Надежность величины

Судя по величине молекулярной площадки воды в двухслойном гидрате Ыа-формы техасского вермикулита (и = 0,1 нм ), молекулы воды занимают весь межслоевой объем минерала, образуя сплошные адсорбционные слои. Этот факт наряду с возможностью точного выделения из общего количества адсорбированной воды той ее части, которая находится в межслоевых промежутках, делает расчетное значение р для двухслойного гидрата Ыа-вермикулита довольно надежной величиной. Оно хорошо совпадает с полученным экспериментально значением р для связанной Ма-вермикулитом воды [80]. [c.34]

Собрано (на Западе. - Перев.) колоссальное количество данных по отказам стандартных компонентов технологического оборудования, обозначаемых в литературе общим термином "данные по надежности". Надежность - величина, обратная риску. [c.474]

Таким образом, при применении динамического хроматографического метода надо быть уверенным в возможности получить из удерживаемого объема константы термодинамического равновесия, а при применении статических и калориметрических методов— в правильности экстраполяции к нулевому заполнению, т. е. к Г->0. В экспериментальных исследованиях перечисленных в табл. 8.1 термодинамических характеристик адсорбции при низких заполнениях поверхности адсорбента необходимо использовать сочетание этих методов, что помогает получить достаточно надежные величины. [c.160]

Необходимо отметить, что теплота кристаллизации, найденная по номограмме или вычисленная по уравнению (4.13), а также (4.31), приведенному далее (см. разд. 4.5.2), не является вполне точной величиной вследствие погрещностей при построении, сделанных допущений и отсутствия в уравнении индивидуальных характеристик веществ. В сравнении с этим теплота растворения, определяемая экспериментально, является более надежной величиной. В общем случае теплота растворения АЯ состоит из нескольких [135] составляющих [c.83]

Итак, для получения надежных величин удельной активности условия эксперимента должны быть достаточно жестко лимитированы необходимо исследовать катализаторы,длительно поработавшие, достигшие стационарного состава исследования должны выполняться в изотермических условиях и в кинетической области. Последний фактор особенно важен для жидкофазных каталитических процессов. В жидкофазных реакциях, исключив влияние внешнедиффузионных ограничений, часто упускают из виду возможность протекания реакции во внутридиффузионной области. Для тонкопористых катализаторов это приводит к росту удельной активности с увеличением степени дисперсности катализаторов, если ие учитывается степень использования внутренней поверхности катализаторов, если в уравнения для расчета удельной активности не вводится при этом коэффициент т]. [c.143]

Если надежная величина коэффициента А может быть получена из В, то константа fei может быть явно определена из т, и пет необходимости в определении абсолютного квантового выхода. Наиболее широко используемые и цитируемые значения констант для IS и IS получены фактически из измерений времени жизни. [c.90]

Стандартная энтальпия образования иоиа в растворе может быть в принципе определена по тепловому эффекту любой реакции, в которой принимает участие интересующий ион при условии, что энтальпии образования всех остальных участников реакции известны. Однако такое утверждение не следует понимать слишком буквально, так как использование разных реакций дает не одинаковые по надежности величины. Наиболее предпочтительны для такой цели реакции, которые протекают количественно до конца, с высокой скоростью и состав образующихся продуктов реакции может быть оха- [c.201]

Надежность величины 5 увеличится, если в качестве стандарта использовать энтропии нескольких ионов. Можно применить также графический метод, основанный на уравнении (Х.122), согласно которому зависимость 6 °- /2 1пЛ от (г+хУ должна быть линейной. Энтропию определяемого иона получают непосредственно из графика по величине l/(r -.J ) . [c.224]

Не вполне надежные величины приведены в скобках. В конце справочника дается перечень важнейших литературных источников к каждой таблице. [c.3]

Подачу обрабатываемых газов обычно задают в виде расхода, м /ч, приходящегося на 1 м катализаторной массы. Такую характеристику называют скоростью обработки и используют для сравнения пропускной способности реакторов. Приводимая в отечественной литературе информация об установках обезвреживания со скоростями обработки 50000...1000000 ч и более имеет скорее рекламный, а не справочный характер. Многие зарубежные исследователи рекомендуют значительно более скромные и, по-видимому, более надежные величины максимальных скоростей обработки в пределах 3000...10000 ч . Необходимо иметь в виду, что с увеличением принятого значения скорости обработки уменьшается степень конверсии исходных загрязнителей. Другими словами, их превращения не дойдут до конечной стадии с безвредными продуктами - СО и Н,0, а остановятся на какой-либо из промежуточных ступеней окисления с образованием соединений, возможно более опасных, чем исходные. Вместе с этим пропадает и смысл материальных, экономических и интеллектуальных затрат на создание очистных устройств подобного рода. [c.420]

Поскольку микробиологическое исследование активности антибиотиков подвержено вариабельности, следует проводить не менее 6 повторных испытаний в разные дни (не менее 2 дней), так как средняя активность отдельных определений, проведенных в разные дни, — более надежная величина, чем средняя активность, полученная в результате такого же количества определений, проведенных одновременно. [c.217]

Уравнение (35) и данные табл. 34 могут быть использованы для определения выходов бензина или газа и бензина в зависимости от температуры, если имеется значение величины выхода при одной температуре. Наиболее надежные величины по образованию бензина в зависимости от времени получены в автоклаве при умеренных темпе [c.116]

Поскольку для оценки избирательности неподвижной фазы часто используют критерии Роршнайдера и Мак-Рейнольдса, следует кратко остановиться на ошибке определения этих величин на основе индексов Ковача. Как указывалось выше, для неполярных и малополярных неподвижных фаз индексы удерживания полярных сорбатов заметно зависят от адсорбции полярных сорбатов на границе раздела неподвижная фаза — твердый носитель. Для полярных неподвижных фаз индексы Ковача в большой степени определяются адсорбцией н-парафинов на поверхности полярной неподвижной фазы и поэтому полученные в этих условиях индексы удерживания также не могут считаться воспроизводимыми надежными величинами. Таким образом, индексы Ковача могут быть использованы для характеристики тех систем, свойства которых приближаются к идеальным умеренно полярные неподвижные фазы и такой же природы сорбаты. К сожалению, использование для вычисления индекса Ковача полярного сорбата и неполярного стандартного соединения (н-парафин) не позволяет ни для одной системы реализовать эти требования поэтому с точки зрения воспроизводимости и надежности результатов индексы Ковача нецелесообразно использовать для характеристики избирательности неподвижной фазы. Вариации количества неподвижной фазы на носителе, природы носителя, способов его модификации изменяют количественное выражение полярности неподвижной фазы и поэтому приведенные ниже значения подобной полярности следует рассматривать как ориентировочные. Их можно сравнивать лишь в тех случаях, когда исследование проведено в одной лаборатории при сходных условиях эксперимента. [c.61]

ПЪ К И равновесном давлении водорода около 1 Па ( 10-2 мм рх. ст.), приводит к надежной величине удельной поверхности при допущении, что Хт = 2. [c.322]

Если принимать меры предосторожности в отношении чистоты твердых тел [20] и приготовлять образцы с точно известной величиной поверхности [19, 24], то будут получаться надежные величины. Для хлористого натрия лучшая величина [21] составляет 276 эрг/см . Строго говоря, в опытах по определению теплот растворения измеряется поверхностная энтальпия, но не поверхностная свободная энергия. Однако было показано, что разница между этими двумя величинами составляет приблизительно 5% [25а]. Можно сделать вывод, что используемая в настоящее время экспериментальная методика дает надежные значения поверхностной энергии. [c.254]

Однако современная теория не дает возможности оценить достаточно надежно величины этих взаимодействий. Они могут оказаться несущественными во всех случаях. Более того, нет уверенности в том, что сами взаимодействия не могут быть локализованы в этом случае связи должны еще подчиняться закону аддитивности, даже если бы они и не являлись чисто ординарными или чисто двойными связями в обычном теоретическом смысле. В соответствии с теорией молекулярных работ такое положение возможно, если порядки данных связей в разных молекулах одинаковы например, если бы порядки ординарных связей СС в классических полиенах были одинаковыми, то все такие связи имели бы одинаковую длину и вносили одинаковый вклад в теплоту образования. В этом случае они вели бы себя как локализованные, т. е. геометрические параметры, и теплоты образования молекул, содержащих такие связи, можно было бы представить в виде аддитивных функций свойств связей. Другими словами, такие ординарные связи можно было бы рассматривать как локализованные , хотя в действительности они обладают в некоторой степени я-характером если тем не менее вклад я-свя- [c.54]

Оценивая точность применения методов сравнительного расчета, следует учитывать и влияние достоверности исходных данных. Надо не только выбирать наиболее надежные величины, но по возможности весь экспериментальный материал заимствовать из одной и той же работы или сводки, тем более, если в последней он приведен в единую систему. [c.390]

Согласно этому методу, для составления системы трех уравнений и их решения относительно А, В тл С из экспериментальных данных выбирают три надежные величины давления пара, полученные для температур, значительно отличающихся друг от друга. Задача значительно упрощается, если величины давлений заменить их логарифмами, а переменные представить в виде [c.30]

Интересно, что стандартное отклонение окончательного значения Ki (0,019) меньше любого значения в табл. 13.1. Это следует из уравнения (13.17) и объясняется большей надежностью средней величины из всех четырех серий данных по сравнению с надежностью величины, полученной для каждой серии. [c.239]

Определив методом технологического моделирования процесса фильтрования [156] величины Ь я а, можно подобрать параметры фильтрования (V, с1, х) таким образом, чтобы процесс протекал в условиях оптимального режима. Критерием оптимальности процесса служит соотношение между величинами 4 и н- В технологическом и экономическом отношении наилучшим режимом является такой, при котором = з. Однако с точки зрения санитарной надежности величина tз должна быть несколько больше, чем / [c.215]

Для 2,4,6-тринитротолуола имеется несколько величин энтальпии испарения, полученных из температурной зависимости давления насыщенного пара, которые находятся в интервале 24-28 ккал/моль и из которых трудно отдать предпочтение какой-либо одной величине. Расчетное значение получено равным 29,3 ккал/моль. Вероятно, наиболее достоверные значения ближе к верхнему пределу полученных величин. По мнению авторов работы [7], наиболее надежная величина энтальпии сублимации тринитротолуола составляет 28,3 ккал/моль. [c.172]

Второй путь заключается в том, что за основу берутся только надежные величины, а неточные или сомнительные совершенно не принимаются во внимание (см., например, [109—112]). [c.8]

Чтобы неточность экспериментальных данных как можно меньше сказывалась на результатах вычисления и чтобы при помощи экстраполяции можно было получить достаточно надежные величины, при определении значений коэффициентов уравнения [c.180]

Более надежной величиной оказывается активность катализатора, отнесенная к единице его веса. Однако, последнюю меру активности обычно применяют только для процессов с кипяпрсм слоем катализатора из-за неопределенности объема слоя. [c.399]

Подобный график приведен на рис. 160, причем на нем указаны исчерпывающие данные только для одной реакции для остальных же приведены лишь наиболее надежные величины, пересчитанные на округленные значения температуры. Сводка постоянных Л и В для реакций образования некоторых соединений из простых веществ даиа в табл. 17. [c.392]

Молекула целлюлозы представляет собой полимер, состоящий из остатков О-глюкозы, соединенных р-1,4-связью. Надежные величины для степени полимеризации нативной целлюлозы получить довольно трудно, так как растворение целлюлозы (с целью получения вязких растворов) обычно сопряжено с частичной деструкцией полимерных цепей. В литературе приводились величины степени полимеризации для нативной целлюлозы от 3 900 (целлюлоза рами ) до 16 000—18 000 (целлюлоза ]/а1ота). [c.17]

В рамках органической химии диамагнитная анизотропия ка-, жется удобным критерием для установления наличия ароматичности. Однако метод трудно использовать было изучено только небольшое число молекул, главным образом моноциклических н по-лициклическнх бензоидных систем. Чтобы преодолеть многие из экспериментальных трудностей, можно определять общую диамагнитную восприимчивость, которая для ароматической системы долл<на быть выше, чем для аналогичной модельной системы, в которой отсутствует делокализация электронов. Однако такой подход осложняется тем, что необходимо подыскать такую модельную систему, в которой бы отсутствовал кольцевой ток, но для которой мол<но было бы определить экспериментально или рассчитать общую диамагнитную восприимчивость. Доступность более надежных величин для паскалевских констант восприимчивости отдельных компонентов позволила более точно оценить восприимчивость модельных систем метод был возрол<ден Даубеном с сотр. [32]. [c.295]

По Кастань, наиболее надежные величины лигнина могут быть получены по методу, при котором содержание метоксилов в древесине наиболее полно сохраняется в выделенном лигнине. [c.172]

Общая продукция фотосинтеза рассчитывалась А. П. Вин градовым, Г. В. Богоровым, Е. И. Рабиновичем и другими а торами. Но до сих пор мы еще не имеем достаточно четкой надежной величины этой продукции. Поэтому мы приводим р зультаты двух вариантов расчета, которые представлек в табл. 293. [c.360]

Оценка параметров. Уравнения Вильсона представляют собой пару трансцендентных уравнений, разрешимых только численно относительно параметров при наличии экспериментальных данных о коэффициентах активности. В случае наличия нескольких измерений выбор наиболее надежных величин параметров представляется затруднительным. Для проверки точности расчетов необходимо определить некоторый критерий, называемый целевой функцией и обозначаемый O.F. (obje tive fun tion). Целевая функция меньше, чем отклонение величины некой прогнозируемой характеристики от ее измеренной величины. Выбор надлежащей целевой функции зависит от вида имеющихся данных, которые могут быть получены либо измерением Т, Р, X или у, либо путем расчета, например, G /RT = = Sx/lny,. [c.195]

Надежные величины постоянной А найдены Ликлемой для золей Agi [103]. Он измерял поверхностную плотность заряда на частицах дисперсий иодида серебра с известной удельной поверхностью методом потенциометрического титрования. Иссле- [c.56]

Наиболее трудно получить надежные величины удерживания систем неполярная (малополярная) неподвижная фаза — полярный сорбат, особенно для сорбатов, образующих водородные связи. Первый признак ненадежности данных — зависимость вре.мени удерживания от высоты пика сорбата при предельно малых концентрациях. Если такая зависимость наблюдается, то соответствующие величины избирательности неподвижной фазы не могут считаться воспроизводимыми. Удерживание полярных сорбатов на неполярной и малополярной неподвижных фазах во многом определяется правильным выбором носителя. Это относится к таким веществам, применяемым в системе Мак-Рейнольдса или Роршнайдера, как пиридин, нитропроизводные, спирты, кетоны. На немодифицированном [c.50]

Следует отметить, что на примере молекулы Оа [1018] очевидно, что связь величины порога фотоотрыва с величиной сродства к электрону не однозначна главным образом из-за полного отсутствия спектроскопических данных об энергетических уровнях газообразных молекулярных отрицательных ионов. Поэтому на основании опубликованных данных трудно судить о том, насколько надежна величина Л(ОН), соответствующая порогу фотоионизации, найденному Смитом и Бранскомбом. Следует, однако, отметить, что в опубликованной в 1960 г. работе [2447а], посвященной вопросам поглощения электромагнитных волн в пламенах, Сагден отдает предпочтение более низкой величине] Л (ОН), соответствующей измерениям Смита и Бранскомба. [c.236]

Приняв для определения абсолютных значений в качестве наиболее надежной величины Л (Вг) =—3,56 эв = —82,1 ккал1г-атом авторы работы [84] получили Л (Р) = = —82,Ь ккал/г-атом. Принятому в настоящем Справочнике значению Л(Вг) = = — 81 ккал г-атом соответствует Л (Р) = —81,5 ккал г-атом. [c.244]

Какие-либо экспериментальные данные по теплоте плавления графита отсутствуют. Значения теплоты плавления И и Ю ккал/г-атом, вычисленные соответственно Рышкевичем [3570, 3571 ] и Фаянсом [1522] по разности наклона кривых давления паров твердого и жидкого углерода, недостоверны. Оценка величины энтропии и теплоты плавления углерода может быть сделана на основании величин энтропий плавления элементов IV (основной) группы Периодической системы. Шейл [3616 оценил таким образом энтропию плавления углерода в 6,7 кал/г-атом-град. Учитывая более надежные величины энтропии плавления кремния и германия, найденные в последнее время, в настоящем Справочнике принято значение ASm= == 7 1 кал г-атом-град, которому соответствует теплота плавления графита АЯт5ооо = =35 10 ккал г-атом Теплоемкость расплавленного углерода выше 5000° К оценена равной 7,0 кал г-атом -град. [c.480]

Более наглядны и надежны величины степени концентрирования, найденные для неорганических систем, в которых использование радиоактивных изотопов позволяет с достаточной точностью определить в растворе ультрамалые количества вещества, т. е. работать с 10" —10" М растворами. Поскольку ионообменные сорбенты с максимальной емкостью примерно до 10 мг-экв1г поглощают любые, сколько угодно малые количества веществ, можно говорить о степени ионообменного концентрирования, измеряемой величиной 10 . [c.314]

В результате тщательного определения удельной поверхности и теплоты смачивания крупнопористых и, в особенности, непористых адсорбентов могут быть получены величины энергии адсорбции жидкостей на единицу поверхности адсорбентов, т. е. абсолютные теплоты смачивания (в эрг/см ). Определение таких величин было сделано в работах Ильина Гаркинса и Бойда , Бойда и Ливингстона , Киселева и Киселевой , Киселева, Микос, Романчук и Щербаковой . Наиболее надежные величины для нецористых адсорбентов и для крупно- и однородно пористого силикагеля приведены в табл. 3. [c.178]

Бомбардировка газа-мишени различными положительными ионами с различной энергией рекомбинации П248, 1250] в ряде случаев обеспечивает возможность определения более высоких потенциалов ионизации. Когда энергия рекомбинации увеличивается, превышая значение первого потенциала ионизации, сечение проходит через максимум, затем при дальнейшем увеличении энергия рекомбинации падает, так как становится менее вероятным процесс выделения избыточной энергии в виде колебательной. Однако последующее увеличение энергии рекомбинации часто приводит к новому возрастанию сечения, соответствующему возбуждению высших уровней ионизации. Так, сечение реакции образования СО2 при бомбардировке молекул двуокиси углерода ионами фтора весьма велико 11250]. Энергия рекомбинации составляет 17,4 да, а второй потенциал ионизации СОг—17,3 эб. Значения сечений не всегда могут быть объяснены в частности, при бомбардировке окиси углерода скрытая теплота сублимации углерода была определена равной 136 ккал/моль 11249], что не согласуется с более надежной величиной 170 ккал1моль [см. стр. 489). [c.456]

Вычисленное по уравнению (195) давление при 106,30° С равно 788,0 мм вместо требуемых 760 мм, т. е. на 2,4% преувеличено. Поэтому не исключена возможность что в пределах от О до 100° (для кристаллического углеводорода) данные Калингерта преувеличены в среднем до 3%. Однако, так как данные Линдера сливиком ограничены, в качестве наиболее надежных величин временно приняты значения Калингерта и соавторов [31], [c.192]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология