Аммиак теплота растворения

Таблица 10.1 Дифференциальные теплоты растворения аммиака в воде

Рис. 9. Изменение молекулярной теплоты растворения аммиака в воде с содержанием воды в растворе и температурой.

Реакция идет в диффузионной области и ее скорость лимитируется диффузией аммиака из газа к поверхности жидкости. Количество тепла, выделяющееся при нейтрализации, складывается из теплового эффекта реакции и теплоты растворения образовавшегося нитрата аммония в воде [c.262]

Принципиальная схема получения аммиачной воды показана на рнс, П-36. Сырьем в данном процессе являются газообразный аммиак, подаваемый под избыточным давлением 0.2 МПа нз цеха синтеза аммиака (через распределительный щит) в колонну 3 тарельчатого типа с колпачками. Сюда же поступает газообразный аммиак со склада жидкого аммнака, выделяющийся при его наливе в цистерны. Нижняя часть колонны 3 представляет собой трубчатый теплообменник, предназначенный для отвода, части теплоты растворения аммиака в воде. По трубкам теплообменника движется охлаждающая вода, в межтрубном пространстве циркулирует водный раствор аммиака, через слой которого барботирует газообразный аммнак, одновременно рас- [c.238]

Количество тепла, выделяющегося при абсорбции, суммируется из теплот растворения аммиака и двуокиси углерода, нейтрализации СО 2 и конденсации водяного пара [c.511]

Зу). 100 ..3,,3 247000 ал где 8,43 — теплота растворения аммиака, ккал г-мол. [c.542]

В колонне абсорбируется 94 объемн. % содержащегося в газе аммиака конечная концентрация аммиака в воде составляет 90% от равновесной При расчете следует учесть теплоту растворения аммиака. Коэффициент массопередачи Кг = 78,2 кмоль X кмоль/ моль) К [c.347]

Чему равна теплота растворения жидкого аммиака в 200. моль воды, если теплота растворения газообразного аммиака в том л<е количестве воды равна —8,35 ккал/моль. [c.23]

Дифференциальная теплота растворения СО2 в растворе аммиака составляет 97 ООО кдж кмоль. [c.57]

Дифференциальная теплота растворения HaS в растворах аммиака составляет 46 ООО кдж кмоль. [c.63]

Для отвода теплоты растворения на некоторых установках применяется промежуточное охлаждение абсорбента в одном или нескольких сечениях абсорбера. Охлаждающим агентом служит холодная артезианская вода, пропан или аммиак. Промежуточное охлаждение позволяет повысить извлечение целевых углеводородов при заданном количестве циркулирующего абсорбента. Кроме того, охлаждение дает возможность применять более легкий абсорбент, поглотительная способность которого выше, чем тяжелого, что также обеспечивает более глубокое извлечение целевых углеводородов. [c.98]

Преимуществом аммиака является также то, что он обладает специфической способностью растворять щелочные и щелочноземельные металлы. Растворение щелочноземельных металлов и лития протекает экзотермично, в то время как такие щелочные металлы, как натрий и калий, имеют отрицательную теплоту растворения. Разбавленные растворы металлов в аммиаке имеют голубой цвет, концентрированные растворы легко растворимых металлов -бронзовый блеск. Полагают, что разбавленные растворы металлов в жидком аммиаке (менее 0,005 М) содержат сольватированные катионы металла и специфические анионы - растворенные электроны [c.169]

Мольные теплоты растворения нитрата натрия в жидком аммиаке и в воде составляют соответственно 14070 и 20935 Дж/моль, а нитрата аммоння 23865 и 26500 Дж/моль. [c.240]

При низких температурах теплота растворения неполярных газов имеет весьма большие значения. Эта теплота больше теплоты растворения в воде полярного газа (аммиака). Так теплота растворения метана при 10 °С равна 16,9 кДж/моль, теплота растворения аммиака при той же температуре - 10,3 кДж/моль. Этот факт на первый взгляд представляется непонятным межмолекулярное взаимодействие аммиака и воды осуществляется энергетически эффективными водородными связями и диполь-дипольным взаимодействием. Между водой и метаном действуют более слабые силы дисперсионного взаимодействия. [c.149]

Об этом свидетельствуют максимумы коэффициентов Генри (см. табл. 30). По уравнению (IX. 4) максимум коэффициента Генри соответствует перемене знака значения теплоты растворения. Для полярного газа (аммиака) при температурах до 318° С нет никаких признаков приближения коэффициента Генри к максимуму. [c.149]

До перемены знака значения теплоты растворения неполярных газов наблюдается ее резкое уменьшение с температурой. Так у метана теплота растворения уменьшается от 16,9 кДж/моль при 10 °Сдо 7,58 кДж/моль при 55°С, у полярного (газа (аммиака) теплота раство- [c.149]

Схема абсорбционной холодильной машины показана на рис. 9.10. Газообразный аммиак ( 99% ЫНз), выделившийся из водноаммиачного раствора в кипятильнике 1, при высоком давлении поступает в конденсатор 2, где конденсируется при высокой температуре Т, отдавая тепло Q охлаждающей воде. Сжиженный аммиак проходит дросселирующий вентиль 3 и испаряется в испарителе 4, воспринимая тепло Qo на низком температурном уровне То. По выходе из испарителя газообразный аммиак направляется в абсорбер 5 и при охлаждении (отвод теплоты растворения) поглощается водой с образованием высококонцентрированного раствора ( — 50% ЫНз). [c.195]

За последнее десятилетие накоплен некоторый материал по первым теплотам растворения пока ограниченного числа электролитов в неводных растворителях. Это дало возможность рассчитать соответствующие разности и для нескольких неводных систем. При этом, разумеется, из-за сравнительно ограниченного числа данных и меньшей точности полученных значений осуществить расчет столь же достоверный, как в случае водных систем, пока было невозможно. Однако, сравнивая результаты, полученные для неводных растворителей, мы обнаруживаем, что разности не только сохраняют постоянные значения и независимость от выбранного партнера катиона или аниона, но, в пределах погрешностей, не зависят от растворителя. Для сопоставления в табл., 3 приведены соответствующие разности и для растворов в аммиаке. Эти значения отклоняются от остальных значительно больше, но следует учесть, что экспериментальные данные здесь еще менее надежны. [c.64]

Примерно такова же разность теплот растворения газообразных галоидоводородов в этих растворителях. Для вычисления использованы результаты измерения теплот образования хлористого и бромистого аммония из газообразного галоидоводорода и аммиака и измерения теплот растворения аммонийных солей в жидком аммиаке [c.263]

Разность теплот растворения хлористого водорода в жидком аммиаке и в воде [c.264]

Теплота растворения аммиака в большом количестве воды равна (при 20°) S,4 ккал моль. Концентрированные водные растворы аммиака замерзают лишь при очень низких температурах. В спирте, ацетоне, хлороформе, бензоле и других органических растворителях аммиак растворяется легко, но пе так хорошо, как в воде. [c.653]

Теоретические значения теплоты растворения в-центра в аммиаке [c.155]

Из этих фактов мы должны заключить, что по мере повышения температуры область постоянного, максимального теплового эффекта расширяется в сторону крепких растворов и что выше 61° все (устойчивые) растворы аммиака подчинены закону независимости теплоты растворения от состава. Выше этой температуры теплота разбавления растворов NHg водой равна нулю. [c.171]

При рассмотрении опытного материала, полученного изучением теплоты растворения аммиака, мы пришли к заключению, что в широких пределах концентрации раствора молекулярная теплота растворения газа практически не изменяется. [c.207]

Молекулярная теплота растворения аммиака в чистой воде равна молекулярной теплоте растворения этого газа в растворе. Для данной температуры численное значение этой величины не зависит от крепости раствора. Она пропорциональна величине температурного коэффициента парциальной упругости аммиака и квадрату абсолютной температуры. [c.218]

Результаты, полученные при изучении теплоемкости аммиачных растворов при 20.6, 41 и 60.9° (см. стр. 139—142) и теплоты растворения аммиака при тех же температурах, подтверждают правильность высказанного положения. Изотермы a =f(x) оказались прямыми линиями. При комнатной температуре прямолинейная зависимость обнаружена в промежутке О—87о NH3, при более высоких температурах мы ее нашли почти во всех изученных растворах. В то же время мы видели, что именно в указанных условиях температуры и концентрации величины q" отличаются наибольшим постоянством (см. стр. 165— 169). [c.221]

При абсорбции аммиака и двуокиси углерода выделяется значительное количество тепла теплота растворения НИз составляет 8430 ккал/кмоль, теплота растворения СО2. 5880 ккал/кмоль. Кроме того, при нейтрализации аммиака углекислым газом выделяется 16 850 ккал на 1 кмоль КНз. [c.441]

Растворы газов в жидкостях. По своей природе и свойствам растворы газов в жидкостях ничем не отличаются от других жидких растворов. Обычно концентрации газов в этих растворах незначительны, и растворы являются разбавленными. Исключение составляют отд ьные системы, в которых растворимость оказывается весьма большой вследствие химического взаимодействия растворяемого газа с растворителем, например в растворах аммиака или хлористого водорода в воде. Малая концентрация раствора приводит обычно к сравнительно слабому отличию его свойств от свойств чистого растворителя. Впрочем, в незначительной степени растворений газов в жидкостях сопровождается в общем случае и изменением объема раствора и выделением или поглощением теплоты. Растворение газа в жидкости иначе называют абсорбцией газа жидкостью. [c.325]

Фторид серебра AgF — бесцветное кристаллическое вещество, кристаллизующееся без воды или с образованием кристаллогидратов с одной или двумя молекулами воды. Кристаллическая решетка его — типа ZnS. Соединение термически очень устойчивое теплота его образования 48,7 ккал моль. Очень хорошо растворимо в воде — 15 моль л. Теплота растворения 18 кдж моль. С аммиаком, плавиковой кислотой и фторидами щелочных металлов образует комплексы различного состава, например HlAgFJ, HgiAgFJ. [Ag(NH3)3]F и т. п. [c.406]

В производстве аммофоса — минерального удобрения, состоящего из смеси моно- и диаммонийфосфатов — [61] при аммонизации фосфорной кислоты выделяется теплота нейтрализации. Эту теплоту используют для испарения аммиака, подогрева аммофосной суспензии до температур, близких к температурам кипения, для испарения части воды, содержавшейся в исходной фосфорной кислоте. Тепловой эффект аммонизации вычисляют по формуле (1,87). Теплота образования Н3РО4 в водном растворе равна сумме теплоты образования ДЯ 298 жидкой ортофосфорной кислоты и интегральной теплоты растворения до соответствующей концентрации раствора. Ниже приведены данные к тепловому балансу упаривания фосфорной кислоты при ее аммонизации [61] [c.235]

Фторид лития негигроскопичен и принадлежит к малорастворимым солям лития при 25° в 100 г воды растворяется 0,13 г [59]. О знаке температурного коэффициента растворимости данные противоречивы [7, 10]. Теплота растворения —1,04 ккал/моль [10]. Кристаллогидратов не образует. Растворимость в воде понижается в присутствии аммиака и особенно (даже малых количеств) ЫН4р [10]. В отличие от других галогенидов лития ЫР не растворяется в большинстве органических растворителей [10]. [c.18]

В отличие от компрессионных схем, в которых пары аммиака сжимаются компрессором, в струйном абсорбере основная часть аммиака сжимается в сконденсированном виде. Затраты энергии на сжатие жидкого аммиака значительно меньше, чем на комприми-рование паров. В схеме повысительного трансформатора Харитонова скрытая теплота растворения дважды используется со знаком плюс первый раз за счет эндотермической реакции распада моногидрата аммония в дегазаторе, благодаря чему охлаждающий раствор поглотит большее количество тепла из охлаждающей среды, и второй раз — в струйном абсорбере, когда экзотермическая реакция образования моногидрата при смешении аммиачных паров с из- [c.182]

Для физической абсорбции характерна относительно малая растворимость газа- (при малых давлениях). Однако в ряде случаев растворимость может быть весьма велика. Так, растворимость ацетилена в органических растворителях вследствие образования водородных связей даже при атмосферном давлении мЬжет достигать 20—30 м /м , а растворимость аммиака — 100—200 объем/объем. Теплоты растворения газов в таких случаях могут составлять 29,3— 33,5 кДж/моль (7—8 ккал/моль). [c.32]

Отсутствие общей теории приготовления катализаторов на протяжении многих десятилетий вынуждало пользоваться эмпирическими правилами. Крупным вкладом в катализ, заполнившим этот пробел, явилась теория пересыщения, предложенная С. 3. Рогинским в 1935—1941 гг. и представляющая собой общую теорию каталитически активной поверхности твердой фазы, теорию, которая учитывает кинетические и термодинамические условия образования катализатора. С. 3. Рогинский показал, что активный катализатор представляет собой вещество, имеющее избыток свободной энергии, который можно определить по теплоте растворения, упругости пара или иным путем. Из сказанного следует, что активный катализатор можно получить только из систем, в свою очередь обладающих избытком свободной энергии. Таким образом, для приготовления вещества в метастабильном состоянии и для получения наибольшего пересыщения в твердом теле необходимо выделение твердой фазы производить из мета-стабильной системы, отстоящей как можно дальше от состояния термодинамического равновесия. Выводы теории С. 3. Рогинского хорошо подтвердились на большом числе специально изученных систем. Следствием теории является утверждение о целесообразности применения повышенной скорости пропускания водорода при приготовлении металлических катализаторов восстановлением окислов металлов (получение железных катализаторов для синтеза аммиака <С, С. Лачинов), никеля для гидрогенизации органических веществ (С. 3. Рогинский, Д. П. Добычин), молибденового катализатора для деструктивной гидрогенизации нефтяных продуктов (Г. Н. Маслянский, Ф. С. Шендерович и др.). Поверхность катализатора почти всегда имеет активные центры различной структуры, этим объясняется разнообразие направлений одновременно протекающих на катализаторе реакций. Получение катализаторов с активными центрами определенной структуры могло бы позволить селективно ускорять лишь одну из нескольких термодинамически возможных реакций. Теория пересыщения, являясь общей теорией приготовления каталитически активных поверхностей, не позволяет предвидеть условия образования специфических структур избирательно действующих катализаторов, т. е. не связана с определенной моделью активной поверхности. [c.7]

Энергия сольватации электрона в аммиаке подсчитана по тенлотам растворения щелочных металлов в этом растворителе [20 а—г]. Чтобы по этим данным определить теплоту растворителя электрона, надо вычислить теплоты растворения катионов. Теплоты растворения отдельных катионов могут быть найдены с помощью данных о теплотах растворения солей в жидком аммиаке, которые были табулированы Джолли [21]. Были проведены вычисления по методу Вервея [22]. Вычисленные значения полных теплот растворения получены использованием значения Hsfl+ = 286 ккал/моль для теплоты растворения протона. Анализ экспериментальных данных [13] показывает, что теплота растворения электрона, равная 1,7 эв, не зависит от характера катиона. При этом абсолютное значение Bse должно быть принято с определенными оговорками ввиду известных трудностей оценки теплот растворения отдельных ионов. В связи с этим абсолютное значение по-видимому, надежно только с точностью 0,7 эв. Полученные из экспериментов результаты приведены в табл. 9 одно- [c.155]

Полезно указать здесь термохимические данные (в тысячах единиц тепла по Томсену или количества тепла, отделяющиеся при образовании аммиака и его соединений, взятых в количествах, выраженных формулами. Так, напр., (N №) 26,7, показывает, что 14 г авота, соединяясь с 3 г водорода, освобождают такое количество тепла, что 26,7 Kt воды можно нагреть на 1°. (N№- nH -0) 8,41 (теплота растворения), (N№nH-0НС1пН-0) 12,3 (N -f № + l) 90,6 (N№ -f H I) 41,9. [c.498]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология