближний порядок, подобно тому как это имеет место в твердых веществах, можно сослаться на сходные величины плотности и удельной теплоемкости жидкой и твердой фаз, находящихся в равновесии при температуре плавления [13]. [c.175]

Почти все химические процессы проходят с выделением или поглощением тепла или, как принято говорить иначе, химические процессы сопровождаются тепловыми эффектами. Знание тепловых эффектов очень важно для понимания химических процессов и для расчетов в области химии. Уже М. В. Ломоносов придавал большое значение измерению тепловых эффектов и изучал выделение и поглощение теплоты при образовании растворов (1745 г.). Несколько позднее Лавуазье и Лаплас построили калориметр и провели большое число измерений тепловых эффектов разнообразных реакций и теплоемкостей жидких и твердых тел (1780г.). [c.54]